Săruri de acid carbonic. Utilizarea sărurilor acidului carbonic

Acizii anorganici sunt foarte importanți în industria chimică. La urma urmei, acestea sunt materia primă pentru multe sinteze, catalizeze procesul, acționează ca un agent de deshidratare pentru deshidratare și așa mai departe.

Cu toate acestea, chiar și mai valoroase sunt sărurile lor - produsele de substituție a hidrogenului pentru metal în compoziția moleculelor lor. Acidul carbonic în acest sens este special. La urma urmei, în sine, este practic nu există, pe aer care se destramă odată dioxid de carbon și apă. Dar acidul carbonic formează săruri, care sunt cunoscute omului din cele mai vechi timpuri. Ele sunt foarte populare în multe domenii ale producției și activității. Le vom lua în considerare.

Săruri de acid carboxic: clasificare

În primul rând, trebuie indicat imediat că substanțele în cauză pot fi numite în mod diferit. Sa întâmplat astfel ca toate denumirile să fie adoptate și folosite până în ziua de azi, atât istoric dezvoltate, cât și banale, și date privind nomenclatura rațională. Deci, sărurile acidului carbonic, ele sunt numite astfel:

• carbonați;
• bicarbonați;
• dioxid de carbon;
• hidrogencarbonați;
• bicarbonați.

Și, desigur, fiecare are propriul său nume comun, care este individual.

În titlurile de mai sus, se reflectă imediat clasificarea compușilor luați în considerare. Deoarece acidul este dibazic, acesta formează două tipuri de sare:

• mediu;
• acru.

Numele ultimei adăugiri de hidro- sau bi-. Aproape orice sare a unui metal alcalin sau alcalino-pământos este practic un compus important pe care oamenii îl au în activitățile economice.

Istoria descoperirii și utilizării

Din cele mai vechi timpuri, oamenii cunosc sărurile acidului carbonic. La urma urmei, în Egiptul antic, construcția a fost realizată cu ajutorul de gips, alabastru, calcar si marmura au fost folosite.

Lucrările lui Pliny cel Bătrân menționează procesul tehnologic de obținere a varului prin calcinarea calcarului. Celebrul miracol al lumii - piramidele - a fost ridicat cu ajutorul ghipsului și a materialelor derivate din acesta. Din plantele de cenușă au primit potasă și au folosit-o pentru spălarea hainelor, apoi pentru săpun.

Adică, pentru a folosi produsele pe care le oferă natura, oamenii aproape știau întotdeauna cum. Cu toate acestea, ceea ce este sarea acidului carbonic, care au o structură așa cum poate fi sintetizat în mod artificial, și ce alte caracteristici lor, a devenit cunoscut mult mai târziu, în secolele XVII-XVIII.

Astăzi, multe carbonați ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt utilizate pe scară largă, dintre care unele au un rol important în procesele de circulație a apelor subterane.

Depozite în natură

Prin procent, mineralele în cauză ocupă aproximativ 5% din masa totală a crustei pământului. Ele se formează în principal din exterior, formând pietre. De asemenea, multe săruri sunt formate pe cale hidrotermală.

Microorganismele, moluștele și alte animale și plante contribuie la formarea de carbonați din punct de vedere biochimic. Deseori, sărurile acidului carbonic se găsesc în compoziția minereurilor, însoțindu-le prin formarea de asociați.

Cele mai renumite minerale și roci ale acestor compuși sunt:

• calcit;
• dolomită;
• cretă;
• marmură;
• calcar;
• gips;
• magnezit;
• siderit;
• malachit.

Metode de preparare și utilizare

Sărurile de acid carbonic sunt numite carbonați (când vine vorba de variații medii). Aceasta înseamnă că ele conțin în mod necesar un ion carbonat a cărui formulă CO₃^2-. Pentru a completa vizualizarea completă a sării, numai cationii metalici și indicii care reflectă compoziția cantitativă a compusului lipsesc. Acest lucru este utilizat în metodele de laborator pentru obținerea acestor substanțe.

La urma urmei, în plus față de extracția din surse naturale, sărurile de carbonat pot fi de asemenea sintetizate prin reacții de schimb, de compuși și de substituție. Cu toate acestea, astfel de metode nu au o semnificație practică, deoarece randamentul produsului este prea mic și consumă multă energie.

Unde se utilizează sărurile acidului carbonic, în ce zone? Pentru fiecare dintre ele este individual, dar, în general, este posibilă identificarea mai multor industrii principale.

1. Servicii de construcții.
2. Industria chimică.
3. Fabricarea sticlei.
4. Săpunuri.
5. Sinteza hârtiei.
6. Industria alimentară.
7. Fabricarea produselor de curățare și de curățare.
8. Carbonații de calciu sunt sursa de ioni metalici în corpul ființelor vii.

Să luăm în considerare câteva exemple de carbonați, compoziția și semnificația lor.

