Sulfuri și hidrosulfuri. Hidrosulfură și sulfură de amoniu

Sulfurile includ compuși chimici organici și anorganici, atomul de sulf din molecula lor este conectat la metale sau la unele nemetale. Pentru sulfurile anorganice, compușii caracteristici sunt hidrogen sulfura (H2S) aparținând clasei de acizi și sulfura de amoniu (formula (NH4) 2S) aparținând clasei de săruri. De asemenea, sulfurile de metale si nemetale c formula generală KxSy (unde K - este un metal sau cation metaloid și S - reziduu de hidrogen sulfurat acid, x și y - cantitatea de cationi metalici și anioni ai părții de acid în moleculă, respectiv), se referă la clasa de săruri. De exemplu, sulfura de fier (II) FeS. Sulfurile organice sunt substanțe chimice, atomul de sulf din molecula lor este legat de radicalii de hidrocarburi. Aceștia sunt mercaptide (tioeteri), formula generală a acestora fiind RSR `și R și R` sunt radicali de hidrocarburi.

Toți compușii chimici ale căror molecule conțin un atom de metal și atomii unor nemetalelor (bor B, fosfor P, siliciu Si, arsenic) legate de atomul (S) sulf, cu un grad de oxidare egal cu minus 2, săruri, în general, considerate H2S hidrogenului sulfurat . sulfurilor anorganice (cu excepția H2S), de exemplu, sulfura, sulfura de amoniu sau bor, se presupune a fi o medie de săruri, deoarece ambii atomi de hidrogen de acid de hidrogen sulfurat au fost înlocuite cu alți cationi. Dacă în hidrogen sulfurat numai un atom este înlocuit cu cationi (care este caracteristic metalelor alcaline și metale alcaline), atunci sarea formată va fi sare acidă. Exemple de hidrosulfuri anorganice (altfel bisulfuri) pot fi compuși cum ar fi hidroxid de sulf amoniu (formula NH4HS) sau hidrosulfură de sodiu (NaHS). În moleculele de hidrosulfură, spre deosebire de sulfuri, reziduul sau anionul acid este HS-. Hidrosulfurile organice includ mercaptani (tiospați și tioli) cu formula generală RSH, în care R este un radical hidrocarbonat. Mercaptidele și mercaptanii se caracterizează prin nomenclatură extinsă, deci necesită o atenție suplimentară.

Cele mai multe sulfuri au o culoare strălucitoare. În apă, numai sulfura de amoniu și sulfurile sunt ușor solubile metale alcaline. Sulfurile altor metale sunt practic insolubile în apă. Deoarece sulfurile sunt săruri ale acidului slab hidrogen sulfurat, reprezentanții lor solubili în apă pot fi supuși hidrolizei. Pentru sulfurile formate de metale cu un grad ridicat de oxidare sau, dacă hidroxizii lor aparțin bazelor slabe (de exemplu, Cr2S3, Al2S3 și altele), hidroliza mai des se realizează ireversibil. Sulfurile sunt agenți reducători moderați, reacționează cu oxigenul în aer la temperaturi ridicate pentru a forma săruri în care atomul de sulf are o stare de oxidare mai mare, de exemplu, sulfați și dioxid de sulf. Sulfura de amoniu este utilizată în fotografie, în producția de textile. Sulfurile sunt folosite ca materiale semiconductoare, substanțe luminescente, în medicină, în agricultură.

Sulfurile pot fi obținute prin diverse metode. sulfura de amoniu (cunoscut sub un alt nume al acestei sări - sulfură de diamoniu) se prepară prin reacția dintre hidrogen sulfurat, cu un exces de amoniac: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. sare acidă mai rezistente de hidrogen sulfurat este FeS sulfură de fier, care pot fi descompuse numai prin încălzire în vid, se obține (aceasta este una dintre numeroasele metode cunoscute), printr-o reacție ireversibilă cu fier sulf: Fe + S → FeS.

Greutatea moleculară a sulfurii de amoniu este de 68,14 a. Formula brută pentru sistemul Hill este scrisă ca: H8N2S. În sare aspect se aseamănă cu cristale incolore. Sulfura de amoniu la 20 ° C este ușor solubilă în apă. Solubil în alcool etilic. Este o substanță higroscopică care poate absorbi umiditatea. Sulfura de amoniu nu se obține în stare liberă. Deoarece (NH4) 2S sarea este instabilă, apoi soluțiile sale apoase sunt apropiate și astfel hidrogenul sulfurat constau în principal dintr-un amestec de NH3 și NH4HS și soluții apoase de (NH4) 2S este un lichid incolor, cu un miros de amoniac și hidrogen sulfurat. Reacția soluției este alcalină cu un pH de 9,3. Cristalele de sare solidă nu pot fi izolate, chiar și cu răcirea puternică a soluției. Ca urmare a oxidării cu oxigen în aer și formarea de polisulfuri, soluția de sulfură de amoniu se transformă rapid în galben. Prin urmare, soluția de sulfură trebuie depozitată într-o sticlă umplută până la ștecherul însuși, precum și bine înfundată.

Greutatea moleculară a hidroxidului de amoniu este de 51,11 a. Formula brută pentru sistemul Hill este scrisă ca: H5NS. Sare în aparență este o cristale incolore de formă rombică. Densitatea sării este de 0,89 g / cm3. Punctul de topire este de 120 ° C (sub presiune). Evaporarea și sublimarea vaporilor reactivi se observă la temperatura camerei. Acest compus este volatil la temperatura camerei. Substanța este ușor solubilă în alcool etilic și apă rece, în apă fierbinte sau cu încălzire nesemnificativă se descompune. reacție soluție apoasă sarea este alcalină. În aer, hidrosulfura de amoniu se poate oxida, astfel încât soluția sa din incolor în timpul depozitării devine rapid galben datorită formării polisulfurilor. Hidrosulfura de amoniu poate fi obținută prin interacțiunea directă a amoniacului cu hidrogen sulfurat în eter dietilic sau prin trecerea la 0 ° C până la soluție de amoniac exces de hidrogen sulfurat reacție ecuație: NH3 + H2S → NH4HS.