Acid azotic. Proprietăți chimice și fizice

Acidul azotic este un acid slab monobazic, care poate exista numai în soluții apoase diluate de albastru și gaz. Sărurile acestui acid se numesc nitriți sau nitriți. Sunt toxice și mai rezistente decât acidul în sine. Formula chimică a acestei substanțe este după cum urmează: HNO2.

Proprietăți fizice:
1. Masa molară este de 47 g / mol.
2. Greutatea moleculară relativă este de 27 amu.
3. Densitatea este de 1,6.
4. Punctul de topire este de 42 de grade.
5. Punctul de fierbere este de 158 de grade.

Proprietăți chimice ale acidului azotic

1. Dacă soluția cu acid azotic este încălzită, se va produce următoarea reacție chimică:
3HNO2 (acid azotat) = HNO3 (acid azotic) + 2NO (oxid nitric, este eliberat ca gaz) + H2O (apă)

2. În soluții apoase, aceasta disociază și este ușor deplasată din săruri prin acizi mai puternici:
H2SO4 (acid sulfuric) + 2NaNO2 (nitrit de sodiu) = Na2SO4 (sulfat de sodiu) + 2HNO2 (acid azotos)

3. Substanța considerată de noi poate prezenta atât proprietăți oxidante, cât și proprietăți de reducere. Când este expus la oxidanți mai puternici (de exemplu clor, peroxid de hidrogen H2O2, permanganat de potasiu) Acesta este oxidat la acid azotic (în unele cazuri, formarea de săruri de acid azotic):

Proprietăți de reducere:

HNO2 (acid azotic) + H2O2 (peroxid de hidrogen) = HNO3 (acid azotic) + H2O (apă)
HNO2 + cl2 (clor) + H2O (apă) = HNO3 (acid azotic) + 2HCl (acid clorhidric)
5HNO2 (acid azotos) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (azotat de mangan, sare de acid azotic) + HNO3 (acid azotic) + 3H2O (apă)

Proprietăți oxidante:

2HNO2 (acid azotic) + 2HI = 2NO (oxid de oxigen, sub formă de gaz) + I2 (iod) + 2H2O (apă)

Producția de acid azotic

Această substanță poate fi obținută în mai multe moduri:

1. Când azotul (III) este dizolvat în apă:

N2O3 (oxid de azot) + H2O (apă) = 2HNO3 (acid azotos)

2. Când azotul de oxid (IV) este dizolvat în apă:
2NO3 (oxid nitric) + H2O (apă) = HNO3 (acid azotic) + HNO2 (acid azotic)

Aplicarea acidului azotic:
- diazotarea aminei primare aromatice -
- producția de diazoniu-
- în sinteza substanțelor organice (de exemplu, pentru producerea de coloranți organici).

Efectul acidului azotic asupra corpului

Această substanță este toxică, are un efect mutagenic luminos, deoarece în esență este un agent de deminare.

Ce sunt nitriții

Nitriții sunt diferite săruri ale acidului azotic. Pentru efectul temperaturilor, acestea sunt mai puțin stabile decât nitrații. Necesar pentru producerea anumitor coloranți. Se aplică în medicină.

O importanță deosebită pentru o persoană este nitritul de sodiu. Această substanță are formula NaNO2. Folosit ca conservant în industria alimentară pentru producția de pește și produse din carne. Este o pulbere de culoare albă pură sau ușor gălbuie. Azotatul de sodiu este higroscopic (cu excepția azotatului de sodiu purificat) și ușor solubil în H2O (apă). În aer se poate oxida treptat la nitrat de sodiu, are proprietăți de reducere puternică.

Azotatul de sodiu este utilizat în:
- sinteza chimică: producerea compușilor diazoamină, dezactivarea excesului de azidă de sodiu, producerea de oxigen, oxid de sodiu și azot de sodiu, pentru a absorbi dioxidul de carbon -
- în producția de produse alimentare (aditiv alimentar E250): ca agent antioxidant și antibacterian -
- Construcție: ca antigel aditiv pentru structuri din beton în fabricarea produselor pentru construcții și, în sinteza compușilor organici ca inhibitor de coroziune atmosferică, în fabricarea cauciucurilor, poppers, Aditivi pentru soluții substanță explozivă în timpul prelucrării metalului pentru îndepărtarea stratului de staniu și când fosfatirovanii-
- în fotografie: ca antioxidant și reactiv -
- în biologie și medicină: vasodilatator, spasmolitic, laxativ, bronhodilatator, ca antidot pentru otrăvirea unui animal sau a unei persoane cu cianuri.

În prezent, se folosesc și alte săruri ale acidului azotic (de exemplu, nitrit de potasiu).