Acid clorhidric

Clorura de hidrogen este un gaz de aproximativ 1,3 ori mai greu decât aerul. Este lipsită de culoare, dar cu o sufocare ascuțită și un miros caracteristic. La o temperatură minus 84 ° C, acidul clorhidric trece de la starea gazoasă la cea lichidă, iar la minus 112 ° C se solidifică. Clorura de hidrogen este solubilă în apă. Un litru de H2O poate absorbi până la 500 ml de gaz. Soluția sa se numește acid clorhidric sau acid clorhidric. Acidul clorhidric concentrat la 20 ° C este caracterizat de maximul posibil fracția de masă din substanța de bază este egală cu 38%. Soluția - este un acid puternic monobazic (în aer „fumează“, precum și disponibilitatea de umiditate atunci când se formează ceața acidă), are de asemenea alte nume: acidul clorhidric, și cu privire la nomenclatură ucraineană - clorură acidă. Formula chimică poate fi reprezentată după cum urmează: HCI. Masa molară este de 36,5 g / mol. Densitatea acidului clorhidric concentrată la 20 ° C este de 1,19 g / cm sup3-. Aceasta este o substanță nocivă care aparține clasei a doua de pericol.

În forma "uscată", acidul clorhidric nu poate interacționa nici măcar cu metalele active, dar în prezența umezelii, reacția se desfășoară destul de viguros. Acest acid clorhidric puternic este capabil să reacționeze cu toate metalele care stau la stânga hidrogenului în seria de solicitări. În plus, aceasta interacționează cu oxizii, bazele și amoniacurile bazice și, de asemenea, cu săruri:

• Fe + 2HCI - FeCl2 + H2uarr-;
• 2HCI + CuO - CuCI2 + H20;
• 3HCI + Fe (OH) 3 - FeCI3 + 3H20;
• 2HCI + Na2C03 → 2NaCI + H20 + CO2uarr-;
• HCI + AgN03 - AgCldarr + HNO3.

Pe lângă proprietățile generale caracteristice pentru fiecare dintr-un acid tare, acid clorhidric are proprietăți de reducere în formă concentrată reacționează cu o varietate de agenți de oxidare, eliberând clor liber. Sărurile acestui acid se numesc cloruri. Aproape toți sunt ușor solubili în apă și disociați complet în ioni. Moderat solubili sunt: ​​PbCI2 clorura de plumb, clorura de argint AgCl, clorură de mercuroasa Hg2Cl2 (calomel) și clorură cuproasă CuCl. Clorura de hidrogen este capabilă să reacționeze cu hidrocarburi nesaturate cu o dublă sau triplă legătură, formând astfel compuși organici care conțin clor.

În condiții de laborator, se obține acid clorhidric când este expus la uscare clorură de sodiu acidul sulfuric concentrat. Reacția în condiții diferite poate să conducă la formarea de săruri de sodiu (acid sau mediu):

• H2SO4 + NaCI → NaHS04 + HCI
• H2S04 + 2NaCI -> Na2S04 + 2HCI.

Prima reacție continuă până la sfârșit cu încălzire slabă, a doua - la temperaturi mai ridicate. Prin urmare, este mai bine să se pregătească acidul clorhidric în laborator în primul rând, pentru care se recomandă ca cantitatea de acid sulfuric să fie luată din calculul sare acidă NaHSO4. Apoi, se obține acid clorhidric prin dizolvarea acidului clorhidric în apă. În industrie, se produce prin arderea hidrogenului într-o atmosferă de clor sau prin acțiunea pe clorură de sodiu uscată (numai pentru cea de-a doua reacție) acidul sulfuric concentrat. De asemenea, clorura de hidrogen este obținută ca produs secundar în clorurarea compușilor organici saturați. În industrie, acidul clorhidric, obținut prin una din metodele de mai sus, este dizolvat în turnuri speciale în care lichidul este trecut de sus în jos, iar gazul este alimentat de jos în sus, adică prin principiul contracurent.

Acidul clorhidric este transportat în cisterne sau containere speciale din cauciuc, precum și în recipiente de polietilenă cu o capacitate de 50 de litri sau sticle de sticlă cu o capacitate de 20 de litri. la interacțiunea acidului cu metalele există riscul formării de amestecuri explozive hidrogen-aer. Prin urmare, contactul hidrogenului format ca urmare a reacției cu aerul și, de asemenea (cu ajutorul acoperirilor anticorozive), contactul acidului cu metalele ar trebui să fie complet exclus. Înainte de îndepărtarea aparatelor și conductelor, unde au fost depozitate sau transportate, pentru reparații, este necesar să se efectueze purjarea cu azot și să se monitorizeze starea fazei gazoase.

Clorura de clorură este utilizată pe scară largă în producția industrială și în practica de laborator. Este folosit pentru gravarea metalelor, obținând săruri și ca reactiv în studiile analitice. Acidul clorhidric este produs în conformitate cu GOST 857-95 (textul este identic cu standardul internațional ISO 905-78), reactiv - conform GOST 3118-77. Concentrația produsului tehnic depinde de marcă și varietate și poate fi de 31,5%, 33% sau 35%, iar produsul este gălbui în aparență datorită conținutului de impurități de fier, clor și alte substanțe chimice. Acidul reactiv trebuie să fie un lichid incolor și transparent, cu o fracție de masă de 35-38%.