Azotat de amoniu

Substanța chimică azotat de amoniu, a cărui formulă NH4NO3, cunoscută mult timp chimistului, încă din 1659 a fost descoperită de IR Glauber. În literatură, un alt nume al acestui compus este comun - azotat de amoniu. În exterior, nitratul de amoniu este un cristal alb cu higroscopicitate ridicată. Punct de fierbere din compus este 235 ° C, iar la 169,6 ° C nitratul de amoniu începe să se topească. Există câteva modificări cristaline, care afectează semnificativ proprietățile chimice, fizice și sferele aplicării sale.

De exemplu, aceste diferențe constau în faptul că diferite modificări ale cristalelor au un alt fel de latură. În total, există cinci astfel de modificări. Prima modificare este caracterizată de forma cubică cristal lattice, pentru a doua și a cincea - tetragonică, pentru a 3-a și a 4-a - rombică. În acest caz, ca rezultat al tranziției legăturii de la o modificare la alta, se observă o creștere treptată, dar constantă a volumului celulei unitate. Această proprietate determină diferența în proprietățile chimice. Astfel, de exemplu, modificarea IV are o densitate de 1,725 ​​g / cm3, punctul de topire este deja 139,4 ° C

Solubilitatea azotat de amoniu, după cum urmează: o sută de grame de apă la 0 ° C, 119 g de substanță se dizolvă la o temperatură de 25 ° C, 212 g deja dizolvat, iar la 50 ° C - 346 g de azotat de amoniu. În plus, azotatul de amoniu se poate dizolva în piridină, metanol și etanol. O caracteristică importantă a compusului care acționează la o acțiune de impact, sau când temperatura mediului ambiant de peste 270 ° C, azotat de amoniu se descompune, provocând un efect exploziv.

Cu ajutorul indicatorilor este posibil să se determine mediul acid, care include azotatul de amoniu, hidroliza cu participarea sa este reacție, ecuație care poate fi scris ca: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Nitratul de amoniu reacționează cu soluții alcaline. Ca urmare a unor astfel de reacții, se formează amoniac, iar procesul de reacție în sine acționează ca o reacție calitativă la azotatul de amoniu.

De regulă, substanța este produsă prin efectuarea reacții de neutralizare 60% HNO3. Ca agent de neutralizare NH3 este utilizat în stare gazoasă. Procesul generează căldură, care este trimisă pentru a evapora soluția de azotat de amoniu și prepararea substanței sub formă de granule.

Cea mai obișnuită utilizare a azotatului de amoniu este în agricultură, ca un îngrășământ de azot valoroasă. Compus activ utilizat în producția de explozivi, precum și un reactiv - ca solvent de zirconiu în elementele de combustibil, în timpul operației de regenerare a deșeurilor nucleare. Proprietăți fizice și chimice determina o creștere permanentă a cererii în substanță, astfel încât producția sa este în continuă creștere, iar astăzi ajunge la 20 de milioane de tone pe an, cu recalcularea materiei la cota de azot.

Azotatul de amoniu poate fi obținut în condiții de laborator, cu cele mai stricte precauții și reguli de siguranță. Pentru a face acest lucru, într-o baie de gheață, un foarte diluat acid azotic și amoniac (soluție apoasă de amoniac). A efectua o astfel de reacție este cea mai bună de la distanță, de exemplu, folosind manipulatoare și fiind la o distanță suficient de sigură față de locația soluției mixte. Reacția se realizează prin amestecarea continuă a acidului într-o soluție de amoniac cu un test periodic de către indicator (testul turnului) atinge o stare de reacție neutră. În același mod este asigurat și controlul asupra reacției. Dacă mediul acid este depășit, se adaugă o componentă alcalină la soluție și invers.