Proprietati chimice ale acizilor

Acizii sunt compuși complexi care includ atomi de hidrogen care au capacitatea de a fi înlocuiți cu atomi de metal și un reziduu acid.

Acizii sunt electroliți. Proprietățile chimice ale acizilor se determină prin compoziția lor.

Acizii sunt clasificați în funcție de diferite caracteristici:

1. Prin numărul de atomi de hidrogen.

2. Prin prezența atomilor de oxigen.

3. Gradul de disociere.

Conform cu numărul de atomi de oxigen (acest lucru depinde de acizii chimice diferite), acestea sunt divizate în anoxic (hidrogen sulfurat, acid clorhidric și așa mai departe. D.) Și conținând oxigen (azotic, sulfuros și silicic t. D.)

Numărul de atomi de hidrogen ai acidului este:

- monobazic, conținând un atom de hidrogen (clorhidric, nitric);

- dibazic, care conține doi atomi de hidrogen (sulfuric, hidrogen sulfurat);

- tribazic, care conține trei atomi de hidrogen (ortofosforici).

Conform celui de-al treilea semn, acizii sunt împărțiți în electroliți slabi (fosfor, cărbune etc.) și electroliți puternici (clorhidric, nitric, sulfuric).

Proprietati chimice ale acizilor

Prezența ionilor de hidrogen în soluții acide determină mediul lor acid și gustul acru. Cu toate acestea, ele nu pot fi încercate pe limbă, deoarece este posibil arsuri chimice.

Indicatorii litmus și metillorange sub influența acizilor își schimbă culoarea.

Soluțiile acide reacționează cu oxizi de bază, rezultând formarea de sare și apă.

Acizii reacționează cu metalele din stânga elementului hidrogen din seria de solicitări metalice. Ca rezultat, se formează o sare de metal și un hidrogen.

Acizii reacționează cu bazele. Ca urmare a reacției, se formează sare și apă. Este chemată interacțiunea dintre acid și alcaline (bază) reacția de neutralizare.

Acizii reacționează cu soluții de săruri, atunci când condiția pentru apariția și curgerea reacției de schimb ionic este îndeplinită până la capăt, adică se precipită un precipitat sau un gaz.

Proprietăți chimice acizi organici au propriile caracteristici.

Proprietățile acidului fosforic

Acidul fosforic și soluțiile sale apoase sunt mult mai slabe decât acizii, cum ar fi azotul și acidul sulfuric. Este un acid în care există trei atomi de oxigen. Disocierea electrolitică a acidului fosforic are loc treptat. Un acid tipic este acidul fosforic, proprietățile chimice sunt determinate prin compoziția sa.

Într-o soluție de acid fosforic, sunt prezenți în principal ioni fosfați dihidrogenici. Ioni, care se formează în a doua etapă de disociere, sunt mult mai mici, iar ionii de fosfat, rezultatul celei de-a treia etape a ionizării, sunt aproape absenți. În prima etapă, acidul fosforic este un acid cu o rezistență medie. Deoarece există trei tipuri de reziduuri acide, interacțiunea dintre acidul fosforic și alcaline produce următoarele săruri: fosfați, hidrofosfați și fosfați dihidrogenici.

Acidul ortofosforic poate fi distins de un alt acid prin interacțiunea cu azotatul de argint, ceea ce conduce la formarea unui precipitat galben. Alți acizi fosforici, care reacționează cu azotatul de argint, formează un precipitat alb. Acid ortofosforic când este încălzit, scindează apa și formează acid pirofosforic.

Proprietăți chimice ale acidului clorhidric

Acidul clorhidric este un acid monobazic puternic, cu proprietăți tipice ale acidului. Un lichid incolor, ușor fumător, o soluție de acid clorhidric în apă. Sărurile de acid clorhidric se numesc "cloruri".

Acidul clorhidric poate fi obținut ca urmare a interacțiunii soluțiilor de sare de masă și acid sulfuric, precum și dizolvarea acidului clorhidric în apă. Acidul clorhidric reacționează cu baze, ducând la formarea sărurilor și a apei. Când reacționează cu alcaline, are loc o reacție de neutralizare. Acest lucru poate fi verificat de un indicator. Culoarea sa se va schimba, confirmând neutralitatea soluției.

Reacția de acid clorhidric și azotat de argint conduce la formarea unei sări de clorură de argint insolubilă, care precipită.

Acidul clorhidric reacționează cu metalele active. Dacă zincul este plasat în soluția sa, va începe formarea activă și evoluția hidrogenului.

Acidul clorhidric, ca acid tipic, reacționează cu baze, metale și săruri.