Oxid de fosfor

Fosforul a fost descoperit și izolat în 1669 de către chimistul german H. Brand. În natură, acest element apare numai sub formă de compuși. Principalele minerale sunt fosforitul Ca3 (PO4) 2 și apatita 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 sau Ca5F (PO4) 3. În plus, elementul este parte a proteinei și, de asemenea, conținut în dinți și oase. Fosforul interacționează cel mai ușor cu oxigenul și clorul. Cu un exces de aceste substanțe, compușii cu gradul de oxidare (pentru P) +5, și pentru o deficiență - cu un grad de oxidare +3. Oxidul de fosfor poate fi reprezentat prin mai multe formule care reprezintă diferite substanțe chimice. Dintre acestea, cele mai frecvente sunt P2O5 și P2O3. Alte oxizi rare și slab studiate sunt: ​​P4O7, P4O8, P4O9, PO și P2O6.

Reacția de oxidare a fosforului elementar cu oxigen are loc încet. Diferitele sale aspecte sunt interesante. În primul rând, în întuneric, strălucirea care o însoțește este vizibilă. În al doilea rând, procesul de oxidare a acestui lucru chimic apare întotdeauna cu formarea de ozon. Acest lucru se datorează preparării intermediarului - fosforil PO - în conformitate cu schema: P + O2 → PO + O, și apoi: O + O2 → O3. În al treilea rând, oxidarea este asociată cu o schimbare bruscă a conductivității electrice a aerului înconjurător datorită ionizării sale. Eliberarea luminii fără încălzire vizibilă, atunci când apar reacții chimice, se numește chemiluminescență. În medii umede, chemiluminescența verde este cauzată de formarea unei substanțe intermediare.

Oxidarea fosforului are loc numai la o anumită concentrație de oxigen. Nu trebuie să fie sub pragurile minime și peste pragurile maxime presiunea parțială O2. Intervalul în sine depinde de temperaturi și de alți factori. De exemplu, în condiții standard rata de reacție oxidarea pură a fosforului crește la 300 mm Hg. Art. Apoi scade și scade aproape la zero, când presiunea parțială a oxigenului ajunge la 700 mm Hg. Art. și mai sus. Astfel, oxidul în condiții normale nu este format, deoarece fosforul nu este practic oxidat.

Pentoxid de fosfor

Cel mai caracteristic oxid este anhidrida fosforică sau oxid mai mare fosfor, P2O5. Este o pulbere albă cu un miros înțepător. La determinarea greutății sale moleculare în perechi, se stabilește că înregistrarea mai corectă a formulei sale este P4O10. Această substanță neinflamabil, se topește la 565.6 C. Oxidul anhidridă P2O5 -kislotny toate proprietățile caracteristice, dar se absoarbe cu aviditate umezeala, deci este folosit ca un lichid desicante sau gaze. Oxidul de fosfor poate lua apă, care face parte din substanțele chimice. Anhidrida se formează prin arderea fosforului într-o atmosferă de oxigen sau aer, o cantitate suficientă de schemă O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Se folosește la producerea acidului H3PO4. Atunci când interacționează cu apa, trei acizi se pot forma:

• Metafosforic: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pirofosforic: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• ortofosforic: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

pentoxid de fosfor reacționează violent cu apa și substanțe care conțin apă, cum ar fi lemnul sau bumbacul. Aceasta generează o cantitate mare de căldură, care poate duce chiar la un incendiu. Aceasta cauzează coroziunea metalului și foarte iritant (având arsuri grave ale pielii, ochilor) și membranele mucoase ale cailor respiratorii, chiar și la concentrații mici de 1 mg / msup3-.

Trioxid de fosfor

anhidridă fosforos sau trioxid de fosfor, P2O3 (P4O6) - este un solid cristalin alb (ceara aspect asemănător), care se topește la o temperatură de 23,8 C și fierbe la 173,7 C. Ca fosfor alb, P2O3 este o substanță foarte toxică. Este un oxid acid, cu toate proprietățile inerente. Fosforul oxid 3 este format datorită oxidării lentă sau arderea substanței libere (P) într-un mediu în care există o deficiență de oxigen. Trioxidul de fosfor reacționează încet cu apă rece, formând un acid: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Acest oxid de fosfor reacționează energic cu apă fierbinte, reacțiile au loc în diferite moduri, rezultatul poate forma un fosfor roșu (modificat podukt alotropic), hidrură de fosfor și acid: H3PO3 și H3PO4. Descompunerea termică de anhidridă P4O6, urmată de scindarea atomilor de fosfor, în care amestecul format din oxizi de P4O7, P4O8, P4O9. În structură, ele seamănă cu P4O10. Cel mai studiat dintre ei este P4O8.