Apă de amoniac: preparat, formulă, aplicare

Gaz incolor cu un miros ascuțit de amoniac NH₃

Formarea ionului de amoniu

Formula de apă de amoniac - NH₄OH. Substanța conține un cation de NH_4⁺, care este format din nemetalici - azot și hidrogen. Atomii N într-o moleculă de amoniac sunt utilizați pentru formare legăturile polare covalente doar 3 din 5 electroni externi, și o pereche rămâne nerevendicată. Într-o moleculă puternic polarizată de apă, protoni de hidrogen H⁺ sunt slab legați de oxigen, unul dintre ei devine donator de o pereche de azot liber (un acceptor) de electroni liberi.

Se formează un ion de amoniu cu o sarcină pozitivă și un tip special de legătură slabă covalentă - un donor-acceptor. În funcție de mărimea sa, de încărcătura și de alte caracteristici, seamănă cu un cation de potasiu și se comportă ca metale alcaline. În mod chimic neobișnuit, compusul reacționează cu acizii, formează săruri care au o mare importanță practică. Denumiri în care se reflectă caracteristicile preparatului și proprietățile substanței:

• apă de amoniu;
• hidroxid de amoniu;
• hidrat de amoniac;
• acrid amoniu.

măsuri de precauție

Trebuie avut grijă când lucrați cu amoniac și derivații săi. Este important să vă amintiți:

1. Apa de amoniu are un miros neplăcut. Gazul eliberat irită suprafața mucoasă a cavității nazale, ochiul, provoacă o tuse.
2. Când sunt stocate amoniac în flacoane bine închise, fiolelor li se alocă amoniac.
3. Puteți detecta fără aparate, doar prin miros, chiar și o mică cantitate de gaz în soluție și în aer.
4. Raportul dintre molecule și cationi în soluție variază la pH diferit.
5. La o valoare de aproximativ 7, concentrația de gaz toxic NH₃, cantitatea de cationi NH mai puțin dăunătoare organismelor vii crește₄⁺

Prepararea hidroxidului de amoniu. Proprietăți fizice

Când amoniacul este dizolvat în apă, se formează apă amoniacală. Formula pentru această substanță este NH₄OH, dar, de fapt, există simultan ioni

NH₄⁺, OH^-, moleculele NH₃ și H₂O. În reacția chimică a schimbului de ioni între amoniac și apă, se stabilește o stare de echilibru. Procesul poate fi reflectat printr-o schemă în care săgețile îndreptate opus indică reversibilitatea fenomenelor.

În laborator, producerea de apă de amoniac este efectuată în experimente cu substanțe care conțin azot. Când se amestecă amoniacul cu apă, se obține un lichid limpede, incolor. La presiuni mari, solubilitatea gazului crește. Apa dă mai multă amoniac dizolvată în ea când crește temperatura. Pentru nevoile industriale și agricultura la scară industrială, se obține o substanță de 25% în dizolvarea amoniacului. A doua metodă implică utilizarea unei reacții gaz de cocserie cu apă.

Proprietăți chimice ale hidroxidului de amoniu

Când sunt în contact, două lichide - apă amoniacală și acid clorhidric - sunt acoperite cu nori de fum alb. Se compune din particule de produs de reacție - clorură de amoniu. Cu o substanță volatilă cum ar fi acidul clorhidric, reacția are loc direct în aer.

Proprietăți chimice slabe alcaline ale hidratului de amoniac:

1. Substanța se disociază reversibil în apă pentru a forma un cation de amoniu și un ion de hidroxid.
2. În prezența unui NH₄⁺ o soluție incoloră de fenolftaleină se transformă într-o culoare purpurie, ca în alcalii.
3. chimic reacție de neutralizare cu acizi duce la formarea sărurilor de amoniu și a apei: NH₄OH + HCI = NH₄Cl + H₂O.
4. Apa de amoniu intră în reacțiile de schimb ionic cu sărurile metalice la care corespund bazele slabe, în timp ce se formează un hidroxid insolubil în apă: 2NH₄OH + CuCI₂ = 2NH₄Cl + Cu (OH)₂ (precipitat albastru)_.

Apă de amoniac: aplicarea în diferite ramuri ale economiei

O substanță neobișnuită este folosită pe scară largă în viața de zi cu zi, agricultură, medicină, industrie. Amoniacul hidratat tehnic este utilizat în agricultură, producția de carbonat de sodiu, coloranți și alte produse. În îngrășământul lichid, azotul este conținut într-o formă ușor asimilată de plante. Substanța este considerată cea mai ieftină și cea mai eficientă pentru aplicarea în perioada de prelevare pentru toate culturile.

Producția de apă de amoniac consumă de trei ori mai puține fonduri decât pentru producția de îngrășăminte solide granulate pe bază de azot. Pentru depozitarea și transportul lichidelor se folosesc rezervoare din oțel etanșă ermetic. Unele tipuri de vopsele și agenți de înălbire a părului sunt realizate folosind amoniu caustic. În fiecare instituție medicală există medicamente cu alcool amoniacal - o soluție de amoniac de 10 procente.

Sare de amoniu: proprietăți și semnificație practică

Substanțele obținute prin interacțiunea hidroxidului de amoniu cu acizii sunt utilizate în activitățile economice. Sărurile se descompun la încălzire, se dizolvă în apă, se supun hidrolizei. Acestea intră în reacții chimice cu alcalii și alte substanțe. Cea mai importantă importanță practică a fost dobândită de cloruri, nitrați, sulfați, fosfați și carbonați de amoniu.

Este foarte important să respectați regulile și măsurile de siguranță, lucrând cu substanțe care conțin un ion de amoniu. Când se depozitează în depozite ale întreprinderilor industriale și agricole, în exploatațiile subsidiare nu ar trebui să existe contactul unor astfel de compuși cu var și alcalii. Dacă se deteriorează etanșeitatea ambalajelor, reacția chimică va începe cu eliberarea gazului toxic. Toată lumea care trebuie să lucreze cu apa amoniacală și sărurile sale trebuie să cunoască elementele de bază ale chimiei. Dacă sunt îndeplinite cerințele de siguranță, substanțele utilizate nu vor afecta persoanele și mediul înconjurător.