Carbonat de potasiu

Din acidul carbonic slab (este putin rezistent si poate exista doar în soluții diluate), prin reacția cu săruri alcaline și medii acide obținute sunt altfel numite bicarbonați și carbonați, respectiv. Ecuații de reacție pot fi scrise: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O și H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. În primul caz, se obține carbonat acid de potasiu, iar în al doilea rând, carbonat de potasiu. Formula sare acidă este KHC03, iar media este K2C03. Masa molară a carbonatului de potasiu este de 138,2 g / mol. În aparență, sarea seamănă cu o pulbere albă, cristalină fină, care nu este combustibilă, se topește la 891 ° C, fără atingerea punctului de fierbere, sarea se descompune. Carbonatul de carbonat este higroscopic, ușor de solubil în apă: în 100 ml la 20 ° C - 110,5 g și la 100 ° C - 156 g de sare. Dar în alcool sau în acetonă această substanță nu se dizolvă.

În trecut, carbonatul de potasiu era denumit potasiu, cuvântul provenea din numele latin "potassa". Carbonatul de potasiu este una dintre cele mai vechi săruri cunoscute de oameni cu mult timp în urmă. În Europa, până în secolul trecut, potasiul a fost unul dintre cei mai importanți reactivi chimici de importanță industrială. În Rusia, un monopol a fost înființat în 1721 pentru producția de potasiu de către Petru cel Mare. În prezent, pe teritoriul Federației Ruse, precum și în Armenia, Kazahstan, Belarus, Ucraina, Turkmenistan, Moldova, Uzbekistan este un produs chimic care face obiectul standardului interstatal GOST 10690-73. Potasă se referă, în conformitate cu GOST 12.1.005-88 la substanțele din clasa de pericol a treia, în contact cu membranele mucoase sau pielea umedă provoacă iritații.

Dacă amestecul de carbonat de potasiu cu apă, apoi o mulțime de căldură în timpul dizolvării, adică reacția de hidroliză K2CO3 este exotermă, și sub acțiunea apei formarea de noi substanțe. Sarea acidului carbonic dibazic este hidrolizată în etape. Mai întâi se formează o sare acidă: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Apoi, a doua etapă a descompunerii cu apă deja a sării acide are loc ușor: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Deoarece hidroliza carbonat de potasiu precum și alte săruri ale acizilor slabi cu continuă formarea ionilor hidroxil OH-, pH-ul soluțiilor lor apoase este întotdeauna mai mare de 7, iar mediul este alcalin.

Carbonicul de potasiu în secolul al XVII-lea în Rusia a fost obținut prin leșierea cenușii de lemn. În jgheaburile de lemn, se prepară o soluție de alcaline, turnând cenușă cu apă fierbinte. Apoi, această soluție a fost turnată într-o vatră de cărămidă cu lemn ars. Carbonatul de potasiu a fost cristalizat strat foarte dens la fundul vetrei de un potasă resturi extrase și pus pe butoaie, colmatarea-le ermetic. Era nevoie de o anumită abilitate pentru a permite soluția să se evapore, iar focul nu a ieșit. Prin urmare, meseria "polivachilor" începuse să fie predată în adolescență și numai după câțiva ani lucrătorul dobândise anumite abilități și devenea stăpânul meseriei sale. De exemplu: când ardeți un incendiu, se formează întotdeauna o cenușă albă, cea mai mare parte este potasiu. Astăzi se realizează o altă metodă industrială - prin electroliză, hidroxidul de potasiu este trecut Dioxid de carbon: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Rezultatul este potasiu și apă.

Carbonat de potasiu este utilizat în producția de săpun și sticlă. În laborator, este folosit ca un dezumidificator ușor în cazurile în care alți agenți, cum ar fi clorura de calciu sau sulfat de magneziu, nu este permisă. Nu este potrivit pentru uscarea compușilor acide, dar poate fi utilizat pentru a usca produsele organice cu un conținut scăzut de impurități acide. Se utilizează carbonat de potasiu stingerea incendiilor clasa B, deoarece se referă la pulberi chimice care pot inhiba și stinge procesul de combustie. Ea are o eficiență mai mare de stingere a incendiilor decât sărurile cum ar fi carbonatul de sodiu, sulfat de sodiu, fluorură de sodiu sau carbonat acid de sodiu. Eficacitatea inhibitorie a proceselor de combustie este, de asemenea, mai mare decât cea a carbonatului de sodiu, a sulfatului de sodiu, a oxidului de aluminiu și a carbonat de calciu. În industria sticlei, K2CO3 este utilizat în fabricarea sticlei de laborator (refractare), a opticelor sau a cimentului, precum și a sticlei pentru prepararea vesela. În plus, carbonatul de potasiu este solicitat în industria chimică, agricolă, medicală, alimentară.