Ce este o legătură ionică? Exemple de substanțe cu acesta și proprietățile sale

Există diferite tipuri de legături chimice. Printre acestea, covalent, metalic, van der Waals, hidrogen și ionic. Să aflăm care este legătura ionică și proprietățile ei.

Conectarea chimică, efectuată prin trecerea unei perechi electronice generale de la un atom, mai puțin electronegativ, la altul, mai electronegativ, care este o legătură ionică. Exemple de compuși formați de acesta pot fi combinați printr-o caracteristică comună - conținutul într-un compus de atomi cu puternică electronegativitate și atomi de metal.

Atomul metalic dă cu ușurință electronul și devine un cation. Un atom electronegativ, cum ar fi un atom de halogen, ia cu ușurință un electron, formând un ion încărcat negativ. Aceste particule încărcate - anioni și cationi - formează cea numită "legătură ionică". Exemple sunt clorura de sodiu, bromură de potasiu, iodură de litiu și alte halogenuri metalice (în cea mai mare parte alcaline).

Dar un compus nu poate fi format numai printr-o legătură ionică. Motivul pentru aceasta este necompensat forțele de atracție și repulsie. Prin urmare, merită doar să vorbim despre legătura ionică preferențială, în timp ce împreună cu ea există o altă legătură chimică. Este extrem de important să știm.

Legătura ionică nu are proprietăți de directivitate și proprietăți de saturație. Exemple de legături cu directivitatea și saturația sunt legături covalente, donor-acceptor. Unitatea ionică nesaturate și nedirecționată se manifestă deoarece atunci când ionii sunt atașați la o altă încărcare, nu există o compensare completă a încărcăturii. Alți ioni încărcați opțional pot fi atașați și așa mai departe. Acesta este motivul pentru care se află cel mai mare număr similar în jurul ionului, dar cu un semn diferit. Cu toate acestea, acest număr este limitat datorită repulsiei reciproce a ionilor încărcați în mod egal. Echilibrul se realizează la un anumit aranjament reciproc, care se caracterizează printr-un număr de coordonare. Acest indice depinde de raportul dintre razele ionilor. Substanțele cu o legătură ionică au adesea o coordonare a unui cub sau a unui octaedru și sunt cristale.

Deci, cristalul de sare de masa - clorura de sodiu - are o retea cubica. În el, fiecare ion de clor este legat de șase ioni de sodiu și fiecare ion de sodiu - cu șase ioni de clor.

În oxizi de alcalii și metale alcalino-pământoase se observă și o legătură ionică. Exemple de astfel de compuși sunt oxidul de calciu, oxidul de sodiu și altele. Ioniile pot consta nu numai dintr-un atom, ci din mai multe. În interiorul unui astfel de ion complex este altul, iar între ioni înșiși este o legătură ionică. Exemple: săruri de tip sulfat de potasiu (aici potasiu este un cation, un ion sulfat este un anion).

De asemenea, trebuie remarcat faptul că proprietățile ionilor de substanțe diferă foarte mult de proprietățile atomilor și moleculelor acestor substanțe. Astfel, de exemplu, ionii de clor incluși în clorură de sodiu, nu au nici o culoare și miros și sunt utile în alimente, în timp ce clor molecular - gaz galben-verzuie, cu un miros înțepător - este o otravă. Și atomii de sodiu cu apă reacționează cu explozia, în timp ce ionii se dizolvă liber.