Oxidul de azot (I, II, III, IV, V): proprietăți, producție, aplicare

introducere

Dacă vă uitați atent la azot în sistemul periodic de elemente chimice ale DI Mendeleyev, puteți vedea că are o valență variabilă. Aceasta înseamnă că azotul formează mai multe compuși binari cu oxigen în același timp. Unele dintre ele au fost descoperite recent, iar unele au fost studiate de-a lungul și peste. Există oxizi mici și stabili de azot. Proprietățile chimice ale fiecăreia dintre aceste substanțe sunt complet diferite, prin urmare, atunci când le studiați, trebuie să se ia în considerare cel puțin cinci oxizi de azot. Acestea sunt despre ele și vor fi discutate în articolul de astăzi.

Oxidul de azot (I)

Formula - N₂O. Uneori se poate numi oxonitrid de azot, oxid de azot, oxid de azot sau gaz de gaze.

proprietăţi

În condiții normale, este reprezentat de un gaz incolor cu un miros dulce. Se poate dizolva apă, etanol, eter și acid sulfuric. Dacă monoxidul gazos de azot monovalent este încălzit la temperatura camerei sub o presiune de 40 atmosfere, acesta se îngroațează până la un lichid incolor. Acesta este un oxid care nu formează sare care se descompune în timpul încălzirii și se manifestă în reacții ca agent de reducere.

recepție

Acest oxid se formează când se încălzește uscat azotat de amoniu. O altă modalitate de obținere a acesteia este descompunerea termică a amestecului de "sulfamină + acid azotic".

cerere

Utilizat ca mijloc de anestezie prin inhalare, industria alimentară cunoaște acest oxid ca aditiv E942. De asemenea, îmbunătățește performanțele motoarelor cu combustie internă.

Oxidul de azot (II)

Formula este NU. Se întâmplă sub numele de monoxid de azot, oxid de azot și nitrosil radical

proprietăţi

În condiții normale, seamănă cu un gaz incolor, slab solubil în apă. Este dificil de lichefiat, totuși în stare solidă și lichidă această substanță are o culoare albastră. Acest oxid poate fi oxidat de oxigenul în aer

recepție

Este destul de ușor de obținut, trebuie să fie încălzit la 1200-1300^despreCu un amestec de azot și oxigen. În laborator se formează imediat cu mai multe experimente:

• Reacția de cupru și o soluție de acid azotic 30%.
• interacțiune clorura de fer, azotat de sodiu și acid clorhidric.
• Reacția acizilor nitroși hidriodici.

cerere

Aceasta este una dintre substanțele din care se produce acidul azotic.

Oxidul de azot (III)

Formula - N₂O₃. Se mai poate numi și anhidrida azotată și gazul de sinteză de azot.

proprietăţi

În condiții normale, este un lichid care are o culoare albastră, iar în condiții standard - un gaz incolor. Oxidul pur există doar într-o stare agregată solidă.

recepție

Se formează prin interacțiunea dintre acidul azotic 50% și oxidul solid de arsen trivalent (poate fi de asemenea înlocuit cu amidon).

cerere

Cu ajutorul acestei substanțe, laboratoarele primesc acid azotic și sărurile sale.

Oxidul de azot (IV)

Formula este NU₂. Se poate numi și dioxid de azot sau gaz maro.

proprietăţi

Ultimul nume corespunde uneia dintre proprietățile sale. La urma urmei, acest oxid are formă de gaz roșu-maroniu sau lichid gălbui. El se caracterizează prin activitate chimică ridicată.

recepție

Acest oxid este obținut prin interacțiunea dintre acidul azotic și cupru, precum și în timpul descompunerii termice a nitratului de plumb.

cerere

Prin aceasta, se produc acizi sulfurici și azot, lichidul este oxidat agent de propulsie și amestecat explozivi.

Oxidul de azot (V)

Formula - N₂O₅. Pot apărea sub denumirile de pentoxid de diazotan, nitrat, anhidridă nitro sau nitric.

proprietăţi

Are formă de cristale incolore și foarte volatile. Se pot topi la o temperatură de 32,3^despreS.

recepție

Acest oxid se formează prin mai multe reacții:

• Deshidratarea acidului azotic cu oxid de fosfor pentavalent.
• Transmiterea clorului uscat peste nitrat de argint.
• Interacțiunea ozonului cu oxidul de azot tetravalent.

cerere

Din cauza instabilității sale extreme în forma sa pură nu este utilizată nicăieri.

concluzie

În chimie, există nouă oxizi de azot, cei de mai sus sunt doar compușii clasici ai acestui element. Cele patru rămase sunt, după cum sa spus deja, substanțe instabile. Cu toate acestea, toți aceștia au o proprietate - toxicitate ridicată. Emisiile de oxizi de azot în atmosferă duc la o deteriorare a stării de sănătate a persoanelor care trăiesc în apropierea uzinelor chimice industriale. Simptomele de otrăvire cu oricare dintre aceste substanțe - edem pulmonar toxic, disfuncții ale sistemului nervos central și leziuni ale sângelui, cauza cărora - legarea hemoglobinei. Prin urmare, oxizii de azot trebuie manevrați cu grijă și în majoritatea cazurilor folosiți echipament de protecție.