Oxizi, săruri, baze, acizi. Proprietăți ale oxizilor, bazelor, acizilor, sărurilor

Știința chimică modernă este un ansamblu de industrii diverse și fiecare dintre ele, pe lângă baza teoretică, are o mare importanță practică, practică. Indiferent ce atingeți, totul este produsul producției chimice. Secțiunile principale sunt chimia anorganică și organică. Să analizăm ce clase principale de substanțe sunt atribuite anorganicilor și ce proprietăți le posedă.

Principalele categorii de compuși anorganici

Pentru aceștia este obișnuit să includă următoarele:

1. Oxizii.
2. Sare.
3. Baza.
4. Acid.

Fiecare dintre clase este reprezentat de o mare varietate de compuși de natură anorganică și este de valoare în aproape orice structură a activității economice și industriale a omului. Toate proprietățile principale caracteristice acestor compuși, fiind în natură și primite, sunt studiate în ciclul de școală chimică, fără eșec, în gradele 8-11.

Există o tabelă generală de oxizi, săruri, baze, acizi, în care sunt prezentate exemple ale fiecărei substanțe și starea lor agregată, fiind în natură. De asemenea, sunt prezentate interacțiunile care descriu proprietățile chimice. Cu toate acestea, vom examina fiecare dintre clase separat și în detaliu.

Grup de compuși - oxizi

Oxizi sunt clasa de compuși anorganici, constând din două elemente (binare), dintre care unul este întotdeauna O (oxigen), de la starea de oxidare inferioară -2, stând în locul al doilea, în compusul cu formula empirică. Exemplu: N₂oh₅ CaO și așa mai departe.

Oxizii sunt clasificați după cum urmează.

I. Nevoia de a forma săruri.

II. Formarea sării - sunt capabile să formeze săruri (cu baze, compuși amfoterici, acizi).

1. Acizi acidici - când ajung în apă, formează acizi. Acestea sunt formate cel mai adesea de nemetale sau de metale cu grad ridicat de oxidare a CO.
2. Principalele - când intră în bazele de apă. Formată de elemente metalice.
3. Amfoteric - prezintă o natură dublă acid-bază, care este determinată de condițiile de reacție. Formată din metale de tranziție.
4. Mixte - adesea se referă la săruri și se formează prin elemente în mai multe grade de oxidare.

Oxidul mai mare este un oxid în care elementul de formare este în starea maximă de oxidare. Exemplu: Te⁺⁶_. Pentru telur, starea maximă de oxidare este +6, ceea ce înseamnă TeO₃ - cel mai mare oxid pentru acest element. În sistemul periodic, sub fiecare grup de elemente, se semnează o formulă empirică generală care reflectă cel mai mare oxid pentru toate elementele din acest grup, dar numai subgrupul principal. De exemplu, sub primul grup de elemente (metale alcaline) există o formulă a formulei R₂O, ceea ce înseamnă că toate elementele din subgrupul principal din acest grup vor avea exact acea formulă de oxid superior. Exemplu: Rb₂Despre, Cs₂O și așa mai departe.

Atunci când oxidul superior este dizolvat în apă, obținem hidroxidul corespunzător (hidroxid alcalin, acid sau amfoteric).

Caracterizarea oxizilor

Oxizii pot exista în toate stările agregate în condiții normale. Cele mai multe dintre ele sunt în formă de cristalină solidă sau sub formă de pulbere (CaO, SiO₂), unele KO (oxizi de acid) apar sub formă de lichide (Mn₂O₇), precum și gaze (NO, NO₂). Acest lucru se explică prin structura laturii cristalului. Prin urmare, diferența de temperatură de fierbere și topire, care variază în rândul reprezentanților din -272⁰C până la + 70-80⁰C (uneori mai mare). Solubilitatea în apă este diferită.

1. Oxide solubile - bazice, numite alcaline, alcalino-pământoase și toate cele acide, cu excepția oxid de siliciu (IV).
2. Oxizi insolubili - amfoterici, toate celelalte baze și SiO_2.

Cu ce ​​interacționează oxizii?

Oxizii, sărurile, bazele, acizii prezintă proprietăți similare. Proprietățile generale ale practic tuturor oxizilor (cu excepția formării fără sare) este abilitatea de a forma diferite săruri ca rezultat al anumitor interacțiuni. Cu toate acestea, pentru fiecare grupă de oxizi, caracteristicile lor chimice specifice, care reflectă proprietățile, sunt caracteristice.

Fiecare oxid mai înalt, format atât de metal cât și nemetalic, dizolvându-se în apă, dă un acid puternic sau alcalin.

