Acid sulfuric diluat

Lichid vâscos incolor, punctul de fierbere care este 269,2 ordm-C, iar greutatea specifică este de 1,83 g / ml la temperatura ambiantă (20ordm-) - acesta este acidul sulfuric. Punctul de topire al acestei substanțe este de numai 10,3ordm-C.

Nivelul de concentrare acid sulfuric este în multe privințe factorul determinant al aplicării sale în chimie și producția industrială. De regulă, se disting două divizări condiționale de bază ale nivelelor de concentrație, deși într-un sens strict științific, este imposibil să se traseze o linie numerică între ele. Conform acestei clasificări, se concentrează acidul sulfuric diluat și acidul sulfuric.

Interacționând cu un număr de metale, cum ar fi fier, zinc, magneziu, această substanță eliberează hidrogen în timpul reacției. De exemplu, atunci când interacționează cu fierul, are loc o reacție, formula care este scrisă după cum urmează: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Trebuie să ne amintim că acidul sulfuric diluat, ale cărui proprietăți îl caracterizează ca cel mai puternic oxidant, practic nu interacționează cu metale cu activitate scăzută - cupru, argint, aur.

Fiind un oxidant puternic, acest compus este capabil să oxideze o listă foarte mare de metale, această proprietate determină o aplicare largă în diferite domenii de producție industrială.

De regulă, atunci când interacționează cu substanțe reactive, de exemplu, magneziu sau sodiu, ca urmare a reacției de oxidare-reducere, oxid de sulf (IV) și dacă aceste substanțe active sunt metale, reacția produce hidrogen sulfurat (H2S) și sulf (S). Aceste metale active pot fi calciu, potasiu, magneziu deja menționat și altele.

Anhidru, sau altfel numit, acid sulfuric foarte concentrat, slab sau practic nu interacționează cu metalele, de exemplu, cu fier, deoarece fierul are un nivel extrem de scăzut al activității chimice. Rezultatul interacțiunii lor poate fi numai formarea pe suprafață a unui aliaj care conține fier, un film puternic, compoziția chimică a căruia sunt oxizi. Acest lucru se datorează faptului că acidul sulfuric diluat și cel mai concentrat este depozitat și transportat în principal în tara de metale: titan, aluminiu, nichel.

Această substanță este capabilă să oxideze nemetalice și chiar să își manifeste proprietățile oxidante în timpul reacțiilor cu substanțe complexe, care sunt reductori. Natura cursului acestor reacții este determinată de gradul de concentrare posedat de acidul sulfuric diluat în fiecare caz particular. Pe de altă parte, această substanță, indiferent de nivelul concentrației, are multe proprietăți caracteristice pe care le posedă și alți acizi. De exemplu, este capabil, prin interacțiunea cu oxizii, să conducă la izolarea sărurilor. Același lucru se întâmplă atunci când interacționați cu hidroxizii. În plus, un diluat acid sulfuric, formula care H2SO4, este un compus dibazic, care, de asemenea, formează anumite proprietăți caracteristice numai pentru el atunci când interacționează cu alte substanțe. Principalul lucru este că, ca urmare a acestor interacțiuni, se formează săruri de două tipuri: săruri medii (pentru săruri concentrate) - sulfați și săruri diluate - săruri acide, sulfați acizi.

După cum sa menționat deja, acidul sulfuric diluat este un produs important și răspândit al industriei chimice. Aplicarea în alte zone industriale este, de asemenea, foarte complexă. Deci, este utilizat în producția de fibre artificiale și diferite tipuri de materiale plastice, îngrășăminte minerale, coloranți. Proprietățile acidului sunt solicitate în fabricare explozivi. În producția metalurgică este indispensabilă obținerea de metale, și este, de asemenea, utilizat pe scară largă ca un dezumidificator de gaze.

Produsele derivate ale acidului sulfuric - sulfați - sunt utilizate activ în agricultură, în industrie - în fabricarea vopselelor, hârtiei, cauciucului, gipsului și multe altele.