Acid gazos. Formula, producția, proprietățile chimice

oxid de sulf (dioxid de sulf, dioxid de sulf, dioxid de sulf) - este un gaz incolor având un miros caracteristic, în mod normal ascuțit (miros similar cu un meci iluminate). Se lichefiază sub presiune la temperatura camerei. Dioxidul de sulf este solubil în apă și se formează acid sulfuric instabil. Această substanță se dizolvă, de asemenea, în acid sulfuric și etanol. Aceasta este una dintre principalele componente care alcătuiesc gazele vulcanice.

Cum să ajungem sulf gazos

Producția de SO2 - dioxid de sulf - într-o manieră industrială, constă în arderea de sulf sau arderea sulfurilor (în principal, utilizarea de pirită).

4FeS2 (pirită) + 11O2 = 2Fe2O3 (oxid de fier) + 8SO2 (gaz acru).

În condiții de laborator, dioxidul de sulf poate fi obținut prin acțiunea acizilor tari pe hidrosulfuri și sulfuri. În același timp, dioxidul de sulf rezultat se descompune imediat în apă și dioxid de sulf. De exemplu:

Na2SO3 (sulfit de sodiu) + H2SO4 (acid sulfuric) = Na2S04 (sulfat de sodiu) + H2S03 (acid sulfuric).
H2SO3 (acid sulfuric) = H2O (apă) + SO2 (dioxid de sulf).

Cea de-a treia metodă pentru producerea dioxidului de sulf este acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra încălzirii la metale cu activitate redusă. De exemplu: Cu (cupru) + 2H2SO4 (acid sulfuric) = CuSO4 (sulfat de cupru) + SO2 (dioxid de sulf) + 2H2O (apă).

Proprietăți chimice ale dioxidului de sulf

Formula dioxidului de sulf este S03. Această substanță se referă la oxizi acide.

1. Dioxidul de sulf se dizolvă în apă, cu formarea de acid sulfuric. În condiții normale, această reacție este reversibilă.

SO2 (dioxid de sulf) + H2O (apă) = H2SO3 (acid sulfuric).

2. Cu alcalii, dioxidul de sulf formează sulfuri. De exemplu: 2NaOH (hidroxid de sodiu) + SO2 (gaz acid) = Na2S03 (sulfit de sodiu) + H20 (apă).

3. Activitatea chimică a dioxidului de sulf este destul de ridicată. Proprietățile reducătoare ale anhidridei sulfuroase sunt cele mai pronunțate. În astfel de reacții, gradul de oxidare a sulfului crește. De exemplu: 1) SO2 (dioxid de sulf) + Br2 (brom) + 2H2O (apă) = H2SO4 (acid sulfuric) + 2HBr (acid bromhidric) - 2) 2SO2 (dioxid de sulf) + O2 (oxigen) = 2SO3 (sulfit) - 3 ) 5SO2 (dioxid de sulf) + 2KMnO4 (permanganat de potasiu) + 2H2O (apă) = 2H2SO4 (acid sulfuric) + 2MnSO4 (sulfat de mangan) + K2SO4 (sulfat de potasiu).

Ultima reacție este un exemplu de reacție calitativă la SO2 și S03. Există o decolorare a soluției de culoare violet).

4. în prezența agenților reducători puternici, anhidrida sulfuroasă poate prezenta proprietăți oxidante. De exemplu, pentru a extrage în sulf industria metalurgică din gazele de ardere, folosind reconstituirea dioxidului de sulf cu monoxid de carbon (CO): SO2 (dioxid de sulf) + 2CO (monoxid de carbon) = 2CO2 (dioxid de carbon) + S (sulf).

De asemenea, proprietățile oxidante ale acestei substanțe este folosită pentru a obține ksiloty fosfornovaristoy: PH3 (fosfin) + SO2 (dioxid de sulf) = h3po2 (acid fosfornovaristaya) + S (sulf).

În cazul utilizării dioxidului de sulf

Practic, dioxidul de sulf este utilizat pentru a produce acid sulfuric. Este, de asemenea, folosit ca a conservant (E-220) în producția de băuturi cu conținut scăzut de alcool (vin și alte băuturi din categoria de preț mediu). Datorită proprietății acestui gaz, pentru uciderea diverselor microorganisme, acestea fumighează instalațiile de depozitare și magazinele de legume. În plus, oxidul de sulf este utilizat pentru înălbirea lânii, mătăsii, paie (acele materiale care nu pot fi albite cu clor). În laboratoare, dioxidul de sulf este utilizat ca solvent și pentru a produce diferite săruri de acid sulfuric.

Efecte fiziologice

Gazul de sulf are proprietăți toxice puternice. Simptomele de otrăvire - tuse, nas înfundat, răgușeală de voce, un fel de gust în gură, o transpirație puternică în gât. Inhalarea de dioxid de sulf la concentrații mari apare dificultăți la înghițire și sufocare, tulburări de vorbire, greață și vărsături pot dezvolta edem pulmonar acut.

MPC de dioxid de sulf:
- în interior - 10 mg / msup3 -
- maximul mediu zilnic într-un singur aer atmosferic este de 0,05 mg / mup3.

Sensibilitatea la dioxidul de sulf la persoane, plante și animale este diferită. De exemplu, printre copaci cei mai stabili sunt stejarul și mesteacanul, iar cel mai mic - molidul și pinul.