Apă de amoniac: preparat, formulă, aplicare

Gaz incolor cu un miros ascuțit de amoniac NH3

nu numai se dizolvă bine în apă cu eliberarea de căldură. Substanța interacționează activ cu moleculele H2O cu formarea de alcalii slabi. Soluția a primit mai multe denumiri, una dintre ele - apă amoniacală. Compusul are proprietăți surprinzătoare, care sunt în calea formării, compoziției și reacții chimice.

Formarea ionului de amoniu

apa de amoniacFormula de apă de amoniac - NH4OH. Substanța conține un cation de NH4+, care este format din nemetalici - azot și hidrogen. Atomii N într-o moleculă de amoniac sunt utilizați pentru formare legăturile polare covalente doar 3 din 5 electroni externi, și o pereche rămâne nerevendicată. Într-o moleculă puternic polarizată de apă, protoni de hidrogen H+ sunt slab legați de oxigen, unul dintre ei devine donator de o pereche de azot liber (un acceptor) de electroni liberi.

Se formează un ion de amoniu cu o sarcină pozitivă și un tip special de legătură slabă covalentă - un donor-acceptor. În funcție de mărimea sa, de încărcătura și de alte caracteristici, seamănă cu un cation de potasiu și se comportă ca metale alcaline. În mod chimic neobișnuit, compusul reacționează cu acizii, formează săruri care au o mare importanță practică. Denumiri în care se reflectă caracteristicile preparatului și proprietățile substanței:

  • apă de amoniu;
  • hidroxid de amoniu;
  • hidrat de amoniac;
  • acrid amoniu.

măsuri de precauție

Trebuie avut grijă când lucrați cu amoniac și derivații săi. Este important să vă amintiți:

  1. Apa de amoniu are un miros neplăcut. Gazul eliberat irită suprafața mucoasă a cavității nazale, ochiul, provoacă o tuse.
  2. Când sunt stocate amoniac în flacoane bine închise, fiolelor li se alocă amoniac.
  3. Puteți detecta fără aparate, doar prin miros, chiar și o mică cantitate de gaz în soluție și în aer.
  4. Raportul dintre molecule și cationi în soluție variază la pH diferit.
  5. La o valoare de aproximativ 7, concentrația de gaz toxic NH3, cantitatea de cationi NH mai puțin dăunătoare organismelor vii crește4+

Prepararea hidroxidului de amoniu. Proprietăți fizice

amoniac

Când amoniacul este dizolvat în apă, se formează apă amoniacală. Formula pentru această substanță este NH4OH, dar, de fapt, există simultan ioni

NH4+, OH-, moleculele NH3 și H2O. În reacția chimică a schimbului de ioni între amoniac și apă, se stabilește o stare de echilibru. Procesul poate fi reflectat printr-o schemă în care săgețile îndreptate opus indică reversibilitatea fenomenelor.

În laborator, producerea de apă de amoniac este efectuată în experimente cu substanțe care conțin azot. Când se amestecă amoniacul cu apă, se obține un lichid limpede, incolor. La presiuni mari, solubilitatea gazului crește. Apa dă mai multă amoniac dizolvată în ea când crește temperatura. Pentru nevoile industriale și agricultura la scară industrială, se obține o substanță de 25% în dizolvarea amoniacului. A doua metodă implică utilizarea unei reacții gaz de cocserie cu apă.

Proprietăți chimice ale hidroxidului de amoniu

Când sunt în contact, două lichide - apă amoniacală și acid clorhidric - sunt acoperite cu nori de fum alb. Se compune din particule de produs de reacție - clorură de amoniu. Cu o substanță volatilă cum ar fi acidul clorhidric, reacția are loc direct în aer.



formula de apă amoniacală

Proprietăți chimice slabe alcaline ale hidratului de amoniac:

  1. Substanța se disociază reversibil în apă pentru a forma un cation de amoniu și un ion de hidroxid.
  2. În prezența unui NH4+ o soluție incoloră de fenolftaleină se transformă într-o culoare purpurie, ca în alcalii.
  3. chimic reacție de neutralizare cu acizi duce la formarea sărurilor de amoniu și a apei: NH4OH + HCI = NH4Cl + H2O.
  4. Apa de amoniu intră în reacțiile de schimb ionic cu sărurile metalice la care corespund bazele slabe, în timp ce se formează un hidroxid insolubil în apă: 2NH4OH + CuCI2 = 2NH4Cl + Cu (OH)2 (precipitat albastru).

