Acizi: exemple, tabel. Proprietățile acizilor

Acizii - acestea sunt compuși chimici care sunt capabili de a da un ion încărcat electric (cation) hidrogen, și să accepte două vzaimodeystvuschih electroni, formând astfel o legătură covalentă.

În acest articol vom analiza acizii de bază care sunt studiați în școlile secundare ale școlilor de învățământ general, precum și multe lucruri interesante despre o varietate de acizi. Să începem.

Acizi: Specii

În chimie, există mulți acizi diferiți care au proprietăți foarte diferite. Chimiștii disting între acizi în conținut în oxigen, în volatilitate, în solubilitate în apă, în rezistență, în stabilitate, într-o clasă organică sau anorganică de compuși chimici. În acest articol, vom analiza un tabel în care sunt prezentate acizii cei mai cunoscuți. Tabelul va ajuta la amintirea numelui acidului și a formulei sale chimice.

Deci, totul este clar vizibil. În acest tabel sunt prezentate cele mai cunoscute acizi din industria chimică. Tabelul va ajuta la memorarea numelor și formulelor mult mai rapid.

Hidrogen sulfurat

H₂S este hidrogen sulfurat. Particularitatea sa este că este și un gaz. Hidrogenul sulfurat este foarte slab dizolvat în apă și, de asemenea, interacționează cu foarte multe metale. Sulfura de hidrogen aparține grupului "acizi slabi", exemple de care vom lua în considerare în acest articol.

H₂S are un gust ușor dulce, precum și un miros foarte ascuțit de ouă putrede. În natură, se găsește în gaze naturale sau vulcanice și se eliberează atunci când proteina este putredă.

Proprietățile acizilor sunt foarte diverse, chiar dacă acidul este indispensabil în industrie, poate fi foarte nesănătos pentru sănătatea umană. Acest acid este foarte toxic pentru oameni. Atunci când o cantitate mică de hidrogen sulfurat este inhalată, apare o durere de cap în persoană, încep să apară grețuri severe și amețeli. Dacă o persoană inhalează o cantitate mare de H₂S, poate duce la convulsii, comă sau chiar moarte instantanee.

Acid sulfuric

H₂SO₄ - Acesta este un acid sulfuric puternic, cu care copiii sunt introduși la lecții de chimie în clasa a VIII-a. Acizii chimici, cum ar fi acidul sulfuric, sunt oxidanți foarte puternici. H₂SO₄ acționează ca agent de oxidare pe foarte multe metale, precum și oxizi de bază.

H₂SO₄ când este expus la piele sau îmbrăcăminte, provoacă arsuri chimice, dar nu este la fel de toxic ca hidrogenul sulfurat.

Acidul azotic

Acizii puternici sunt foarte importanți în lumea noastră. Exemple de astfel de acizi sunt: ​​HCI, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO₃ - acesta este tot acidul azotic cunoscut. S-a găsit o largă aplicație atât în ​​industrie, cât și în agricultură. Se utilizează pentru fabricarea diferitelor îngrășăminte, în bijuterii, în fotografii, în fabricarea medicamentelor și vopselelor și în industria militară.

Astfel de acizi chimici, cum ar fi azotatul, sunt foarte dăunători organismului. Cupluri HNO₃ ele lasă ulcere, provoacă inflamații acute și iritații ale tractului respirator.

Acid azotic

Acidul azotic este foarte des confundat cu azotul, dar există o diferență între ele. Faptul este că acid azotic mult mai slab decât azotul, are proprietăți și efecte complet diferite asupra corpului uman.

HNO₂ a găsit o aplicare largă în industria chimică.

Acid fluorhidric

Acidul fluorhidric (sau acidul fluorhidric) este o soluție de H₂O c HF. Formula acidă este HF. Acidul fluorhidric este utilizat foarte activ în industria aluminiului. Se dizolvă silicații, se lipește de siliciu, de sticlă silicică.

Fluorura de hidrogen este foarte dăunătoare organismului uman, în funcție de concentrația sa poate fi un medicament ușor. Dacă ajungeți pe piele, în primul rând, nu se schimbă, dar după câteva minute, puteți obține o durere ascuțită și o arsură chimică. Acidul fluorhidric este foarte dăunător mediului.

Acid clorhidric

HCI este acid clorhidric, este un acid puternic. Clorura de clorură păstrează proprietățile acizilor aparținând grupului puternic. Aspectul acidului este limpede și incolor și fumează în aer. Clorura de hidrogen este utilizată pe scară largă în industria metalurgică și alimentară.

Acest acid provoacă arsuri chimice, dar este deosebit de periculos să-l lovești în ochi.

Acid fosforic

Acid fosforic (H₃PO₄) este un acid slab în proprietățile sale. Dar chiar și acizii slabi pot avea proprietățile celor puternice. De exemplu, H₃PO₄ utilizarea în industrie pentru a restabili fierul de rugină. În plus, acidul fortificat (sau ortofosforic) este utilizat pe scară largă în agricultură - produce o varietate de îngrășăminte diverse.

Proprietățile acizilor sunt foarte asemănătoare - aproape toate sunt foarte dăunătoare organismului uman, H₃PO₄ nu este o excepție. De exemplu, acest acid provoacă, de asemenea, arsuri chimice grave, sângerări nazale și carii dentare.

Acid carbonic

H₂CO₃ - acid slab. Se obține prin dizolvarea CO₂ (dioxid de carbon) în H₂O (apă). Acidul carbonic este utilizat în biologie și biochimie.

