Formula de amoniac. Hidroxidul de amoniu este o soluție apoasă de amoniac

Amoniac - nitrură de hidrogen - una dintre cele mai importante compuși de azot

Structura moleculei. Formula electronică de amoniac

Molecula de nitrură de hidrogen în formă seamănă cu o piramidă, în baza căreia există azot, legat de trei atomi de hidrogen. Legăturile N-H sunt puternic polarizate. Azotul atrage mai puternic perechea electronilor de legare. Prin urmare, încărcarea negativă se acumulează pe atomii N, încărcarea pozitivă este concentrată pe hidrogen. Ideea acestui proces este dată de modelul moleculei, electron și formula structurală amoniac.

Hidrogenul nitric se dizolvă foarte bine în apă (700: 1 la 20 ° C). Prezența protonilor practic liberi conduce la formarea numeroaselor "poduri" de hidrogen care leagă moleculele împreună. Caracteristicile structurii și legăturii chimice conduc, de asemenea, la faptul că amoniacul este ușor fluidizat prin creșterea presiunii sau prin scăderea temperaturii (-33 ° C).

Originea numelui

Termenul "amoniac" a fost introdus în practica științifică în 1801 la sugestia chemistului rus Ya. Zakharov, dar substanța omenirii este cunoscută din cele mai vechi timpuri. Un gaz cu miros mirositor este eliberat atunci când se degradează produsele de activitate vitală, mulți compuși organici, de exemplu, proteine ​​și uree, în timpul descompunerii sărurilor de amoniu. Istoricii chimiei cred că substanța a fost numită după vechiul zeu egiptean Amun. În Africa de Nord există o oază de Siwa (Amon). Înconjurat de Deșertul libian Ruinele unui oraș antic și ale unui templu sunt alături de care sunt depozite de clorură de amoniu. Această substanță în Europa a fost numită "sare de amon". Există o tradiție că locuitorii oaselor Siwa au adus sare în templu.

Prepararea nitridei de hidrogen

Fizicianul și chimistul englez R. Boyle, în experimente, a ars gunoi de grajd și a observat formarea fumului alb peste un baston înmuiat în acid clorhidric și introdus în jetul gazului rezultat. În 1774 un alt chimist britanic, D. Priestley, a încălzit clorura de amoniu cu var hidratat și a separat substanța gazoasă. Priestley a numit compusul "aer alcalin", deoarece soluția sa a prezentat proprietăți bază slabă. Experimentul Boyle, în care amoniacul a reacționat cu acid clorhidric, a fost explicat. solid clorură de amoniu culoarea albă apare atunci când moleculele de substanțe de reacție vin în contact direct în aer.

Formula chimică a amoniacului a fost stabilită în 1875 de către francezul C. Bertolle, care a efectuat un experiment privind descompunerea materiei în componente compozite sub acțiunea unei descărcări electrice. Până în prezent, experimentele lui Priestley, Boyle și Berthollet au fost reproduse în laboratoare pentru producerea de nitrură de hidrogen și clorură de amoniu. Metoda industrială a fost dezvoltată în 1901 de către A. Le Chatelier, care a primit un brevet pentru metoda de sinteză a materiei din azot și hidrogen.

Soluție de amoniac. Formula și proprietățile

O soluție apoasă de amoniac este de obicei înregistrată ca hidroxid-NH₄OH. Acesta prezintă proprietățile unui slab alcalin:

• disociază în ioni de NH₃ + H₂O = NH₄OH = NH₄⁺ + OH^-_-
• colorați soluția de fenolftaleină în culoarea purpurie;
• interacționează cu acizi pentru a forma sare și apă;
• precipită Cu (OH)₂ ca o substanță albastră strălucitoare când este amestecată cu săruri solubile de cupru

Echilibrul în reacția amoniacului cu apa este deplasat spre materiile prime. Anhidrida de hidrogen preîncălzită arde bine în oxigen. Oxidarea azotului apare la moleculele diatomice de materie simplă N2. Proprietățile de reducere a amoniacului se manifestă și în reacția cu oxidul de cupru (II).

Valoarea amoniacului și a soluțiilor sale

Hidrogenul nitru este utilizat în producția sărurilor de amoniu și a acidului azotic, unul dintre cele mai importante produse ale industriei chimice. Amoniacul servește drept materie primă pentru producerea de sodă (conform metodei de nitrat). Conținutul de nitrură de hidrogen într-o soluție concentrată industrială atinge 25%. În agricultură, se utilizează o soluție apoasă de amoniac. Formula de îngrășământ lichid - NH₄OH. Substanța este utilizată direct ca un pansament superior. Alte modalități de a îmbogăți solul cu azot - utilizarea sărurilor amoniu: nitrați, cloruri, fosfați. În condițiile industriale și în spațiile agricole nu se recomandă depozitarea îngrășămintelor minerale care conțin săruri de amoniu împreună cu alcalii. Dacă integritatea ambalajului este încălcată, substanțele pot reacționa unul cu celălalt pentru a forma amoniac și a-l elibera în aerul clădirii. Compusul toxic afectează în mod negativ sistemul respirator, sistemul nervos central al omului. Un amestec de amoniac și aer este exploziv.