Ecuația reacției chimice - înregistrarea reacției chimice condiționate

Pentru a simplifica înregistrarea chimice și cea mai bună percepție a lor este ecuația reacției. Este o înregistrare condiționată a interacțiunii substanțelor între ele și, ca o consecință, a formării de noi produse. Cu această "imagine" schematică, pentru conformare legea conservării masei substanțe, utilizați coeficienți numerici. Această descriere reacții chimice cu ajutorul numerelor și simbolurilor propuse în 1615 de Jean Begun. Mai târziu, după descoperirea legilor stoichiometriei, valorile cantitative au început să fie folosite.

Ecuația reacției chimice este scrisă ca:

1. În partea stângă a "imaginii" schematice se află substanțele între care există interacțiune, între ele semnul "+". În partea stângă sunt produsele de reacție, adică noi compuși care s-au format. Între părțile din stânga și din dreapta este o săgeată care indică direcția reacției. De exemplu, C + E → CE.
2. Apoi sunt stabiliți coeficienții, sarcina cărora este "nivel", adică Pentru a face cantitatea fiecărui tip de atomi înaintea reacției egală cu numărul de atomi după el. Astfel, legea conservării "lucrărilor" în masă. De exemplu, 2HCI-H₂+CI₂.

Există o ecuație cinetică a reacției, care exprimă dependența ratei procesului chimic de concentrația de substanțe care au intrat în interacțiune. O astfel de reacție simplă, mergând într-o etapă, este scrisă schematic după cum urmează: V = k [A₁] n¹* [A₂] n², unde

V este viteza de reacție;

[A₁], [A₂] - concentrația de substanțe;

K este o constantă rata de reacție, care depinde de natura substanțelor și a temperaturii interacțiunii;

n¹, n² Ordinea reacției.

Dacă reacția continuă în mai multe etape, ele formează un sistem de ecuații cinetice, fiecare dintre acestea fiind descrise separat.

De asemenea, ecuația ionică a reacției este o specie individuală, care, atunci când este compilată, are caracteristici, substanțele înregistrate în acesta sunt sub formă de ioni. O astfel de înregistrare schematică a interacțiunii chimice este tipică doar pentru reacții de substituție și schimbul, în soluții sau aliaje apoase, în timpul căruia se formează un precipitat, se eliberează substanțe (apă) sau gaze slab disociante. De exemplu: acidul clorhidric intră în reacția chimică și hidroxid de potasiu, se formează sare și apă.

HCI + KOH-KCI + H₂O

Înregistrăm aceste substanțe sub formă de ioni, cu excepția apei, deoarece nu disociază. O astfel de ecuație de reacție se va numi complet ionică.

H⁺ + CI^- + K⁺+ OH^- --K⁺+CI^-+H₂O

Acum, în această schemă, prin principiul asemănării, din partea dreaptă și cea stângă, "tăiem" ionii repetate și primim:

H⁺ + OH^- -- H₂O.

De asemenea, reacțiile de oxidare-reducere, caracterizate printr-o schimbare în grade de oxidare atomi, va avea caracteristici în compilarea unei înregistrări schematice. Este necesar să se determine atomii care au schimbat gradul de oxidare și să facă un echilibru electronic, pe baza căruia să stabilim coeficienții.

Astfel, ecuația chimică a reacției este o evidență schematică a întregului proces complex al formării de noi substanțe prin descompunere, amestecare, substituție și schimb. De asemenea, oferă informații calitative și cantitative despre reactanți și produse de reacție.