Metale alcaline

Metalele alcaline - francium, cesiu, rubidiu, potasiu, sodiu, litiu - sunt numite astfel deoarece formează alcalii atunci când interacționează cu apa. Datorită capacității ridicate de a reacționa, aceste elemente trebuie depozitate sub un strat de ulei mineral sau kerosen. Cea mai activă din toate aceste substanțe este considerată a fi Franța (are radioactivitate).

Metalele alcaline sunt substanțe moi, argintii. Suprafața proaspăt tăiată are un luciu caracteristic. Metalele alcaline se fierb și topesc la temperaturi scăzute, au căldură mare și conductivitate electrică. De asemenea, ele au o densitate mică.

Proprietăți chimice ale metalelor alcaline

Substanțele sunt agenți reducători puternici, prezintă oxidare (unică) +1 în compuși. Cu o creștere a masei atomice a metalelor alcaline, capacitatea de reducere crește de asemenea. Practic toți compușii sunt solubili în apă, toți având un caracter ionic.

Cu încălzire moderată, metalele alcaline se aprind în aer. În combinație cu hidrogenul, substanțele formează hidruri de sare. Produsele de ardere, de regulă, sunt peroxizi.

Oxizii metalelor alcaline sunt solide de culoare galbenă (oxizi de rubiniu și potasiu), albe (oxizi de sodiu și litiu) și culori portocalii (oxid de cesiu). Acești oxizi sunt capabili să reacționeze cu apă, acizi, oxigen, oxizi acide și amfoterici. Aceste proprietăți de bază sunt inerente în toate și au un caracter pronunțat.

Peroxizii metalelor alcaline sunt pulberi albe-gălbui. Ele sunt capabile să reacționeze cu dioxidul de carbon și monoxidul de carbon, acizi, nemetale, apă.

Hidroxizii metalelor alcaline sunt solubili în solide de apă de culoare albă. În acești compuși, proprietățile de bază ale alcalinilor sunt (destul de clar) manifestate. De la litiu la Franța, forța bazelor și gradul de solubilitate în apă cresc. Hidroxizii sunt considerați a fi electroliți suficient de puternici. Ei reacționează cu săruri, hidroxizii amfoterici și oxizi, nemetale individuale, acizii acide. Cu excepția conexiunii cu litiu, toate celelalte prezintă stabilitate termică. Când se calcinează hidroxid de litiu descompunerea lui în apă și oxid are loc. Acești compuși sunt obținuți prin electroliza soluțiilor apoase de clor, un număr de reacții de schimb. Hidroxizii sunt de asemenea produși prin interacțiunea elementelor (sau oxizilor) cu apă.

Practic, toate sărurile metalelor descrise (cu excepția sărurilor de litiu individuale) în apă sunt solubile. Formate de acizi slabi, soluțiile de săruri au o reacție medie (alcalină) în legătură cu hidroliza, dar sărurile formate de acizi tari nu hidrolizează. Sarurile comune sunt piatra (sare de masă), silicat adeziv (sticlă solubilă), nitrat de potasiu, bertholets sare, permanganat de potasiu, soda de potasiu, carbonat de sodiu și altele.

Toți compușii de metale alcaline au capacitatea de a schimba culoarea flacării. Acest lucru este folosit în analiza chimică. Astfel, carmin roșu flacără colorate cu ioni de litiu, în violet - ioni de potasiu în galben - sodiu roz albicios - rubidiu, violet-roșu - cesiu.

Datorită faptului că toate elementele alcaline sunt cei mai puternici agenți reducători, ele pot fi obținute prin electroliza topiturilor de sare.

Aplicarea metalelor alcaline

Elementele sunt folosite în diferite sfere ale activității umane. De exemplu, cesiul este utilizat în fotocelule. În aliajele de rulment, litiul este utilizat ca catalizator. Sodiul este prezent în lămpile cu descărcare în gaz, reactoarele nucleare ca agent de răcire. Rubidium este utilizat în cercetarea științifică.