Acid hidrobromic. Metode de preparare, proprietăți fizice și chimice

Acidul bromhidric (denumit și bromhidrat de hidrogen) este un compus anorganic hidrogen (H) cu brom (Br). Este un gaz incolor care formează o ceață densă în aer umed.

Care sunt modalitățile de producere a bromurii de hidrogen

Datorită gradului înalt de oxidare a acidului bromic, acesta nu poate fi produs prin acțiunea acidului sulfuric concentrat pe bromurile metalice ale metalelor alcaline. Se produce următoarea reacție:

2KBr (bromură de potasiu) + 2H2S04 (acid sulfuric) = K2S04 (sulfat de potasiu) + SO2 (oxid de sulf) + Br2 (moleculă de brom) + 2H2O (apă)

1. În industrie, producerea de acizi, cum ar fi acidul bromhidric, este realizată printr-o reacție în care elementele constitutive interacționează. De exemplu, substanța pe care o analizăm poate fi obținută prin următoarea metodă:

H2 (moleculă de hidrogen) + Br2 (moleculă de brom) = 2HBr (acid bromhidric)

Această reacție este fezabilă la o temperatură de 200 până la 400 de grade.

2. De asemenea, este posibil să se producă acid bromhidric în condiții de laborator în mai multe moduri.

- prin hidroliza pentabromurii sau tribromurii de fosfor:

PBr3 (tribromură) + 3H2O (trei molecule de apă) = H3PO3 (acid fosforic) + 3HBr (acid bromhidric, formula chimică)
PBr5 (pentabromură) + 4H2O (patru molecule de apă) = H3PO4 (acid fosforic) + 5HBr (bromhidrat)

- prin reducerea bromului:

3Br2 (molecula trei brom) + S (sulf) + 4H2O (apă) = (reacția este posibilă la o temperatură de 100-150 grade) H2SO4 (acid sulfuric) + 6HBr (acid bromhidric)
3Br2 (trei molecule de brom) + KNO2 (nitrit de potasiu) + 4H2O (apă) = KNO3 (azotat de potasiu) + 2HBr (acid bromhidric)

- prin deplasarea acidului diluat alcalin din bromuri:

KBr (bromură de potasiu) + H2S04 (acid sulfuric) = KHS04 (sulfat de potasiu) + HBr (eliberat ca gaz)

3. Bromura de hidrogen poate fi obținută ca produs secundar în sinteza bromo-derivaților organici.

Proprietățile fizice ale bromhidratului:

1. Acidul hidrobromic este un gaz fără culoare, care are un miros neplăcut și ascuțit. Fumează puternic în aer. Are rezistență ridicată la temperaturi.

2. Este ușor solubil în H2O (apă) și etanol cu ​​formarea de electroliți. O soluție apoasă de bromhidrat formează un amestec azeotrop care se fierbe la o temperatură de 124 de grade. Un litru de apă dizolvă aproximativ jumătate de litru de bromhidrat (la 0 grade).

3. În timpul răcirii soluției apoase de bromhidrat, se pot obține hidrații cristalini: HBr * H20, HBr * 2H20, HBr * 4H20.

4. Cristalele pure de hidrogen bromhidric formează grupul ortogonic, spațiu F mmm.

5. La o temperatură de -66,8 grade trece într-o stare lichidă și la -87 grade se întărește.

Proprietăți chimice ale bromurii de hidrogen:

1. Acidul hidrobromic reacționează cu apă pentru a forma un acid monobazic puternic. Această reacție arată astfel:

HBr + H20 (apă) = Br- (anion de brom) + H3O + (ion hidroniu)

2. Această substanță este rezistentă la temperaturi ridicate, cu toate acestea, la 1000 de grade, aproximativ 0,5% din toate moleculele se descompun:

2HBr (acid bromhidric) = H2 (moleculă de hidrogen) + Br2 (moleculă de brom)

3. Compusul chimic pe care îl gândim reacționează cu diferite metale, precum și bazele și oxizii lor. Exemple de reacții:

2HBr + Mg (magneziu) = MgBr2 (bromură de magneziu) + H2 (eliberat ca gaz)
2HBr + CaO (oxid de calciu) = CaBr2 (bromură de calciu) + H20 (apă)
HBr + NaOH (hidroxid de sodiu) = NaBr (bromură de sodiu) + H2O (apă)

4. Bromura de hidrogen este, de asemenea, un agent reducător. Se oxidează încet în aer. Din acest motiv, soluțiile sale apoase după un timp sunt vopsite maroniu. Reacția va fi după cum urmează:

4HBr (acid bromhidric) + O2 (molecula de oxigen) = 2Br2 (molecula de brom) + 2H2O (apă)

cerere

Bromul de hidrogen este utilizat pentru a crea (sintetiza) diferiți derivați organici ai bromului și pentru a prepara bromuri de diferite metale. O importanță deosebită este bromura de argint, deoarece este utilizată în producția fotomaterialelor de film.

Cum se efectuează transportul?

În butelii cu o capacitate de 68 sau 6,8 litri sub o presiune de 24 atmosfere.