Care este natura oxizilor

Să vorbim despre cum să determinăm natura oxidului. În primul rând, toate substanțele sunt împărțite în două grupe: simple și complexe. Substanțele simple sunt împărțite în metale și nemetale. Compușii complexi sunt împărțiți în patru clase: baze, oxizi, săruri, acizi.

definiție

Deoarece natura oxizilor depinde de compoziția lor, mai întâi dăm o definiție a acestei clase de substanțe anorganice. Oxizii sunt substanțe complexe, care constau din două elemente. Particularitatea lor este că oxigenul este întotdeauna localizat în formulă de către al doilea (ultimul) element.

Cea mai comună opțiune este interacțiunea cu oxigenul de substanțe simple (metale, nemetalice). De exemplu, interacțiunea magneziului cu formele de oxigen oxid de magneziu, care prezintă proprietățile de bază.

nomenclatură

Natura oxizilor depinde de compoziția lor. Există anumite reguli care numesc astfel de substanțe.

Dacă oxidul este format din metalele principalelor subgrupe, valența nu este indicată. De exemplu, oxid de calciu CaO. Dacă, în compus, este localizat mai întâi metalul unui subgrup similar, care are o valență variabilă, atunci acesta trebuie indicat printr-o cifră romană. Se introduce după numele conexiunii în paranteze. De exemplu, există oxizi de fier (2) și (3). Atunci când compunem formulele de oxizi, trebuie să ne amintim că suma gradelor de oxidare din ea trebuie să fie zero.

clasificare

Să ne gândim cum natura oxizilor depinde de gradul de oxidare. Metalele care au o stare de oxidare de +1 și +2 formează principalele oxizi cu oxigen. O caracteristică specifică a acestor compuși este natura de bază a oxizilor. Astfel de compuși intră în interacțiunea chimică cu oxizii formând sare de nemetale, formând săruri cu ele. În plus, oxizi de bază reacționează cu acizii. Produsul interacțiunii depinde de cantitatea în care au fost luate materiile prime.

Non-metalele, precum și metalele cu grade de oxidare de la +4 la +7 formează cu oxizi de oxigen. Natura oxizilor implică interacțiunea cu bazele (alcalii). Rezultatul interacțiunii depinde de cantitatea în care s-a luat alcalina inițială. La lipsa sa, se formează sarea acidă ca produs al interacțiunii. De exemplu, în reacția monoxidului de carbon (4) cu hidroxid de sodiu, se formează bicarbonat de sodiu (sare acidă).

În cazul reacției unui oxid acid cu un exces de alcalii, produsul de reacție este sarea medie (carbonat de sodiu). Natura oxizilor acide depinde de gradul de oxidare.

Ele sunt împărțite în oxizi care formează sare (în care gradul de oxidare al elementului este egal cu numărul grupului), precum și oxizi indiferenti care nu sunt capabili să formeze săruri.

Oxizi amfoterici

Există, de asemenea, o natură amfoterică a proprietăților oxizilor. Esența sa constă în interacțiunea acestor compuși atât cu acizi, cât și cu alcalii. Ce oxizi prezintă proprietăți duble (amfoterice)? Acestea includ compuși binari de metale cu un grad de oxidare +3, precum și oxizi de beriliu, zinc.

Metode de obținere

Există modalități diferite de a obține oxizi. Cea mai comună opțiune este interacțiunea cu oxigenul de substanțe simple (metale, nemetalice). De exemplu, interacțiunea magneziului cu formele de oxigen oxid de magneziu, care prezintă proprietățile de bază.

În plus, oxizii pot fi de asemenea obținuți prin interacțiunea substanțelor complexe cu oxigenul molecular. De exemplu, atunci când ard pirita (sulfura de fier 2), se pot obține doi oxizi simultan: sulf și fier.

O altă opțiune pentru prepararea oxizilor este reacția de descompunere a sărurilor acizilor care conțin oxigen. De exemplu, în descompunerea carbonatului de calciu, este posibil să se obțină dioxid de carbon și oxid de calciu (Var nestins).

Oxizii de bază și amfoterici se formează atunci când se descompun bazele insolubile. De exemplu, după calcinarea hidroxidului de fier (3), se formează oxid de fier (3) și vapori de apă.

concluzie

Oxizii sunt o clasă de substanțe anorganice cu aplicare industrială largă. Ele sunt utilizate în industria construcțiilor, în industria farmaceutică, în medicină.

În plus, oxizii amfoterici sunt adesea utilizați în sinteza organică ca catalizatori (acceleratori ai proceselor chimice).