Amoniacul. Proprietăți chimice, caracteristici fizice. Aplicare și recepție

Intersecția rutelor de caravane din nordul Africii, în apropierea olimei de la Amon, este patria de amoniac istoric recunoscută. Preoții care se închină lui Zeul Amon au folosit nitrura de hidrogen în timpul ritualurilor lor, care, atunci când s-au încălzit, au exudat mirosul de amoniac. Erau numiți amonieni, aparent numele de amoniac a ieșit din acele vremuri.

Oamenii de stiinta moderni nu au învățat să extragă doar amoniac pur, pentru a-l găsi o mulțime de aplicații, dar, de asemenea, posibilitatea de a simula moleculele de substanță de proiectare care chimiștii cercurile profesionale se numește „hidrogen nitrura.“ Configurația remarcabilă a moleculei de amoniac este aceea că este o piramida obișnuită, similară cu cea care a asistat la prima sinteză a acestei substanțe în Egiptul antic.

Azotul, situat la vârful piramidei luate în considerare, formează legături polare cu atomi de hidrogen. Atomul de azot din compusul are o pereche neîmpărtășită de electroni, este condiția de bază pentru apariția capacității de amoniac pentru a forma legăturile de hidrogen donor-acceptor și, în momentul în care sunt într-un compartiment cu o mare polaritate amoniac molecula de oțel determină o interacțiune puternică între ele. Ca urmare, caracterizarea amoniacului diferă de proprietățile și caracteristicile substanțelor de acest tip.

Toată lumea cunoaște mirosul de amoniac, este asociat cu apariția amoniacului, care este un gaz incolor, mai ușor decât aerul în jumătate. Pentru oameni, este toxic, are o solubilitate ridicată.

Amoniacul prezintă, de asemenea, proprietățile sale chimice, în mare parte datorită perechii de electroni neparticipați. Este capabil să atașeze un proton, rezultând în formarea unui ion de amoniu. În apă soluție de amoniac (cunoscut ca amoniac) are o reacție ușor alcalină. recepție săruri de amoniu Amoniacul contribuie la interacțiunea cu acizii. Proprietățile chimice ale acestui compus sunt similare cu nucleofilii sau agenții de complexare.

Pe de altă parte, amoniacul prezintă proprietățile unui acid slab și este capabil să reacționeze cu metalele, formând amide. Amidele din metale alcaline se obțin atunci când sunt expuse la acestea cu amoniac. Sărurile de imide și nitruri dintr-un număr de metale se obțin prin efectuarea unei reacții în amoniac lichid. Nitrurile se obțin prin încălzirea metalelor într-o atmosferă de azot.

Amidele metalice prezintă proprietățile hidroxidelor. Și ca alcalii, soluțiile de amoniac de săruri de amidă sunt conductori buni ai curentului electric.

Proprietățile chimice ale amoniacului în interacțiunea cu fenolftaleina arată, colorând în roșu, adăugarea acidului conduce la neutralizarea acestuia. Amoniacul de încălzire îi permite să se manifeste ca agent de reducere. Este capabil să ardă în oxigen, rezultatul fiind apă și azot. Atunci când oxidăm amoniacul pe catalizator de la platină, ajungem oxidul nitric, produs pentru sinteza industrială acid azotic.

Capacitatea de reducere a azotului este folosită pentru a curăța suprafețele metalice de oxizi în timpul lipirii. În oxidarea amoniacului hipoclorit de sodiu (o condiție obligatorie pentru prezența gelatinei) este hidrazina. Reacția cu halogeni (clor, iod) conduce la producerea de explozivi.

Astfel, sinteza industrială a amoniacului este de mare importanță. Reacția preparării sale are forma interacțiunii dintre azot și hidrogen. Se mai numește și procesul Haber. Ca rezultat al reacției, căldura este eliberată și volumul este redus. Condiții favorabile pentru sinteza amoniacului sunt temperaturile scăzute și presiunile mari.

Luând în considerare, primind amoniac, proprietățile chimice ale unor substanțe acționează ca catalizatori pentru acest proces. Aplicarea lor a făcut posibilă accelerarea atingerii unei stări de echilibru.