Masa moleculară relativă este o cantitate fizică specifică fiecărei substanțe

Masele de molecule, precum masele de atomi, sunt foarte mici. Prin urmare, pentru calculul lor, se utilizează o comparație cu unitatea atomică de masă. rudă greutate moleculară conexiunile sunt cantitatea fizică, care este egal cu raportul dintre masa moleculei a compusului și fracțiunea 1/12 a atomului de carbon. Acest indicator indică de câte ori greutatea întregii molecule depășește 1/12 din greutatea particulei elementare de carbon și, ca oricare alta valoare relativă, Nu are nici o dimensiune și este marcat cu simbolul "Dl.

Mr (compus) = m (molecula compus) / 1/12 m (C). Cu toate acestea, în practică, pentru a calcula această valoare este utilizată o altă schemă. In aceasta conformitate, masa moleculară relativă egală cu valoarea totală a maselor atomice relative (Ar) tuturor elementelor chimice care formează compusul în conformitate cu numărul de particule elementare ale fiecărui element, și anume pot fi scrise schematic ca:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Pentru a determina corect această valoare, aveți nevoie de:

1. cunoaște formula chimică a substanței;
2. Ar determina corect în tabelul Mendeleev (deci util dacă numărul de după virgulă este egal sau privyshaet 5, apoi rotunjire la unitatea cea mai apropiată a adăugat: de exemplu, Ar (Li) = 6, 941, pentru a calcula folosind număr întreg este egal cu 7 și dacă numărul este mai mic de 5, lăsați-l așa cum este: Ar (K) = 39,098, deci luăm 39).
3. la calcularea domnului, nu uităm să luăm în considerare numărul de atomi, adică indici care stau în elementele formulei de cuplare.

Greutatea moleculară relativă, a cărei formulă este schematic indicată mai sus, este aplicată compușilor complexe. Deoarece pentru a calcula o valoare dată pentru o substanță simplă, este suficient să se determine numai masa atomică relativă de tabelul periodic și, dacă este necesar, să se înmulțească cu numărul de particule elementare. De exemplu: Mr (P) = Ar (P) = 31 și Mr (N₂) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Să luăm în considerare un alt exemplu și să aflăm care este greutatea moleculară relativă a materiei complexe de apă - este egală cu. Formula empirică pentru această substanță este H₂Asta este. se compune din 2 atomi de hidrogen și 1 atom de oxigen. Prin urmare, înregistrarea soluției arată astfel:

Domnul (H₂O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18

Acesta poate fi scris în formă abreviată, fără o expresie alfabetică. Această cifră arată că Mr este de 18 ori mai mare decât 1/12 din masa particulei elementare de carbon. În mod similar, se determină greutatea moleculară relativă a oricărui compus chimic, cu condiția să fie cunoscută formula sa empirică. Dar, de asemenea, folosind această valoare, este posibilă restabilirea compoziției calitative și cantitative a substanțelor necunoscute, pentru a stabili conținutul de nuclide individuale. În practică, metodele fizico-chimice sunt utilizate pentru determinarea substanței domnului, cum ar fi: distilarea, spectrometria de masă, gaz cromatografie și așa mai departe. Pentru a determina acest indicator, polimerii utilizează metode bazate pe proprietățile colligative ale soluțiilor (determinați numărul de duble legături, grupul funcțional, vâscozitatea, capacitatea de a împrăștia lumina).

Astfel, masa moleculară relativă este inerentă fiecărei substanțe și va fi individuală pentru aceasta. Această valoare este determinată atât pentru simplă, cât și pentru complexă compuși anorganici și organic. Indicatorii săi sunt deosebit de importanți în studiul și sinteza polimerilor ale căror proprietăți depind de greutatea moleculară.