Clorura de cupru

Substanța binară a clorurii de cupru (monoclorură), a cărei formulă este CuCl, este o sare de acid clorhidric. Această pulbere este de obicei albă sau verde, foarte puțin solubilă în apă. Cristale Verzui tinge monoclorură datorită prezenței substanței impurități bivalenți numită clorură de cupru ii.

Acest compus a fost obținut mai întâi mare chimist Robert Boyle. Acest eveniment sa întâmplat o lungă perioadă de timp, în 1666, și pentru a primi om de știință folosit cupru metalic simplu și bivalent clorura de mercur. Apoi, în 1799, Joseph Proust a fost izolat de cristalele de monoclorură de diclorură. Această reacție a fost un proces de încălzire treptată a soluției, ca urmare a căruia clorura de cupru (II) a pierdut o parte din clor, aproximativ jumătate din disponibilitatea acesteia. Separarea diclorurii de monoclorură a fost efectuată prin spălare convențională.

Monoclorura de cupru este o substanță cristalină albă care, la o temperatură de 408 ° C, modifică forma laturii cristaline. Deoarece acest compus se topește și se fierbe practic fără descompunere, formula chimică este uneori scrisă sub formă de Cu2Cl2. Monoclorura, totuși, ca și alți compuși ai cuprului, este toxică.

Compusul de clorură de cupru, a cărui formulă este scrisă ca CuCl2, este în exterior o formă închisă de cristal monocristal. Atunci când interacționează chiar cu o cantitate foarte mică de apă, cristalele compusului se schimbă: de la maro închis la verde și apoi albastru. Interesant, dacă într-o astfel de soluție apoasă adăugați foarte puțin acid clorhidric, atunci cristalele se vor întoarce într-una din stările intermediare - vor deveni verzui.

Punctul de topire al substanței este 537 ° C, iar la o temperatură de 954 - 1032 ° C, se fierbe. Compusul este solubil în substanțe cum ar fi apă, alcool, amoniac. Densitatea sa este de 3,054 g / cm3. Cu o diluție constantă a soluției și menținerea temperaturii la 25 ° C, conductivitatea molară a substanței este de 265,9 cm2 / mol.

Clorura de cupru este produsă prin acțiunea clorului pe cupru și, de asemenea, prin reacția reacției sulfat de cupru (II) cu acid sulfuric. Producția industrială se bazează pe amestecurile de prăjire de sulfuri de cupru cu clorură de sodiu. În acest caz, temperatura de reacție trebuie să fie asigurată 550-600 ° C, prin care, pe lângă substanța respectivă este detectată în prezența componentelor gazoase, cum ar fi HCl, gazele arsen și compuși cu sulf. Este cunoscută producția în care producerea de clorură de cupru se realizează prin inițierea unei reacții de schimb între sulfatul de cupru și BaCl2.

La o temperatură de 993 ° C, substanța se descompune în CuCI și Cl2, solubilitatea sa în soluții apoase se caracterizează prin:

- când se dizolvă într-o soluție apoasă de temperatură de 25 de grade, 77,4 grame de clorură de cupru se dizolvă complet în 100 grame de apă;

- Când soluția atinge o temperatură de 100 ° C, 120 grame de substanță se dizolvă în ea. În ambele cazuri, se presupune că densitatea de CuCl2 a fost aceeași.

Cuprul de cupru este folosit pe scară largă ca un catalizator chimic, o componentă a amestecurilor pirotehnice, în producția unei varietăți de coloranți minerali. Cum poate soluție de amoniac, Se folosește ca analizor al gazelor de ardere, contribuie la calcularea concentrației acestora și a nivelului de dioxid de carbon. Se utilizează diclorură și ca purtător de oxigen în diferite stadii de producție chimică, o astfel de tehnologie, de exemplu, este obișnuită în producerea de coloranți organici.

Sarea de clorură de cupru, pentru toată solubilitatea sa dificilă, este capabilă să formeze o serie de hidrați cristalini. În acest caz, soluția concentrată a substanței are capacitatea de a adăuga oxid de azot, care se găsește de asemenea la scară largă în producția de medicamente și în industria chimică.