Acid clorhidric: proprietăți fizice și chimice, producție și utilizare

Acidul clorhidric concentrat este utilizat în analizele farmaceutice, în scopuri terapeutice diluate. In State Pharmacopeia sunt tabele speciale cu care pentru a determina conținutul de acid procentual din soluția apoasă. Pentru a face acest lucru, trebuie doar să știți greutate specifică.

Folosind aceste tabele, este destul de ușor să verificați concentrația acestei soluții de acid. Soluțiile convenționale (insuficient de precise) pot fi pregătite rapid folosind metode comune. De exemplu, există acid clorhidric cu o greutate specifică de 1,19, adică conținând 37% HCI. Să presupunem că este necesar să se prepare 100 mililitri de acid 10%. Pentru a face acest lucru, ar trebui să se facă proporția corespunzătoare: în fiecare 100 părți în greutate de HC1 existent conține 37 de părți de acid clorhidric. Deoarece trebuie să pregătim o soluție de 10%, acesta trebuie să conțină zece părți din greutate în o sută de părți din soluție.

Prin urmare, în acest caz, X este o cantitate care va indica câte părți în greutate de soluție de 37% sunt necesare pentru a le dilua cu apă până la 100 părți în greutate pentru a obține o soluție de 10%

100-37

X-10

X = 100 * 10/37 = 27 părți în greutate.

Hidrogenul clorhidric este o substanță destul de toxică care poate provoca arsuri grave, precum și intoxicația întregului organism. Ca antidot pentru intoxicația cu HC1, se utilizează magneziu ars. Pentru a neutraliza acidul, puteți utiliza și apă cu săpun, cărbune de animal pulverizat, lapte, o varietate de agenți de învelire.

Atunci când intoxicația acidă prin gură nu trebuie prescrisă emetică, precum și ingerarea medicamentelor care conțin acid carbonic. Când se otrăvește, stomacul se spală cu o cantitate mare de apă folosind o sondă. Rezultatele bune se obțin prin adăugarea în apă a unei impurități de oxid de magneziu. În prezența arsurilor externe cu acizi, medicii recomandă locul leziunii pentru o perioadă îndelungată de clătire cu apă. Suprafața arsurii și circumferința acesteia sunt curățate cu etanol pur, după care se face o măceșă din bicarbonat de sodă, iar pe deasupra este un șervețel de alcool din tifon.

Hidrogenul clorhidric este foarte solubil în apă. La 0 ° C, un volum de apă dizolvă cinci sute de volume de gaz. În medicină, industrie și chiar în economia națională, acidul clorhidric este foarte des folosit. Formula sa este reprezentată de hidrogen și halogen C1.

HCl este produs în industria chimică principală din gaz acid clorhidric absorbit de apă. clorură se obține hidrogen în interacțiune acid sulfuric cu sare de masă.

Testul de puritate

Există câteva cerințe:

- Acidul clorhidric în compoziția sa nu trebuie să conțină săruri ale metalelor grele, azotului, azotului și azotului acizi sulfurici, clor liber și arsenic;

- sunt permise numai urme nesemnificative de săruri de fier, impuritățile de C1 liber pot fi descoperite prin reacția: C12 + 2K1-2KS1 + 12;

- Pentru a determina impuritățile acidului sulfuric, o soluție de iod în iodură de potasiu Indicator - sodiu amidon, culoarea albastră a soluției, în prezența acidului sulfuros este decolorat în 30 de secunde

- reziduu semnificativ de evaporare 10 grame de acid nu trebuie să depășească 0,01 procente (impurități minerale).

Analiza cantitativă se realizează prin titrare cu soluție de hidroxid de sodiu în prezența indicatorului metil oranj. HK1 permis conținut în acid 24,8-25,2%.

Acidul clorhidric este, de asemenea, o parte din fluidele biologice. De exemplu, în sucul gastric, concentrația acestuia este de până la 0,5%, ajută la defalcarea proteinelor. HC1 diluat (8,2%), atunci când este administrat intern, activează conversia pepsinogenului (proenzim) în pepsină, îmbunătățește activitatea secretorie a pancreasului, facilitează mișcarea conținutului de stomac în intestin. Are un efect antibacterian în raport cu microflora vegetativă și de spori. Acest acid este administrat intern cu aciditate redusă, pentru absorbția fierului în tratamentul anemiei.