Azotul de cupru: caracteristici cantitative și calitative

Termenul "nitrat" ​​în chimie înseamnă sarea tuturor celor cunoscuți acid azotic, care conține o parte încărcată negativ de NO3. În mineralogie și agricultură, o altă denumire de nitrați - "saltpetre" - este folosită foarte des, dar chiar și aici acest nume este înlocuit treptat cu științific mai justificat.

Având în vedere proprietățile chimice de bază ale nitraților, este de remarcat, în primul rând, că acestea se formează atunci când acidul azotic reacționează cu oxizi, săruri și, mai des, cu metale. În condițiile temperaturii camerei, aproape toate nitrații au o stabilitate ridicată, dar când temperatura crește la 200-6000 ° C, acestea încep să se topească, treptat descompunându-se în elementele constitutive.

Apropo, prin ce elemente se descompun nitrații, se poate judeca locul pe care îl au în seria electrochimică de stres metalic. În special, toate nitrații care, atunci când sunt descompuși, dau nitriți și molecule de oxigen conțin metale care sunt la stânga de magneziu (de exemplu, litiu, bariu, aluminiu, cobalt). Aceleași nitrați, care se descompun oxizi de azot și metalul, precum și oxigenul, sunt localizate în seria electrochimică în intervalul de la magneziu la cupru.

Azotul de cupru se comportă într-un mod special: atunci când se descompune, oxigenul nu este eliberat, ci bivalent oxid de cupru și dioxid de azot. Și, de exemplu, o soluție azotat de argint, descompunând la o temperatură de numai 1700 ° C, dă nu numai oxigenul pur cu oxid de azot tetravalent, ci și moleculele de argint.

De asemenea, este de remarcat faptul că absolut toate nitrații sunt cei mai puternici oxidanți și se află în stare solidă. Dar, în soluție, își pierd proprietățile oxidante, diferindu-se, prin urmare, de la același acid azotic.

Deja din cele mai vechi timpuri oamenii au observat că sărurile acidului azotic și, în primul rând, nitrații sunt îngrășăminte excelente care au capacitatea de a restabili fertilitatea solului. Ulterior, o parte semnificativă a nitraților a fost folosită pentru a crea explozibili și medicamente.

Un rol deosebit în toate nitrații aparține azotatului de cupru.

Azotul de cupru (Cu (NO3) 2) este un complex o substanță anorganică, în structura și proprietățile sale chimice, se referă la sărurile de cupru și acid azotic. Conform proprietăților sale fizice, azotatul de cupru este un solid cu o latură de cristal, care se dizolvă perfect în apă și în alte soluții (de exemplu, în etanol, lichid de amoniac, acetat de etil). În același timp, ca o serie de alte săruri de acid azotic, azotatul de cupru absoarbe bine umiditatea, formând cristale specifice de culoare albastru închis, care se răspândesc în aer cu o înaltă umiditatea relativă.

Proprietățile chimice ale azotatului conectat, pe de o parte, că masa molară a cuprului - constantă și egală cu 64 g / mol, iar celălalt - cu capacitatea de azotat de cupru pentru a absorbi umiditatea, astfel modificând și numele (nitrat - trihidrat - hexahidrat) și proprietățile sale. Astfel, de exemplu, hidratul de cupru anhidru se descompune la o temperatură de 1700 ° C, iar trihidratul este deja la 1200 ° C.

Masa molară a cuprului este de asemenea importantă în faptul că principala metodă pentru producerea azotatului de cupru anhidru este sinteza moleculelor de cupru și oxid de cupru tetravalent. Trebuie avut în vedere faptul că azotatul de cupru este o substanță destul de toxică, prin urmare atât producția, cât și depozitarea acestuia trebuie să se realizeze în conformitate cu toate cerințele de bază ale reglementărilor de siguranță. În special, este necesar să fiți atenți la faptul că această substanță nu se găsește pe membranele mucoase sau pe pielea umană, deoarece în acest caz există iritații, care pot provoca diverse boli.

Apropo, aproape toate nitrații provoacă unele sau alte leziuni ale pielii. De exemplu, aceeași soluție de azotat de argint care intră în contact cu pielea umană cauzează apariția de pete negre și, dacă îl țineți suficient de lung, poate duce la arsuri.