Acid selenic - producție și utilizare

Acidul selenic este o substanță anorganică constând dintr-un anion de selenat și cation de hidrogen. Formula sa chimică este H₂

Caracteristici generale

Acidul selenic aparține clasei puternice. În condiții standard, seamănă cu cristale incolore care se dizolvă perfect în apă. Această substanță trebuie să fie frică, deoarece este toxică și higroscopică (absoarbe vaporii de apă din aer). De asemenea, acest compus este un oxidant puternic. Alte caracteristici pot fi identificate în următoarea listă:

• Masa molară este 144,97354 g / mol.
• Densitatea este de 2,95 g / cm sup3-.
• Punctul de topire ajunge la 58 ° C, iar punctul de fierbere atinge 260 ° C.
• Constanta de disociere este -3.
• Solubilitatea în apă este atinsă la 30 ° C.

Este interesant faptul că acidul selenic este una dintre puținele substanțe care pot dizolva aurul. Această listă include, de asemenea, cianura, soluția lui Lugol și vodca regală. Dar este singurul acid din acizi.

Pregătirea unei substanțe

Cel mai adesea, acidul selenic este sintetizat conform formulei SeO₃ + H₂О → H₂SeO₄. Acesta arată interacțiunea dintre apă și oxid de seleniu. Este o substanță anorganică care este ușor solubilă în anhidrida acetică, acid sulfuric, precum și în dioxidul de sulf. Apropo, compusul de seleniu se poate descompune pe oxid și apă sub influența anhidridei fosforice (P.₂oh₅).

În plus, acidul este produs ca urmare a reacțiilor, atunci când substanța principală interacționează cu apa clorului sau bromului. Iată formulele pentru producerea seleniului în aceste două cazuri:

• Se + 3CI₂ + 4H₂О → H₂SeO₄ + 6HCl.
• Se + Br₂ + 4H₂О → H₂SeO₄ + 6HBr.

Dar acestea nu sunt ultimele moduri. Mai sunt încă două. Producția de acid selenic din seleniu este posibilă datorită reacției sale cu peroxid de hidrogen. Se pare ca aceasta: SeO₃ + H₂oh₂ → H₂SeO₄.

cerere

Acum poți vorbi despre asta. De ce este important să obțineți acid selenic? Pentru că fără ea sinteza sărurilor sale este imposibilă. Ele sunt mai bine cunoscute ca selenate. Despre ei va fi spus puțin mai târziu.

Utilizarea acidului selenic ca oxidant este foarte frecventă, deoarece prezintă mai multe proprietăți în acest procedeu decât acidul sulfuric. Chiar dacă este diluat. Dacă Potențialele de electrod de acid sulfuric sunt aproximativ ~ 0.169 V, atunci seleniu această cifră ajunge la aproximativ 1,147 B. Și observați diferența fiecare persoană, nici măcar priceput în chimie.

Nu este nevoie să spunem că, dacă acidul selenic oxidează ușor acidul clorhidric și dizolvă aurul, se formează un selenat al unui metal dat, care este un lichid roșu-galben.

Selenat de amoniu

Formula pentru această sare este (NH₄) 2SeO₄. Această substanță este reprezentată de cristale incolore. Se dizolvă bine în apă, dar nu în acetonă sau etanol. Ele prezintă proprietățile generale ale sărurilor.

Ele sunt folosite ca insecticide. Așa-numitele substanțe folosite pentru a ucide insectele. Selenatul de amoniu este utilizat în mod activ în controlul dăunătorilor. Dar folosiți-o cu precauție extremă, deoarece această substanță este deosebit de toxică. Dar pentru că este eficient.

Seleniu de bariu

Formula lui este BaSeO₄. Această sare, spre deosebire de cea anterioară, nu se dizolvă în apă. Dar reacționează cu acidul sulfuric, ca urmare a formării seleniului și a sulfatului de bariu. Aici este de interes special. Sulfatul de bariu este un agent de raze X, utilizat în mod activ în radiologie.