Carbonat de calciu

După cum sa menționat deja mai sus, această substanță este o sursă de ioni de calciu Ca²⁺ în corpul uman. Și acest lucru este foarte important. La urma urmei, ei iau parte la menținerea constanței sistemul tampon sânge, fac parte din oase, unghii, păr, întăresc smalțul dinților.

Cand deficienta de calciu dezvolta diferite boli, inclusiv periculoase, cum ar fi insuficiența cardiacă, osteoporoză, modificări patologice în lentila globului ocular, și altele.

În plus, carbonatul de calciu este utilizat și în construcții. La urma urmei, soiurile sale sunt:

• cretă;
• marmură;
• calcar.

Depozitele acestei sare sunt destul de bogate încât o persoană nu are un deficit în ea. Adesea se vinde sub formă de comprimate, sub formă de comprimate, ca în fotografia de mai jos. Cu toate acestea, pentru a se asigura că calciul este absorbit destul de bine, este necesară prezența vitaminei D.

Sodiu de carbon

Sarurile carbonice - carbonații - sunt importante în economia națională a omului. De exemplu, carbonat de sodiu, sau carbonat de sodiu, în poporul comun are numele de sodă. Cu toate acestea, aceasta nu este o substanță care este un element important în pregătirea diferitelor feluri de mâncare. Nu, această sare este utilizată pentru uz casnic pentru curățarea suprafețelor de uz casnic ale produselor: căzi de baie, chiuvete, ustensile și altele. Este mai bine cunoscut sub numele de sifon calcinat sau de rufe, este de asemenea utilizat în fabricarea sticlei, fabricarea săpunului.

Formula acestui compus Na₂CO₃* 10H₂O. Aceasta este sarea medie apoasă legată de hidrații cristalini. În natură apare sub formă de minerale și în compoziția rocilor. exemple:

• tron;
• nakholit;
• Sodiu termic.

Deseori excretat din alge, cenușa lor. Această metodă este folosită în antichitate pentru a obține materii prime pentru producerea săpunului sau doar pentru a spăla rufele. Cea mai bogată plantă care conține această sare este soda zaharoasă. Cenușa sa este acceptabilă maxim pentru producerea de carbonat de sodiu.

potasă

Formula pentru sarea acidului carbonic, care are această denumire, este K₂CO₃. Este o pulbere albă, fin cristalină, higroscopică. Sare anhidră medie, care are o solubilitate foarte bună. Această conexiune a fost, de asemenea, cunoscută oamenilor de mult timp și se găsește astăzi la scară largă. Sinonime ale numelui:

• carbonat de potasiu;
• carbonat de potasiu;
• carbonat de potasiu.

Domeniile principale de utilizare sunt după cum urmează.

1. Ca reactiv în producția de săpun lichid.
2. Pentru sinteza sticlei de cristal si optice, sticla refractara.
3. Pentru vopsirea țesăturilor.
4. Ca îngrășământ pentru culturi.
5. În industria construcțiilor - pentru a reduce temperatura de îngheț a amestecurilor de construcții.
6. În sesiunea foto.

Principala metodă industrială pentru obținerea acestei sări este electroliza clorurii de calciu. În acest caz, se formează hidroxid, care interacționează cu dioxid de carbon și formează o potasă. Materiile prime naturale sunt cenușa de cereale și alge, în care conține o mulțime.

Soda de băut

Sărurile acide ale acidului carbonic nu sunt mai puțin importante decât media. De exemplu, bicarbonatul de sodiu, al cărui formulă este NaHCO₃. Un alt nume pentru el, mai bine cunoscut tuturor - bicarbonat de sodiu. În exterior este o pulbere albă, fină, foarte solubilă în apă. Compusul este instabil atunci când este încălzit, se descompune imediat în dioxid de carbon, apă și sarea de mijloc. Acest lucru face posibilă utilizarea sifonului de copt ca soluție tampon în mediul intern al organismelor vii.

Există și alte câteva aplicații pentru această conexiune:

• industria alimentară (în special a produselor de cofetărie);
• medicină (pentru tratarea arsurilor cu acizi);
• în sinteza chimică în producția de materiale plastice, coloranți, spume, produse chimice de uz casnic;
• în industria ușoară și textilă (tăbăcirea pieilor, finisarea țesăturilor de mătase etc.);
• Utilizate în fabricarea băuturilor carbogazoase și a diferitelor feluri de mâncare culinare;
• bicarbonatul de sodiu este umplut cu extinctoare.

Calciu bicarbonat

Această sare acidă a acidului carbonic este o parte importantă în circulația apelor subterane. Acest compus asigură formarea durității temporare a apei, eliminată prin fierbere. În acest caz, bicarbonat este carbonatul de calciu favorizează deplasarea în masă în natură, adică următoarea lor ciclu. Formula pentru acest compus este Ca (HCO₃)₂.