Oxid de sulf

Sulful este distribuit în scoarța terestră, este nevoie de locul al XVI-lea, printre celelalte elemente. Apare atât într-o stare liberă, cât și într-o formă asemănătoare. Proprietățile nonmetalice sunt caracteristice acestui element chimic. Denumirea sa latină «sulf», notat S. Elementul inclus în diferitele ioni de compuși care conțin forme de oxigen și / sau hidrogen multe substanțe care aparțin claselor de săruri acide și multiple oxizi din care fiecare poate fi menționată ca un oxid de sulf, cu adaos de simboluri care denotă valența. Gradul de oxidare pe care îl prezintă în diferiți compuși este de +6, +4, +2, 0, minus-1, Minus 2. Sunt cunoscuți oxizi de sulf cu diferite grade de oxidare. Cele mai frecvente sunt dioxidul de sulf și trioxidul. Mai puțin cunoscute sunt monoxidul de sulf, precum și oxizii mai înalți (cu excepția SO3) și oxizii inferiori ai acestui element.

Monoxid de sulf

Un compus anorganic numit oxid de sulf II, SO, în aparență această substanță este un gaz incolor. La contactul cu apa, nu se dizolvă, ci reacționează cu ea. Acesta este un compus foarte rar care apare numai într-un mediu de gaz rarefiat. Molecula SO este instabilă din punct de vedere termodinamic, transformată inițial în S2O2 (denumită gaz disulfuric sau peroxid de sulf). Datorită apariției rare a monoxidului de sulf în atmosfera noastră și stabilității scăzute a moleculei, este dificil să se determine în totalitate pericolele acestei substanțe. Dar în formă condensată sau mai concentrată, oxidul se transformă în peroxid, care este relativ toxic și coroziv. Acest compus este de asemenea ușor de aprins (metanul seamănă cu această proprietate), arderea produce dioxid de sulf - un gaz toxic. Dioxidul de sulf 2 a fost descoperit lângă Io (unul dintre sateliții lui Jupiter); în atmosfera lui Venus și în mediul interstelar. Se presupune că pe Io este obținut ca urmare a proceselor vulcanice și fotochimice. Principalele reacții fotochimice sunt după cum urmează: O + S2 → S + SO și SO2 → SO + O.

Acid gazos

Dioxidul de sulf IV sau dioxidul de sulf (SO2) este un gaz incolor cu un miros asfixios și mirositor. La o temperatură de minus 10 ° C, trece într-o stare lichidă și la o temperatură minus 73 ° C se întărește. La 20 ° C, aproximativ 40 de volume de SO2 sunt dizolvate în 1 litru de apă.

Acest oxid de sulf, care se dizolvă în apă, formează acid sulfuric, deoarece este anhidrida sa: SO2 + H2O H2SO3 harr-.

Interacționează cu bazele și oxizi de bază: 2NaOH + SO2 → Na2S03 + H2O și SO2 + CaO → CaSO3.

Pentru dioxidul de sulf, proprietățile agentului de oxidare și ale agentului reducător sunt caracteristice. Acesta este oxidat de oxigenul de aer la anhidrida sulfurică în prezența unui catalizator: SO2 + O2 → 2SO3. Cu agenți reducători puternici, cum ar fi sulfura de hidrogen, joacă rolul unui agent de oxidare: H2S + SO2 → S + H2O.

Gazul sulfuros din industrie este utilizat în principal pentru producerea de acid sulfuric. Dioxidul de sulf este obținut prin arderea sulfurilor sau a firiilor de fier: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Anhidrida anhidră

Oxidul de sulf VI sau trioxidul de sulf (SO3) este un produs intermediar și nu are nicio valoare independentă. În aspect este un lichid incolor. Se fierbe la o temperatură de 45 ° C, iar sub 17 ° C se transformă într-o masă cristalină albă. acest oxid mai mare sulf (cu gradul de oxidare a atomului de sulf + 6) este extrem de higroscopic. Cu apă, se formează un acid sulfuric: SO3 + H2O H2SO4 harr-. Dizolvarea în apă generează o cantitate mare de căldură și, dacă nu este adăugată în mod treptat, dar imediat o cantitate mare de oxid, se poate produce o explozie. Trioxidul de sulf este ușor solubil în acid sulfuric concentrat cu formarea de oleum. Conținutul de SO3 în oleum atinge 60%. Pentru acest compus sulfat, toate proprietățile sunt caracteristice oxid de acid.

Oxizi de sulf mai mari și mai mici

oxizi de sulf superioare constituie un grup de compuși chimici cu formula SO3 + x, unde x poate fi 0 sau 1. monomer oxid SO4 conțin peroxo (O-O) și caracterizat ca SO3 oxid, gradul de oxidare sulf +6. Acest oxid de sulf poate fi produs la temperaturi joase (sub 78 K), ca rezultat al reacției și SO3 atomic oxigen sau fotoliza SO3 într-un amestec cu ozon.

Oxizii cu conținut scăzut de sulf reprezintă un grup de compuși chimici, care includ:

• SO (oxid de sulf și dimerul său S2O2);
• S2O;
• mono-oxidurile SnO de sulf (sunt compuși ciclici constând din inele formate din atomi de sulf, n pot fi de la 5 la 10);
• S7O2;
• oxizi de sulf ai sulfului.

Interesul pentru reducerea oxizilor de sulf a crescut. Acest lucru se datorează necesității studierii conținutului lor în atmosfere terestre și extraterestre.