Formula de sare este gătit. Formulă chimică: sare de masă. Proprietățile sarei de masă

Sare de masă este clorura de sodiu, utilizată ca aditiv alimentar, conservant alimentar. Este, de asemenea, utilizat în industria chimică, medicină. Se serveste ca cea mai importanta materie prima pentru prepararea sodei caustice, acid clorhidric, sodă și alte substanțe. Formula de sare este NaCl.

Formarea unei legături ionice între sodiu și clor

Compoziția chimică a clorurii de sodiu reflectă formula convențională de NaCl, care dă o idee despre un număr egal de atomi de sodiu și clor. Dar materia nu este formată din molecule diatomice, ci constă în cristale. Când un metal alcalin reacționează cu o substanță netoxică puternică, fiecare atom de sodiu renunță electronul valenței mai mult clor electronegativ. Există cationi de sodiu Na⁺ și anionii reziduului acidic al acidului clorhidric Cl^-. Particulele încărcate cu încărcătură diferită sunt atrase pentru a forma o substanță cu o latură de cristal ionic. Cationii mici de sodiu sunt localizați între anionii mari de clor. Numărul de particule pozitive din compoziția clorurii de sodiu este egal cu numărul de particule negative, substanța ca întreg fiind neutră.

Formula chimică. Sare de masă și halit

Sărurile sunt substanțe complexe ale structurii ionice, ale căror denumiri încep cu numele reziduului acid. Formula de sare este NaCl. Geologii minerali ai unei asemenea compoziții se numesc "haliti", iar roca sedimentară - "sare de rocă". Un termen chimic învechit, care este adesea folosit în producție, este "clorura de sodiu". Această substanță este cunoscută oamenilor din cele mai vechi timpuri, odată ce a fost considerată "aur alb". Studenții moderni ai școlilor și studenților atunci când citesc ecuațiile de reacție care implică clorură de sodiu numită semne chimice ("clor de sodiu").

Noi efectuăm calcule simple folosind formula materiei:

1) Mr (NaCI) = Ar (Na) + Ar (CI) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

rudă greutate moleculară este 58,44 (în amu).

2) Masa molară este numeric egală cu greutatea moleculară, dar această valoare are unități de măsură g / mol: M (NaCl) = 58,44 g / mol.

3) O probă de sare de 100 g conține 60,663 g atomi de clor și 39,337 g sodiu.

Proprietățile fizice ale sării de masă

Cristalele fragile de halit sunt incolore sau albe. În natură, există și depozite de sare de rocă, pictate în gri, galben sau albastru. Uneori o substanță minerală are o nuanță roșie, care se datorează tipurilor și cantității de impurități. Duritatea halitului pe scara Mohs este de numai 2-2,5, sticla lasă o bordură pe suprafața sa.

Alți parametri fizici ai clorurii de sodiu:

• miros - absent;
• gust - sărat;
• densitate - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• punct de topire 801 ° C;
• punctul de fierbere - 1413 ° C;
• solubilitate în apă - 359 g / l (25 ° C);

Prepararea clorurii de sodiu în laborator

În interacțiunea sodiului metalic cu clor gazos, se formează o substanță albă în tub - clorură de sodiu NaCl (formula de sare de masă).

Chimia oferă o idee despre diferitele modalități de obținere a aceluiași compus. Iată câteva exemple:

Reacție de neutralizare: NaOH (aq) + HCI = NaCI + H₂O.

Oxidarea-reducerea reacției dintre metal și acid:

2Na + 2HCI = 2NaCI + H₂.

Efectul acidului asupra oxidului de metal: Na₂O + 2HCI (aq) = 2NaCI + H₂O

Deplasarea unui acid slab dintr-o soluție a sării sale este mai puternică:

na₂CO₃ + 2HCI (aq) = 2NaCI + H₂O + CO₂ (Gaz).

Pentru utilizarea la scară industrială, toate aceste metode sunt prea costisitoare și complexe.

