Oxid de sodiu

Sodiul este cel mai abundent în natură și frecvent utilizate de metal alcalin în tabelul periodic care deține locul 11 ​​(stocat în primul grup, subgrupa principal al 3-a repriză). Când interacționează cu oxigenul în aer, formează peroxid de Na2O2. Este posibil să spun asta oxid mai mare sodiu? Desigur, nu, deoarece această substanță nu aparține clasei de oxizi, iar formula sa structurală este scrisă în această formă: Na-O-O-Na. Cele mai mari se numesc oxizi, în care un element chimic asociat oxigenului are un grad mai mare de oxidare. Sodiul are un singur grad de oxidare, egal cu +1. Prin urmare, pentru acest element chimic, conceptul de "oxid superior" nu există.

Oxidul de sodiu este substanță anorganică, formula moleculară a Na2O. Masa molară este de 61,9789 g / mol. Densitatea oxidului de sodiu este de 2,27 g / cm sup3-. În aparență, această substanță solidă albă neinflamabilă, care se topește la o temperatură de plus 1132 ° C, se fierbe la o temperatură de plus 1950 ° C și, în același timp, se descompune. Când este dizolvat în apă, oxidul reacționează violent cu acesta, ducând la formarea de hidroxid de sodiu, care ar trebui să fie numit în mod corespunzător hidroxid. Acest lucru poate fi descris prin ecuația de reacție: Na2O + H2O → 2NaOH. Principalul pericol al acestui compus chimic (Na2O) este că acesta reacționează violent cu apa, ceea ce duce la agenți alcalini caustici agresivi.

Oxidul de sodiu poate fi obținut prin încălzirea metalului la o temperatură care nu depășește 180 ° C într-un mediu cu un conținut scăzut de oxigen: 4Na + O2 → 2Na2O. În acest caz, nu este posibil să se obțină oxid pur, deoarece produsele reacției vor conține până la 20% peroxid și numai 80% din substanța țintă. Există și alte modalități de obținere a Na2O. De exemplu, când se încălzește un amestec de peroxid cu un exces de metal: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. În plus, oxidul este produs prin reacția sodiului metalic cu hidroxidul său: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2uarr- și, de asemenea, prin reacția sării acid azotic cu un metal alcalin: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2uarr-. Toate aceste reacții au loc cu un exces de sodiu. În plus, când carbonatul de metal alcalin este încălzit la 851 ° C, dioxid de carbon și oxidul acestui metal conform ecuației de reacție: Na2C03 → Na2O + C02.

Oxidul de sodiu are proprietăți de bază pronunțate. În plus față de faptul că reacționează violent cu apa, ea interacționează activ și cu acizi și oxizi de acizi. Ca urmare a reacției cu acidul clorhidric, se formează sare și apă: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. Și când interacționează cu cristale incolore de dioxid de siliciu, se formează un silicat de metal alcalin: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

Oxidul de sodiu, ca și oxidul unui alt metal alcalin - potasiu, are o semnificație practică redusă. Această substanță este folosită în general ca reactiv, este o componentă importantă a sticlei industriale (soda-lime) și a sticlei lichide, dar nu este inclusă în compoziția ochelarilor optici. De obicei, sticla industrială conține aproximativ 15% oxid de sodiu, 70% silice (dioxid de siliciu) și 9% var (oxid calciu). carbonat Na servește ca un flux pentru a reduce temperatura la care se topește dioxidul de siliciu. Soda de sticlă are un punct de topire mai scăzut decât potasiu-var sau plumb-plumb. Este cel mai comun, este utilizat pentru fabricarea de sticlă și recipiente de sticlă (sticle și borcane) pentru băuturi, alimente și alte bunuri. Sticlăria este adesea făcută din sticlă de sodiu-calciu-silicat temperată.

Sticlă silico-silicată obținută prin topirea materiilor prime - carbonat de Na, var, dolomită, dioxid de siliciu (silice), oxid de aluminiu (alumină) și o cantitate mică de agenți (de exemplu, Na sulfat, clorură de Na) - în cuptorul de topire la temperaturi de până la 1675 ° C Sticlele verzi și maro sunt obținute din materii prime care conțin oxid de fier. Cantitatea de oxid de magneziu și oxid de sodiu din sticla de gudron este mai mică decât în ​​sticlă, care este utilizată pentru fabricarea ferestrelor.