Densitatea diferitelor acizi

Densitatea acizilor ocupă un loc important în părțile teoretice și practice ale chimiei. Datorită cunoașterii densității, este posibil să se determine concentrația unui acid, să se rezolve problemele chimice calculate și să se adauge cantitatea corectă de acid pentru reacție. Densitatea oricărui acid variază în funcție de concentrație. De exemplu, cu cât procentul de concentrație este mai mare, cu atât densitatea este mai mare.

Proprietăți generale ale acizilor

Absolut toți acizii sunt substanțe complexe (adică ele constau din mai multe elemente ale tabelului periodic) și includ în mod necesar H (hidrogen) în compoziția lor. În continuare vom lua în considerare proprietățile chimice ale acizilor, care sunt comune:

1. Toți acizii care conțin oxigen (în formula în care există O) descompun apă și oxid de acid. Și cele anoxice se descompun în substanțe simple (de exemplu, 2HF se descompune în F₂ și H₂).
2. Acidul oxidant interacționează cu toate metalele din seria de activități metalice (numai cele care sunt situate la stânga lui H).
3. Interacționați cu diferite săruri, dar numai cu cele care au fost formate de un acid și mai slab.

Despre proprietățile fizice ale acidului diferă brusc una de cealaltă. La urma urmei, ele pot avea un miros și nu o au, și pot fi, de asemenea, în stări foarte agregate: lichide, gazoase și chiar solide. Foarte interesant pentru studierea acizilor solizi. Exemple de astfel de acizi sunt:₂H₂0₄ și H₃BO₃.

concentrare

Concentrația este o cantitate care determină compoziția cantitativă a oricărei soluții. De exemplu, chimistul trebuie adesea să determine cât de mult în acid diluat H₂SO₄ este acid sulfuric pur. Pentru a face acest lucru, se toarnă o cantitate mică de acid diluat într-un pahar de măsurare, se cântărește și se determină concentrația conform tabelului de densitate. Concentrația de acizi este strâns legată de densitate, de multe ori în determinarea concentrației, există probleme computaționale, unde este necesar să se determine procentul de acid pur în soluție.

Clasificarea tuturor acizilor prin numărul de atomi H din formula lor chimică

Una dintre cele mai populare clasificări este separarea tuturor acizilor în acizi monobazici, dibazici și, respectiv, tribazici. Exemple de acizi monobazici: HNO₃ (azot), HCI (acid clorhidric), HF (fluorhidric) și altele. Acești acizi se numesc acizi unici de bază, deoarece în componența lor există doar un atom de H. Există o mulțime de astfel de acizi, este imposibil să-ți amintesc absolut fiecare. Trebuie doar să ne amintim că acizii sunt clasificați în funcție de numărul de atomi H din compoziția lor. Acizii dibazici sunt definiți în mod similar. Exemple: H₂SO₄ (sulfuric), H₂S (hidrogen sulfurat), H₂CO₃ (cărbune) și altele. Trei baze: H₃PO₄ (Fosfor).

Clasificarea de bază a acizilor

Una dintre cele mai populare clasificări ale acizilor este separarea lor în oxigen și fără oxigen. Cum să ne amintim, fără a cunoaște formula chimică a substanței, că este un acid care conține oxigen?

Toți acizii fără oxigen din compoziție nu au un element important O-oxigen, dar în compoziție există H. Prin urmare, cuvântul "hidrogen" este întotdeauna atribuit numelui lor. HCI este acid clorhidric, un H₂S este hidrogen sulfurat.

Dar cu numele de acizi acizi, puteți scrie o formulă. De exemplu, dacă numărul de atomi de O din substanță este de 4 sau 3, atunci sufixul -n- și, de asemenea, sfârșitul -aia- este întotdeauna adăugat la nume:

• H₂SO₄ - sulfuric (număr de atomi - 4);
• H₂dioxid de siliciu₃ - siliciu (număr de atomi - 3).

Dacă substanța este mai mică de trei atomi de oxigen sau trei, atunci sufixul este utilizat în nume:

• HNO₂ - azotos;
• H₂SO₃ - sulfuroasă.

Proprietăți comune

Toți acizii au un gust acru și sunt adesea ușor metalici. Dar există și alte proprietăți similare pe care le vom lua acum în considerare.

Există astfel de substanțe, numite indicatoare. Indicatorii își schimbă culoarea sau culoarea rămâne, dar nuanțele se modifică. Acest lucru se întâmplă într-un moment în care alte substanțe, cum ar fi acizii, acționează asupra indicatorilor.

Un exemplu de schimbare a culorii poate servi ca un produs cunoscut pentru mulți, cum ar fi ceaiul și acidul citric. Atunci când o lămâie este aruncată în ceai, ceaiul începe treptat să strălucească considerabil. Acest lucru se datorează faptului că lamaie conține acid citric.

Există și alte exemple. Litmus, care într-un mediu neutru are o culoare liliac, devine roșu când se adaugă acid clorhidric.

la interacțiunea acizilor cu metalele, situat într-o serie de tensiune la bulele de gaz de hidrogen sunt alocate - H. Cu toate acestea, în cazul în care tubul a fost plasat cu un metal de acid, care este în tensiune după rând H, atunci nici o reacție va avea loc, evoluția gazului va fi. Astfel, cuprul, argintul, mercurul, platina și aurul cu acizi nu vor reacționa.

În acest articol, am examinat cei mai renumiți acizi chimici, precum și principalele proprietăți și diferențe.