Acizi organici și anorganici

În sunet clasic (bazat pe pozițiile ED - electrolitic de disociere - Svante acidului Arrhenius) - acest compus într-un mediu apos pentru a disocia cationii H⁺ și anioni de reziduuri acide An^-. Cu toate acestea, astăzi, acizii au fost studiați temeinic în condiții anhidre, deci există multe teorii diferite pentru hidroxizi.

Formulele empirice de oxizi, baze, acizi, săruri sunt compuse doar din simboluri, elemente și indicii, indicând cantitatea lor în materie. De exemplu, acizii anorganici sunt exprimați prin formula H⁺ reziduu acid ⁿ. Substanța organică are o altă reprezentare teoretică. Pe lângă empirice, pot fi scrise pentru a le formula structurală completă și condensat, care va reflecta nu numai compoziția și cantitatea de molecule, dar ordinea de aranjare a atomilor, relația lor reciprocă și o grupare funcțională principal pentru acizii carboxilici -COOH.

Anorganici toți acizii sunt împărțiți în două grupuri:

• anoxic - HBr, HCN, HCL și altele;
• Oxiox (acizii oxo) - HCIO₃ și tot ce există oxigen.

De asemenea, acizii anorganici sunt clasificați prin stabilitate (stabile sau stabile - toate cu excepția cărbunelui și sulfidelor, instabile sau instabile - cărbune și sulf). Rezistența acidului poate fi puternică: acid sulfuric, clorhidric, azotic, cloric și altele și, de asemenea, slab: hidrogen sulfurat, hipoclor și altele.

Chimia organică nu este o astfel de varietate. Acizii, care sunt de natură organică, se referă la acizi carboxilici. Trăsătura lor comună este prezența grupului funcțional -COOH. De exemplu, HNSO (ant), CH₃COOH (acetic), C₁₇H₃₅COOH (stearic) și altele.

Există o serie de acizi, care sunt deosebit de atenți la abordarea acestui subiect în cadrul cursului de școală al chimiei.

1. Sare.
2. Nitric.
3. Fosfor.
4. Acid hidrobromic.
5. Cărbune.
6. Iodură de hidrogen.
7. Sulfuric.
8. Acetic sau etan.
9. Butan sau ulei.
10. Benzoic.

Acești 10 acizi din chimie sunt substanțele de bază ale clasei corespunzătoare atât în ​​cursul școlar, cât și în industrie și sinteza în general.

Proprietățile acizilor anorganici

Principalele proprietăți fizice ar trebui să fie atribuite, în primul rând, unei stări agregate diferite. La urma urmei, există un număr de acizi care arată ca cristale sau pulberi (boric, ortofosforic) în condiții obișnuite. Marea majoritate a acizilor anorganici cunoscuți sunt lichide diferite. Punctele de fierbere și topire variază de asemenea.

Acizii pot provoca arsuri grave, deoarece au o forță care distruge țesuturile și pielea organică. Pentru a detecta indicatorii de utilizare a acizilor:

• (în mediu obișnuit - portocaliu, în acizi - roșu),
• litmus (în neutru - purpuriu, în acizi - roșu) sau alții.

Cele mai importante proprietăți chimice includ capacitatea de a interacționa atât cu substanțe simple, cât și cu substanțe complexe.

Nu toți acizii răspund în mod egal la metale. Produse chimice (clasa 9), în școală implică studiu foarte superficială a unor astfel de reacții, cu toate acestea, și la un nivel considerat proprietăți specifice ale azotic concentrat și acid sulfuric, prin reacția cu metale.

Hidroxizi: baze, baze amfoterice și insolubile

Oxizi, săruri, baze, acizi - toate aceste clase de substanțe au o natură chimică comună, datorită structurii laturii cristaline, precum și influenței reciproce a atomilor în compoziția moleculelor. Cu toate acestea, dacă ar fi posibil să se dea o definiție foarte specifică pentru oxizi, atunci este mai dificil să se facă acizi și baze.

Pe lângă acizii, bazele teoriei ED sunt substanțe capabile să se descompună în cationi metalici într-o soluție apoasă^{n +} și anionii grupării hidroxil OH^-.

Împărțiți categoriile bazei după cum urmează:

• Solubil sau alcalin (baze puternice care schimbă culoarea indicatorilor). Formată de metale din grupele I, II. Exemplu: KOH, NaOH, LiOH (adică numai subgrupele principale sunt luate în considerare);
• Solubil sau insolubil slab (rezistență medie, fără a schimba culoarea indicatorilor). Exemplu: hidroxid de magneziu, fier (II), (III) și altele.
• Moleculare (baze slabe, într-un mediu apos, se disociază reversibil în molecule de ioni). Exemplu: N₂H₄ amine, amoniac.
• Amestecurile hidroxidice amfoterice (prezintă proprietăți duale bazice-acizi). exemplu: hidroxid de aluminiu, beriliu, zinc și așa mai departe.