Productie de sare de masa

Chiar și în zorii civilizației oamenii știau că după sărare carnea și peștele durează mai mult. Forme transparente, regulate de cristale de halit au fost folosite în unele țări antice în loc de bani și au fost în valoare de greutatea lor în aur. Căutarea și dezvoltarea depozitelor de haliti au permis să răspundă nevoilor în creștere ale populației și industriei. Cele mai importante surse naturale de sare de masă:

• Depozitele de minerale galite în diferite țări;
• apă din mări, oceane și lacuri sărate;
• straturi intermediare și cruste de sare de rocă pe malurile corpurilor de apă sărată;
• cristale de halit pe pereții craterelor vulcanice;
• mlaștinilor sare.

În industrie, există patru metode principale pentru prepararea sarei de masă:

• lăcrierea halitului din stratul subteran, evaporarea soluției saline rezultate;
• extracție în sare mină;
• evaporare apa de mare sau saramură de lacuri saline (77% din masa reziduului uscat este în clorură de sodiu);
• utilizarea unui produs secundar de desalinizare a apelor saline.

Proprietăți chimice ale clorurii de sodiu

NaCl este o sare medie formată de alcalii și un acid solubil. Clorura de sodiu este un electrolit puternic. Atracția dintre ioni este atât de mare încât numai solvenții puternic polari îi pot distruge. În apă cristal ionic cristal substanța se descompune, cationi și anioni (Na⁺, CI^-). Prezența lor se datorează conductivității electrice, care are o soluție de sare de masă. Formula în acest caz este scrisă în același mod ca și pentru o substanță uscată - NaCl. Una dintre reacțiile calitative la cationul de sodiu este culoarea galbenă a flacării arzătorului. Pentru a obține rezultatul experimentului, trebuie să puneți puțină sare pe o bucată de sârmă curată și să o adăugați în partea de mijloc a flacării. Proprietățile sării de masă sunt, de asemenea, legate de caracteristica anionului, care constă într-o reacție calitativă la ionul de clor. Când interacționează cu azotatul de argint, în soluție se precipită un precipitat alb de clorură de argint (foto). Clorura de hidrogen este înlocuită din sare prin acizi mai puternici decât acid clorhidric: 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCI. În condiții normale, clorura de sodiu nu suferă hidroliză.

Sfere de aplicare a sarii de stanca

Clorura de sodiu reduce punctul de topire al gheții, astfel încât în ​​timpul iernii, un amestec de sare și nisip este utilizat pe drumuri și trotuare. Acesta absoarbe un număr mare de impurități, care topesc râurile și fluxurile atunci când se topește. Sare de rulare accelerează, de asemenea, procesul de coroziune a corpurilor auto, daune copaci plantate lângă drumuri. În industria chimică, clorura de sodiu este utilizată ca materie primă pentru obținerea unui grup mare de substanțe chimice:

• acidul clorhidric;
• sodiu metalic;
• clor gazos;
• sodă caustică și alți compuși.

În plus, sarea de masă este utilizată în producția de săpunuri, coloranți. Deoarece antisepticul alimentar este utilizat pentru conservare, decapare de ciuperci, pește și legume. Pentru a combate tulburările tiroidiene în populație, formula de sare este îmbogățită prin adăugarea de compuși sigure de iod, de exemplu KIO₃, KI, NaI. Astfel de suplimente susțin producția de hormon tiroidian, împiedică boala endemică a bolii.

Valoarea clorurii de sodiu pentru organismul uman

Formula de sare este gătit, compoziția sa a dobândit o importanță vitală pentru sănătatea umană. Ionii de sodiu sunt implicați în transmiterea impulsurilor nervoase. Anionii de clor sunt necesari pentru producerea de acid clorhidric în stomac. Dar prea multă clorură de sodiu din alimente poate duce la hipertensiune arterială și la un risc crescut de boli cardiace și vasculare. În medicină, cu mare pierdere de sânge, pacienții sunt injectați cu soluție salină fiziologică. Pentru ao face într-un litru de apă distilată, se dizolvă 9 g de clorură de sodiu. Corpul uman are nevoie de o alimentare continuă a acestei substanțe cu alimente. Sarea este excretată prin secreții și piele. Conținutul mediu de clorură de sodiu în corpul uman este de aproximativ 200 g pe zi, europenii consuma aproximativ 2-6 grame de clorură de sodiu, în țările calde figura de mai sus, în legătură cu o transpirație ridicată.