Apă de amoniac: aplicarea în diferite ramuri ale economiei

O substanță neobișnuită este folosită pe scară largă în viața de zi cu zi, agricultură, medicină, industrie. Amoniacul hidratat tehnic este utilizat în agricultură, producția de carbonat de sodiu, coloranți și alte produse. În îngrășământul lichid, azotul este conținut într-o formă ușor asimilată de plante. Substanța este considerată cea mai ieftină și cea mai eficientă pentru aplicarea în perioada de prelevare pentru toate culturile.

producerea de apă amoniacală

Producția de apă de amoniac consumă de trei ori mai puține fonduri decât pentru producția de îngrășăminte solide granulate pe bază de azot. Pentru depozitarea și transportul lichidelor se folosesc rezervoare din oțel etanșă ermetic. Unele tipuri de vopsele și agenți de înălbire a părului sunt realizate folosind amoniu caustic. În fiecare instituție medicală există medicamente cu alcool amoniacal - o soluție de amoniac de 10 procente.

Sare de amoniu: proprietăți și semnificație practică

Aplicarea apei cu amoniac

Substanțele obținute prin interacțiunea hidroxidului de amoniu cu acizii sunt utilizate în activitățile economice. Sărurile se descompun la încălzire, se dizolvă în apă, se supun hidrolizei. Acestea intră în reacții chimice cu alcalii și alte substanțe. Cea mai importantă importanță practică a fost dobândită de cloruri, nitrați, sulfați, fosfați și carbonați de amoniu.

Este foarte important să respectați regulile și măsurile de siguranță, lucrând cu substanțe care conțin un ion de amoniu. Când se depozitează în depozite ale întreprinderilor industriale și agricole, în exploatațiile subsidiare nu ar trebui să existe contactul unor astfel de compuși cu var și alcalii. Dacă se deteriorează etanșeitatea ambalajelor, reacția chimică va începe cu eliberarea gazului toxic. Toată lumea care trebuie să lucreze cu apa amoniacală și sărurile sale trebuie să cunoască elementele de bază ale chimiei. Dacă sunt îndeplinite cerințele de siguranță, substanțele utilizate nu vor afecta persoanele și mediul înconjurător.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit
Ce este o substanță complexă? Cum se întâmplă?Ce este o substanță complexă? Cum se întâmplă?
Amoniacul este un antipod și un analog al apei?Amoniacul este un antipod și un analog al apei?
Determinați valența elementelor chimiceDeterminați valența elementelor chimice
Formula de amoniac. Hidroxidul de amoniu este o soluție apoasă de amoniacFormula de amoniac. Hidroxidul de amoniu este o soluție apoasă de amoniac
Amoniacul. Proprietăți chimice, caracteristici fizice. Aplicare și recepțieAmoniacul. Proprietăți chimice, caracteristici fizice. Aplicare și recepție
Soluție de amoniac - preparare și aplicareSoluție de amoniac - preparare și aplicare
Producția de amoniac în laborator și la scară industrialăProducția de amoniac în laborator și la scară industrială
Ce este amoniacul? Formula și proprietățile amoniaculuiCe este amoniacul? Formula și proprietățile amoniacului
Monoxid de carbon: Formula și proprietățileMonoxid de carbon: Formula și proprietățile
Un exemplu de legătură covalentă nepolară. Legătura covalentă este polară și nepolarăUn exemplu de legătură covalentă nepolară. Legătura covalentă este polară și nepolară
» » Apă de amoniac: preparat, formulă, aplicare