Legea echivalentelor

Marele Dicționarul cuvânt echivalent (limba latină sună ca aequivalens) explică modul în care ceva echivalent, sau echivalent este un echivalent cu altul, că poate înlocui cu ușurință. În chimie, legea echivalenților (utilizată încă din secolul al 18-lea, este predat în școală, se aplică chimiști și biologi din diferite țări, în teorie și în practică) stipulează că toate substanțele chimice reacționează în mod proporțional cu echivalentele lor. Legea a fost deschisă de chimistul german IV Richter, ale cărui lucrări de mult timp nu erau cunoscute. În activitatea sa în trei volume publicate în perioada de la 1792 la 1794 de ani, intitulat „Principii de stoichiometrie, sau o metodă de măsurare a elementelor chimice“, Academic arătat că substanțele chimice reacționează simplu raport. El a introdus, de asemenea, un termen precum "stoichiometria". Acum, aceasta este o întreagă secțiune a chimiei, care descrie raportul dintre reactivii care intră în interacțiunea chimică.

Richter a fost primul în lucrările sale de a cita ecuații cantitative de reacție. Ele sunt o intrare condiționată care conține informații calitative și cantitative despre procesele care apar în timpul interacțiunii diferitelor substanțe chimice numite reactivi. Chiar și în timpul științei alchimice, oamenii de știință au folosit simboluri diferite pentru a proiecta elemente simple, mai târziu s-au descoperit formulele de substanțe chimice complexe (compuse din mai multe elemente). Dar numai IV Richter (sub influența profesorului și filozofului său) Immanuel Kant, susținând că anumite domenii ale științelor naturale conțin știință la fel de mult adevărat deoarece conține matematică) utilizate în teza de formule chimice și termenul „stoichiometria“, el a descris-o ecuație de reacție cantitativă și a deschis echivalente de drept. Formula, Exprimă poate fi scris: E2 • m1 = E1 • m2. Unde m1 și m2 - substanțe cu greutate este „1“ și „2“, nereacționat, și A1 și A2 - este echivalenții lor chimici.

Pentru a înțelege echivalente de drept, este necesar să se precizeze că echivalentul - este un număr real convențional sau o substanță care poate atașa cation hidrogen în reacția acidului alcalin sau electron, ca rezultat al reacțiilor redox. Masa echivalentă este masa unui echivalent. Se crede că un echivalent reacționează substanța (sau dislocă), cu 1 gram de hidrogen sau oxigen, cu 8 grame sau 35,5 grame de clor. În practică, cantitatea substanței din echivalent are adesea o valoare foarte mică, deci este obișnuit să o exprimi în molii. Într-un mol conține o cantitate constantă de particule (atomi, ioni sau molecule) este egal cu numărul Avagadro: NA = 6,02214179 (30) middot-1023. Masa unui mol de substanță, exprimată în grame, este numeric egală cu masa sa în unități atomice de masă.

Pe baza Legii echivalentelor, se poate argumenta că, odată cu o titrare bazată pe acid reacție ecuație: KOH + HCl → KCl + H2O, ca urmare a reacției de 1 mol de hidroxid de potasiu cu 1 mol de acid clorhidric, se obține 1 mol de sare, numită clorură de potasiu, și 1 mol de apă. Aceasta este, greutatea echivalentă de hidroxid de potasiu este egal cu E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g de acid clorhidric - HCl E = 1 + 35 = 36 g, clorură de potasiu - E KCl = 39 + 35 = 74 g, apă - E H2O = 1 • 2 + 16 = 18 g. Pentru a neutraliza complet 56 g de hidroxid de potasiu, sunt necesare 36 g de acid clorhidric. Rezultatul este 74 g de clorură de potasiu și 18 g de apă. Dar, din moment ce legea că substanțele de greutate, nereacționat proporțională cu echivalentele lor, apoi cunoscând cantitatea de reactiv se poate calcula cât de mult va intra în reacție sau al doilea reactiv pentru a calcula randamentul produsului.

De exemplu, câți vor face asta clorură de potasiu, dacă se știe că 100 g hidroxid de potasiu a fost complet neutralizat cu acid clorhidric? Folosind legea echivalenților, se poate scrie: 56 • mKCl = 74 • 100. Apoi mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A de acid clorhidric pentru a neutraliza hidroxid de potasiu necesar 100 64 100 Dacă hidroxidul oraș g de potasiu pentru a neutraliza acidul sulfuric: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, atunci aceasta necesită o cantitate complet diferită de acid. Așa cum este indicat de coeficienții stoechiometrici ai acestei reacții, 2 moli de hidroxid de potasiu reacționează 1 mol de acid sulfuric, iar rezultatul este un 1 mol sulfat de potasiu și 2 moli de apă. Știind ce greutate substanțe nereacționate greutăți echivalente proporționale, se poate scrie: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, apoi 100 pentru a neutraliza hidroxid de potasiu necesar mH2SO4 = 88 g de acid sulfuric. În acest caz, 155 g sulfat de potasiu. Cantitatea de apă eliberată ca urmare a neutralizării a 100 g hidroxid de potasiu cu acizi clorhidrici sau sulfurici va fi aceeași și egală cu 32 g.

Se aplică echivalente Act chimie (analitică, anorganică, organică, etc.) pentru materialele de studiu și alte experimente pe baza calculului soldului reacțiilor chimice. În plus, este utilizat (pentru prepararea soldurilor semnificative) în proiectarea și funcționarea laborator, pilot sau instalații industriale pentru sinteza substanțelor chimice. Ei folosesc în mod constant specialiștii chimice, laboratoare medicale, biologice, sanitar-epidemiologice, deoarece este baza formulelor prin care calculul rezultatelor testelor multe.