Fiecare grup reprezentat este studiat la cursul de chimie din secția "Fundații". Clasa de chimie 8-9 implică un studiu detaliat al alcalinilor și a compușilor slab solubili.

Principalele caracteristici caracteristice ale bazelor

Toate alcalinele și compușii slab solubili sunt în natură într-o stare cristalină solidă. În același timp, punctele lor de topire sunt în general scăzute, iar hidroxizii slab solubili se descompun la încălzire. Culoarea bazelor este diferită. Dacă alcalina este albă, atunci cristalele de baze slab solubile și moleculare pot avea o culoare foarte diferită. Solubilitatea majorității compușilor din această clasă poate fi găsită în tabelul în care sunt prezentate oxizi, baze, acizi, săruri, este prezentată solubilitatea lor.

Alcalisurile pot schimba culoarea indicatorilor după cum urmează: fenolftaleină - crimson, metillorange - galben. Acest lucru este asigurat de prezența liberă a grupărilor hidroxil în soluție. De aceea, bazele slab solubile ale unei astfel de reacții nu dau.

Proprietățile chimice ale fiecărui grup de baze sunt diferite.

Aceasta este cea mai mare parte a proprietăților chimice care arată baza. Chimia bazelor este suficient de simplă și respectă legile generale ale tuturor compușilor anorganici.

Clasă de săruri anorganice. Clasificare, proprietăți fizice

Pe baza prevederilor ED, sărurile pot fi numite compuși anorganici, într-o soluție apoasă care se disociază în cationi metalici, Me⁺ⁿ și anioni de reziduuri acide Anⁿ. Deci vă puteți imagina sarea. Definiția chimiei nu dă una, dar aceasta este cea mai precisă.

În același timp, în natura sa chimică, toate sărurile sunt împărțite în:

• Acid (având un cation de hidrogen în compoziție). Exemplu: NaHSO_4.
  
• Bază (având în compoziția grupării hidroxi). Exemplu: MgOHNO₃, FeOHCL_2.
• Mediu (constă doar din cation de metal și reziduu acid). Exemplu: NaCL, CaSO_4.
• Dublu (includeți doi cationi metalici diferiți). Exemplu: NaAl (SO₄)_3.
• Complex (hidrocomplexe, acvacomplexe și altele). Exemplu: Către₂[Fe (CN)₄].

Formulele de sare reflectă natura lor chimică și, de asemenea, vorbesc despre compoziția calitativă și cantitativă a moleculei.

Oxizii, sărurile, bazele, acizii au proprietăți de solubilitate diferite, care pot fi văzute în tabelul corespunzător.

Dacă vorbiți despre starea agregată de săruri, trebuie să observați monotonia lor. Ele există doar într-o stare solidă, cristalină sau pulbere. Schema de culori este destul de diversă. Soluțiile de săruri complexe, de regulă, au culori saturate luminoase.

Interacțiuni chimice pentru o clasă de săruri medii

Aceștia au proprietăți chimice similare de bază, acid, sare. Oxizii, așa cum am văzut deja, diferă oarecum de ele în acest factor.

În total, există patru tipuri principale de interacțiuni pentru sărurile medii.

I. Interacțiunea cu acizii (numai puternică din punctul de vedere al ED), cu formarea unei alte sare și a acidului slab:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reacțiile cu hidroxizi solubili cu apariția sărurilor și a bazelor insolubile:

CuSO₄ + 2LiOH = 2LiSO_{4 solubil în sare} + Cu (OH)_{2 bază insolubilă}

III. Interacțiunea cu o altă sare solubilă pentru a forma o sare insolubilă și solubilă:

PbCL₂ + na₂S = PbS + 2NaCL

IV. Reacțiile cu metalele aflate în CEDO în stânga a ceea ce formează sarea. În acest caz, metalul care reacționează în condiții normale nu trebuie să interacționeze cu apa:

Mg + 2AgCL = MgCL₂ + 2AG

Acestea sunt principalele tipuri de interacțiuni care sunt caracteristice sărurilor medii. Formulele de săruri complexe, bazice, duble și acide vorbesc de la sine specificul proprietăților chimice expuse.

oxizi Formula, baze, acizi, săruri reflectă natura chimică a tuturor reprezentanților acestor clase de compuși anorganici, și mai mult decât atât, da o idee de material din titlu și proprietățile sale fizice. Prin urmare, scrisul lor ar trebui să acorde o atenție deosebită. O mare varietate de compuși ne oferă, în general, o știință uimitoare - chimie. Oxizi, baze, acizi, săruri - aceasta este doar o parte a imensului soi.