Oxid de calciu. Proprietăți fizice, termice și chimice. Aplicație.

Oxidul de calciu este un compus cristalin de culoare albă. Alte denumiri ale acestei substanțe sunt vaporii de calciu, oxidul de calciu, "kirabit", "kipelka". Oxid de calciu a cărui formulă CaO și produsul său de reacție cu (H2O) apă - Ca (OH) 2 ( „pushonka“ sau var stins) au găsit aplicarea largă în domeniul construcțiilor.

Cum se obține oxidul de calciu?

1. Metoda industrială de obținere a acestei substanțe este descompunerea termică (sub influența temperaturii) a calcarului (carbonat de calciu):

CaCO3 (calcar) = CaO (oxid de calciu) + CO2 (dioxid de carbon)

2. De asemenea, oxidul de calciu poate fi obținut prin interacțiunea substanțelor simple:

2Ca (calciu) + O2 (oxigen) = 2CaO (oxid de calciu)

3. A treia metodă de obținere a oxidului de calciu este descompunerea termică a hidroxidului de calciu (Ca (OH) 2) și a sărurilor de calciu ale mai multor acizi care conțin oxigen:

2Ca (NO3) 2 (azotat de calciu) = 2CaO (material rezultat) + 4NO2 (oxid nitric) + O2 (oxigen)

Proprietăți fizice oxid de calciu

1. Aspect: un compus cristalin de culoare albă. Se cristalizează prin tipul de clorură de sodiu (NaCl) într-o rețea de cristal cristal cu fața în centru.

2. Masa molară este 55,07 g / mol.

3. Densitatea este de 3,3 grame / centimetru sup3-.

Proprietățile termice ale oxidului de calciu

1. Punctul de topire este de 2570 de grade

2. Punctul de fierbere este de 2850 de grade

3. Capacitatea de căldură molară (în condiții standard) este de 42,06 J / (Molmiddot-K)

4. entalpia formării (în condiții standard) este de -635 kJ / mol

Proprietăți chimice ale oxidului de calciu

Oxidul de calciu (formula CaO) este oxidul de bază. Prin urmare, el poate:

- se dizolvă în apă (H2O) cu eliberarea de energie. În acest caz se formează hidroxid de calciu. Această reacție arată astfel:

CaO (oxid de calciu) + H2O (apă) = Ca (OH) 2 (hidroxid de calciu) + 63,7 kJ / mol;

- reacționează cu acizi și oxizi de acid. În acest caz se formează săruri. Iată exemple de reacții:

CaO (oxid de calciu) + SO2 (anhidridă sulfuroasă) = CaSO3 (sulfit de calciu)

CaO (oxid de calciu) + 2HCI (acid clorhidric) = CaCl2 (clorură de calciu) + H20 (apă).

Aplicarea oxidului de calciu:

1. Principalele volume ale substanței pe care o analizăm sunt utilizate în producția de cărămizi silicate în construcții. Anterior, cenușă neagră a fost utilizată ca ciment de var. Acesta a fost obținut prin amestecarea cu apă (H2O). Ca rezultat, oxidul de calciu a fost transformat în hidroxid, care apoi, absorbind din atmosferă dioxid de carbon (CO2), puternic întărit, transformându-se în carbonat de calciu (CaCO3). În ciuda lacunității acestei metode, în prezent, cimentul de var practic nu este utilizat în construcții, deoarece are capacitatea de a absorbi și de a acumula lichide în sine.

2. Ca material refractar, oxidul de calciu este potrivit ca un material ieftin și accesibil. Oxidul de calciu topit are o rezistență la apă (H2O), care ia permis să fie utilizat ca refractar în cazul în care utilizarea materialelor scumpe este impracticabilă.

3. Laboratoarele folosesc un oxid de calciu mai mare pentru a usca acele substanțe care nu reacționează cu acesta.

4. În industria alimentară substanța este înregistrată ca aditiv alimentar sub E 529. denumire este utilizată ca emulsifiant pentru crearea unui amestec omogen de non-miscibil cu fiecare alte substanțe - apa, ulei si grasimi.

5. În industrie, oxidul de calciu este utilizat pentru a elimina dioxidul de sulf (SO2) din gazele de ardere. Aplicați, de regulă, o soluție de apă de 15%. Ca rezultat al reacției în care reacționează varul și dioxidul de sulf ars, se obține gipsul de CaCO4 și CaCO3. In timpul experimentelor, oamenii de stiinta au obtinut indicatorul in 98% din curatarea fumului de dioxid de sulf.

6. Folosit în vase speciale de "încălzire". Un container cu o cantitate mică de oxid de calciu este situat între cei doi pereți ai vasului. Când capsula este străpunsă în apă, reacția începe cu eliberarea unei anumite cantități de căldură.