Sare de amoniu - metode de producție, utilizare în economia națională

În compușii chimici, NH4 + se manifestă ca un cation pozitiv singular încărcat de metal alcalin. Când interacționează cu anionii acide, substanțele cu structură cristalină - săruri amoniu: nitrat NH4N03, clorura de NH4CI, sulfat (NH4) 2S04, care constă dintr-un anion acid și o grupă de amoniu.

Sărurile de amoniu se obțin în cursul anului reacția de neutralizare, care se desfășoară în procesul de interacțiune a amoniacului cu acizii.

săruri de amoniu, cum ar fi, în principiu, cele mai multe dintre metal alcalin poate disocia (divizat în cationi și anioni) în soluție apoasă pe ionilor: sărurile de amoniu, sărurile metalelor alcaline disociază în ioni:

NH4N03 harr-NH4 ++ NO3;

În timpul procesului de încălzire, sărurile de amoniu uscate se descompun în amoniac și acid - acest proces se numește și disociere termică.

Acidul format (de exemplu, acid clorhidric), împreună cu NH3 se evaporă și la răcire se leagă cu amoniac și se obține o sare. Trebuie spus că procesul de descompunere reversibilă este de asemenea posibil:

NH3 + HCI harr- NH4Cl

Astfel, în timpul încălzirii, amoniacul este sublimat, totuși, după un timp, o acoperire albă de clorură de amoniu apare din nou pe părțile superioare ale tubului. Ca urmare a formării unei sări cu un acid nevolatil, de exemplu (NH4) 2S04, numai NH3 scapă în timpul încălzirii și acidul rămâne. Un astfel de proces este numit o descompunere ireversibilă.

Toate sărurile de amoniu sunt bine descompuse prin alcaline (cu încălzire) cu evoluția amoniacului:

NH4 + + OH -char-NH3uarr- + H20

Această reacție este utilizată pentru a recunoaște îngrășămintele minerale cu o formă de azot amoniu.

În interacțiunea carbonatului de amoniu cu mineralele și acizi organici dioxidul de dioxid de carbon este eliberat. În interacțiunea sulfatului de amoniu sau a clorurii cu AgNO3 sau BaCl, se formează precipitate caracteristice, de culoare albă.

Sare de amoniu: exemple

Sarurile de amoniu sunt utilizate pe scară largă în agricultură. Este un material excelent pentru fertilizarea minerală a plantelor (de exemplu, sulfatul de amoniu - (NH4) 2S04). După cum se știe, plantele pot metaboliza numai azot într-o formă legată (NO3, NH4). Prin urmare, compușii azotați sunt foarte eficienți. De mare importanță este azotatul de amoniu, care conține azot de amoniu de azot NO3-azot.

Și fosfat diacid de amoniu, cunoscut sub numele de MAP NH4H2P04 și fosfat de diamoniu (NH4) 2NR04 conțin două elemente chimice ale nutriției plantelor - azot și fosfor. Sarurile de amoniu fac parte din amestecurile de îngrășăminte.

În reacția amoniacului cu monoxid de carbon (IV), s-a sintetizat ureea sau carbamida NH2-CO-NH2.

Clorura de amoniu (NH4C1) sau clorura de amoniu sunt utilizate în celule electrochimice, în vopsitorie și sittsepechatanii, cositorirea și lipire. În contact cu metalul încălzit, amoniacul se descompune în acid clorhidric și amoniac. Acid clorhidric interacționează cu un oxid care poluează suprafața metalului, formând o sare volatilă.

Trebuie remarcat faptul că lipirea aderă foarte bine la suprafața curățată. NH4NO3 (azotatul de amoniu) împreună cu sărurile de cărbune și aluminiu sunt parte integrantă a explozivului - ammonal. Acești compuși sunt utilizați în dezvoltarea de pietre. Bicarbonat de amoniu (NH4HCO3) sunt adesea folosite în industria alimentară și de cofetărie. Acest compus este, de asemenea, utilizat ca un conservant pentru diferite tipuri de furaje. NH4HCO3 are proprietăți denitrofitsiruyuschimi, care ajută la accelerarea maturării culturii.

O reacție calitativă la sărurile de amoniu. Când soluția de săruri de amoniu cu alcaline este încălzită, hidroxid de amoniu, care este împărțită cu evoluția amoniacului.

Prezența amoniacului poate fi determinată de mirosul specific, precum și de utilizarea indicatorilor de hârtie colorați. Pentru a efectua această reacție, este necesar să se ia 1.0 cm3 de soluție de sare de amoniu pentru a se adăuga 0,5 cm3 de soluție hidroxid de sodiu și căldură. În procesul de încălzire, se eliberează amoniac, se formează un miros caracteristic, iar turnul roșu devine albastru.