Clorura ferică

Sare medie clorură ferică, a cărui formulă este FeCl3, este un compus de fier trivalent cu acid clorhidric. Această substanță este o placă (frunză) de nuanță de culoare brun-negru, care depășește și luminează tremurând. Există aceleași frunze de umbră purpurie sau verzui, care au un luciu metalic.

Acest compus are o higroscopicitate puternică, este transformat direct în aer, în condiții normale, într-un hidrat cu formula FeCl3.6H20. Aceste cristale au fost galben sau galben-brun culoare perfect solubil în apă - la o soluție la temperatura dvadtsatigradusnoy în 100 g de apă se dizolvă complet, 91,9 g de sare anhidră de clorură ferică.

Punctul de topire al substanței este de 309 ° C. În industria chimică, este de obicei produsă sub formă de sare anhidră sau sub formă de hidrat cristalin șase-molecular. În industrie, clorura ferică este utilizată pentru producerea de polistiren pur, în producția de diferite lacuri. În toate aceste tehnologii, reacția are loc cu participarea fenolului sau a eterului cresol al etilului, care reglează cursul reacției. De regulă, clorura ferică este volatilă și se evaporă împreună cu vaporii de apă. Când este depozitat într-un mediu umed, substanța se extinde. Acest fenomen poate fi observat chiar la 100 ° C, cu o creștere suplimentară a temperaturii și atingerea unei temperaturi de 317 ° C, clorura de fier III începe să fiarbă și să volatilizeze cu descompunerea ulterioară. Sarea, preparată în acest mod, cristalizează imediat din stadiul gazului și se așează pe vas. În același timp, precipitatul este atât de stabil încât nu poate fi spălat chiar cu ajutorul lui tetraclorură de carbon, care, de asemenea, se condensează pe pereții vasului.

Triclorura de fier poate fi obținută într-un experiment destul de simplu. Pentru a face acest lucru, este necesar să influențați rumegușul de fier cu clor, care este în stare gazoasă. Ca urmare a acestei reacții, se obține o sare de fier feric. Această reacție diferă de reacția în care substanța activă este acidul clorhidric.

În plus față de această metodă, clorura ferică poate fi obținută ca urmare a unei reacții de oxidare care implică clor și diclorură de fier-2FeCl2. Mai interesant din punct de vedere al utilizării este procesul de producere a clorurii ferice prin oxidare cu oxid de sulf (IV).

În forma de vapori, triclorura de fier are o structură care este aproape aceeași cu structura clorură de aluminiu, în cursul unei astfel de reacții, separarea moleculelor de FeCl3 începe când temperatura atinge o valoare de 500 ° C

Această substanță este utilizată pe scară largă ca un coagulant în diferite tehnologii de purificare a apei. În industria chimică, se utilizează ca un catalizator în reacțiile de sinteză a compușilor organici. Utilizat pe scară largă în producția de textile.

Când clorura de fier este încălzită, la atingerea punctului de topire și presiunea atmosferică normală, se descompune în molecule de diclorură și clor. Fiind un acid Lewis destul de puternic, triclorura este capabilă să participe la reacțiile cu alte cloruri. Ca urmare a unor astfel de reacții, se obțin diferite săruri de acid tetraclor-zileic și când se încălzește cu participare oxidul feric (III) la 350 ° C, se obține oxochlorura de fier.

Ca regulă, sărurile de triclorură de fier sunt oxidanți slabi, deși există excepții. De exemplu, acesta oxidează cuprul de cupru destul de ușor. Ca urmare a acestei reacții, se obțin clorură solubilă CuCI și CuCI2.

Triclorura de fier este utilizată ca agent de gravare în producție plăci de circuite imprimate în radiotehnică și zincografie. Ca mordant, este indispensabil în producția de textile. În volume industriale, fierul de triclorură este utilizat în tehnologiile de purificare a apei.

Acest compus este toxic, promovează procesele corozive. Evitați vaporizarea fierului de triclorură de fier în plămâni.