Acid sulfuric. Proprietăți chimice, producție

Acidul sulfuric este un acid anorganic dibazic, instabil, cu rezistență medie. Un compus slab este cunoscut numai în soluții apoase la o concentrație de cel mult șase procente. Când se încearcă izolarea acidului sulfuric pur, se descompune în oxid de sulf (SO2) și apă (H2O). De exemplu, sub influența acidului sulfuric (H2SO4) sub formă concentrată pe sulfit de sodiu (Na2SO3), în locul acidului sulfuric se eliberează dioxid de sulf (SO2). Iată cum arată această reacție:

Na2S03 (sulfit de sodiu) + H2SO4 (acid sulfuric) = Na2SO4 (sulfat de sodiu) + SO2 (dioxid de sulf) + H2O (apă)

Soluție de acid sulfuros

Atunci când se stochează, este necesar să se excludă accesul la aer. În caz contrar, acidul sulfuric, absorbind lent oxigen (O2), se va transforma în acid sulfuric.

2H2SO3 (acid sulfuric) + 02 (oxigen) = 2H2SO4 (acid sulfuric)

soluții de acid sulfuros sunt miros destul de ciudat (miros care amintește rămas după chibrit aprins), a căror prezență poate fi explicat prin prezența dioxidului de sulf (SO2), nu sunt chimic apă legată.

Proprietăți chimice ale acidului sulfuric

1. Acid sulfuric (formula H2SO3) poate fi utilizat ca agent de reducere sau agent de oxidare.

H2SO3 este un bun agent de reducere. Cu ajutorul său, este posibil să se obțină halogenuri de hidrogen halogenate din halogeni liberi. De exemplu:

H2S03 (acid sulfuric) + Cl2 (clor, gaz) + H20 (apă) = H2SO4 (acid sulfuric) + 2HCl (acid clorhidric)

Dar atunci când interacționează cu agenți reducători puternici, acest acid va acționa ca agent de oxidare. Un exemplu este reacția acidului sulfuric cu hidrogen sulfurat:

H2S03 (acid sulfuric) + 2H2S (hidrogen sulfurat) = 3S (sulf) + 3H2O (apă)

2. Compusul chimic pe care îl analizăm formează două tip de săruri - sulfiti (mediu) și hidrosulfiți (acidi). Aceste săruri sunt agenți reducători, precum și acid sulfuric (H2S03). Când sunt oxidați, se formează săruri de acid sulfuric. La calcinarea sulfitilor din metalele active se formează sulfați și sulfuri. Este o reacție de auto-oxidare-auto-vindecare. De exemplu:

4 Na2S03 (sulfit de sodiu) = Na2S (sulfură de sodiu) + 3Na2S04 (sulfat de sodiu)

Sulfurile de sodiu și potasiu (Na2S03 și K2S03) sunt utilizate pentru vopsirea țesăturilor în industria textilă, în metale de albire și în fotografie. Hidrosulfitul de calciu (Ca (HSO3) 2), care există numai în soluție, este utilizat pentru prelucrarea materialului lemnos într-o pastă de sulfit special. Din aceasta, faceți apoi hârtie.

Utilizarea acidului sulfuric

Acidul sulfuros este utilizat:

- pentru lână albire, mătase, pastă de lemn, hârtie și alte substanțe similare, nu rezista la albire cu ajutorul unui oxidanți puternici (de exemplu, clor);

- ca conservant și antiseptic, de exemplu, pentru a preveni fermentarea boabelor la obținerea amidonului sau pentru a împiedica procesul de fermentare în butoaie de vin;

- pentru conservarea produselor, de exemplu, la conservarea legumelor și a fructelor;

- în prelucrare așchii de lemn în sulfit de celuloză, din care se obține apoi hârtia. În acest caz, se utilizează o soluție de hidroxid de sulf de calciu (Ca (HSO3) 2), care dizolvă lignina, o substanță specială care leagă fibrele celulozice.

Acid sulfuric: preparat

Acest acid poate fi obținut prin dizolvarea gazului de bioxid de sulf (SO2) în apă (H2O). Veți avea nevoie de acid sulfuric în formă concentrată (H2SO4), cupru (Cu) și un tub de testare. Algoritmul acțiunilor:

1. Puneți cu grijă acid sulfuric concentrat în tub și apoi puneți o bucată de cupru acolo. Se încălzește. Se produce următoarea reacție:

Cu (cupru) + 2H2SO4 (acid sulfuric) = CuSO4 (sulfat de sulf) + SO2 (gaz acid) + H2O (apă)

2. Debitul de dioxid de sulf trebuie trimis la o eprubetă cu apă. Când este dizolvat, reacție chimică cu apă, care are ca rezultat formarea acidului sulfuric:

SO2 (gaz acid) + H2O (apă) = H2SO3

Deci, trecând prin dioxid de sulf prin apă, puteți obține acid sulfuric. Trebuie remarcat faptul că acest gaz are un efect iritant asupra plicurilor căilor respiratorii, poate provoca inflamația lor, precum și pierderea apetitului. Cu inhalare prelungită, este posibilă pierderea conștiinței. Manipulați acest gaz cu o atenție deosebită și cu grijă.