Acest compus nu este toxic. Crește contrastul imaginii obținute în timpul radiografiilor. Sulfatul din tractul digestiv nu este absorbit și nu intră în sânge. Este scoasă cu un scaun, deci este inofensiv pentru o persoană. Această substanță este utilizată ca o suspensie spre interior, împreună cu citrat de sodiu și sorbitol.

Beriliu seleniu

Această sare cu formula BeSeO₄ formează hidrați cristalini. Substanța însăși este foarte interesantă. Este rezultatul hidroxidului de beriliu amfoteric în acid selenic. Disocierea duce la formarea de cristale incolore care se descompun la încălzire.

Unde sunt hidroxizii notorii folosiți? Ele sunt de obicei utilizate ca materii prime pentru a produce beriliu. Sau folosit ca un catalizator pentru reacțiile de polimerizare și Friedel-Crafts.

Aurul selenat

Această substanță are o formulă precum Au₂(SEO₄)₃. Seamănă cu mici cristale de culoare galbenă. Firește, această "sare" nu se dizolvă în apă. Acesta poate fi afectat numai de acid selenic concentrat la cald. Oxidul de seleniu nu se formează datorită acestei reacții, dar apare o soluție galben-roșiatică.

Sarea "de aur" este, de asemenea, solubilă în acizi azoici și sulfurici. Dar clorura de hidrogen îi poate distruge.

Obținerea de aur selenat are loc destul de repede și ușor. Pentru reacție, o temperatură de 230 ° C este suficientă.

Cupru selenat

Formula acestei sare arată astfel - CuSeO₄. Această substanță este albă, solubilă în apă (dar nu în etanol), cristale, care formează de asemenea hidrați cristalini.

Această sare se obține prin următoarea formulă: CuO + H2SeO₄ → ^{40-50 ° C} CuSeO₄ + H₂O. Aceasta reflectă dizolvarea oxidului în acid selenic, ca urmare a eliberării de apă. Apropo, hidrații cristalini care rezultă pierd o parte din H₂A. Pentru a face acest lucru, este suficientă creșterea temperaturii la 110 ° C. Și dacă este peste 350 ° C, hidratul cristalin se va descompune complet.

Seleniu sodic

Aceasta este ultima sare, a cărei formare implică acidul în discuție. Formula sa este Na₂SeO₄. Acest compus este de interes, deoarece este rezultatul interacțiunii unui metal alcalin și a unui acid puternic. Sare, de altfel, este solubilă în apă și formează, de asemenea, hidrat cristalin.

Obțineți-o în multe feluri. Cele mai frecvente implică dizolvarea peroxidului de hidrogen în seleniu. Conform formulei, se arată astfel: Se + 2NaOH + 3H₂oh₂ → Na₂SeO₄ + 4H₂O.

Încă se recurge la oxidarea selenitului de sodiu, efectuată cu ajutorul peroxidului de hidrogen, electrolizei sau oxigenului. Dar cea mai simplă metodă implică interacțiunea acidului în discuție cu carbonatul de sodiu. Se înlocuiește uneori cu hidroxid.

Acesta este probabil cel mai activ seleniu utilizat. Se utilizează ca medicament. În conformitate cu ATC, selenatul de sodiu se referă la aditivii minerali. Cu toate acestea, nici în SUA, nici în Rusia, nici un medicament cu conținutul său nu este înregistrat. Și aici, în Letonia și Danemarca, există astfel de pregătiri. Același "Bio-Selenium + Zinc", de exemplu. Un instrument excelent pentru întărirea sistemului imunitar.

Dar aici, în compoziția aditivilor biologici vânduți în Rusia, seleniul intră. Același Supradin Kids Junior conține 12,5 micrograme pe tabletă.

În general, prin utilizarea acestei substanțe medicii recomandă tratarea unui deficit de seleniu în organism. Dar, desigur, înainte de depunere a cererii este necesar să se efectueze un examen medical și o consultare.

După cum puteți vedea, lăsați acidul selenic sub formă pură și nu se aplică, dar aici este evidentă importanța derivatelor sale în chimie, medicină și industrie.