Soluție de amoniac - preparare și aplicare

Azotul (azotul) are mai mulți compuși cu hidrogen (hidrogen), din care amoniacul este cel mai important. În laborator, se obține prin încălzirea amestecului clorură de amoniu cu hidroxid de potasiu. Până la sfârșitul secolului al XIX-lea depozitul chilian nitrat de sodiu Ele au fost considerate singura sursă de compuși de azot. Datorită evoluțiilor științifice, chimiștilor, au fost propuse mai multe metode de fixare a azotului atmosferic. Prima dintre acestea a fost metoda de cianamidă a sintezei amoniacului. Această metodă se bazează pe proprietatea azotului de a se combina cu carbamida de calciu. Pentru aceasta, azotul este trecut prin carbură de calciu încălzită:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

CaCN2 (cianura de calciu) astfel obținută este utilizată ca îngrășământ nitrat în agricultură. Trebuie remarcat faptul că tratarea acestui compus cu vapori de apă produce amoniac:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaC03

Amoniacul este prelucrat în acid nitrat și îngrășăminte azotate. În chimia modernă, o altă metodă de obținere a NH3 este larg răspândită: sinteza sa din azot și hidrogen:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Amoniacul obținut în acest mod se numește sintetic. Sinteza industrială a amoniacului este produsă în prezența unui catalizator și la o temperatură de 500 de grade.

Amoniacul este un gaz care are un miros caracteristic ascuțit, este mai ușor decât aerul. Nu inhalați NH3 pentru o perioadă lungă de timp, deoarece este toxic. Acest gaz se dizolvă destul de bine în H2O. concentrat soluție apoasă de amoniac conține 25% NH3.

Când se răcește (până la -79 ° C), soluția apoasă de amoniac trece în hidrat cristalin. Studiile științifice au arătat că masa principală a NH3 în soluția apoasă este sub formă de molecule hidratate (NH3middot-nH2O) și doar o mică parte din amoniacul dizolvat (aproximativ 0,5%), a reacționat cu apă:

NH3 + H20 = NH4 + + OH -

Reacția alcalină a soluțiilor de amoniac se datorează prezenței ionilor de hidroxid. În mod tradițional, soluția de amoniac este desemnată ca NH4OH. Alcalinitatea soluției se datorează prezenței unei grupări hidroxil, care este formată ca urmare a disocierii hidroxidului de amoniu.

O soluție de amoniac este considerată o bază slabă. În laboratoare, amoniacul este uneori obținut prin încălzirea amoniacului. Amoniacul este un compus chimic destul de activ, interacționează cu multe substanțe, dar prezintă numai proprietăți de reducere.

Amoniacul arde, în prezența oxigenului, o flacără galben-verzui, în timp ce se oxidează la un azot liber. În prezența unui catalizator (platină), oxidarea amidonului amidot duce mai departe la formarea oxidului de nitrogen. Această reacție este utilizată în procesul de producere a azotatului. Trebuie spus că cea mai mare parte a amoniacului astfel obținut se cheltuiește pe producția de îngrășăminte nitrate, precum și acidul nitrat.

În procesul de evaporare la -33,4 ° C, NH3 lichid absoarbe o mulțime de căldură din mediul înconjurător, provoacă răcirea. Această proprietate este folosită în instalațiile de răcire pentru a produce gheață artificială atunci când depozitează alimente perisabile. Nu este folosit adesea lichid amoniac în construcția de structuri subterane. Soluția de amoniac este utilizată în practica de laborator, în industria chimică, în aplicațiile casnice și în medicină.

Aplicarea soluției de amoniac. Aplicat ca un mijloc de a stimula respirația și de a scoate pacientul dintr-o stare inconștientă. Concentrațiile mari de NH3 pot determina stoparea respiratorie. Uneori se utilizează ca soluție emetică o soluție de amoniac (10 picături pe 100 ml de apă). Trebuie luat în considerare faptul că acest agent farmaceutic nu poate fi aplicat extern în prezența bolilor de piele (eczemă, dermatită). Când se otrăvesc cu vapori de amoniac, medicii prescriu acetat, citrat, tartrat (acid tartric) în concentrație de 1%. În practica chirurgicală, se utilizează o soluție de amoniac (25 ml / 5 l de apă caldă fiartă).