Oxid de potasiu. Proprietăți, extracție, aplicare

Printre elementele chimice, potasiul este eliberat printr-o serie de proprietăți fizice și chimice unice. Pentru chimisti, este de interes pentru activitatea sa ridicata. Această substanță reacționează instantaneu cu oxigenul, încălzirea în aer duce la aprindere, produsul acestei reacții devine superoxid de potasiu. Interacțiunea cu apa și soluțiile acide duce la aprindere rapidă și chiar explozie. Potasiul este capabil să restabilească acidul sulfuric la hidrogen sulfurat, dioxid de sulf și sulf, acid azotic restaurat la oxizi de azot și azot molecular.

În sistemul periodic, potasiul ocupă o celulă numită nouăzeci. Apartenența sa la metale alcaline explică culoarea alb-argintiu și plasticitatea ridicată a acestei substanțe, este ușor de tăiat cu un cuțit și prezintă o activitate chimică mare. Acest lucru explică faptul că potasiul pur nu apare în natură. Printre substanțele în care potasiul intră ca element constitutiv, cea mai comună este apa de mare și se găsește în diferite minerale. Oxidarea rapidă a acestei substanțe conduce la faptul că oxidul de potasiu (formula K20) trece rapid în starea de peroxid (K2O4).

Oxidul de potasiu poate fi obținut prin încălzirea metalului la 180 ° C într-un mediu cu deficit de oxigen sau prin încălzirea unui amestec de superoxid cu potasiu metalic. Ca parte integrantă, oxidul de potasiu se găsește în ciment și în unele tipuri de îngrășăminte.

Pentru lumea plantelor, potasiul are o mare importanță, se numără printre primele trei materiale de bază ale compușilor organici, alături de azot și fosfor. Nivelul de potasiu este asociat cu fructificarea și conservarea în continuare a fructelor și tuberculilor. Potasiul joacă un rol important în transportul zahărului și în formarea stocurilor de plante, aceasta se manifestă prin creșterea amidonului în tuberculi, rizomi și rădăcini. Potasiul are un efect benefic asupra creșterii densității țesuturilor vegetale, a tulpinilor acestora. Lipsa de potasiu conduce la faptul că planta nu este capabilă să absoarbă în mod adecvat azotul. Utilizarea plantelor hidroxid de potasiu. Ea interacționează cu o varietate de substanțe, oferind o activitate vitală vitală a organismului plantelor.

Lipsa de potasiu în unele soluri este compensată prin utilizarea unei game largi îngrășăminte de potasiu. Producția lor se bazează pe utilizarea depozitelor naturale de săruri de potasiu, mineralele se numesc silvinită și carnalit, sărurile de potasiu ale acidului sulfuric includ shenite, cainite și langbeinite. Utilizarea mineralelor face posibilă obținerea de îngrășăminte cu o concentrație mare de potasiu.

Cel mai frecvent ingrasamant, care include oxid de potasiu, este sare de potasiu. Acest amestec este o compoziție a unui mineral fin măcinat, de origine naturală a silvinitei și clorură de potasiu. Oxidul de potasiu ajunge la 40%.

O substanță cu proprietăți de bază pronunțate poate reacționa violent nu numai cu acizi, oxizi de acid și chiar apă. Proprietatea acestui compus de a face schimbul de dioxid de carbon la oxigen este utilizat pe scară largă în măștile de gaz ale principiului de izolare a acțiunii, precum și în submarine. Absorbantul în acest caz este un amestec echimolar de peroxid de sodiu și superoxid de potasiu. În cazul amestecului neequimolar cu exces de peroxid de sodiu, mai mult gaz este absorbit decât este eliberat. Două volume de dioxid de carbon eliberează un volum de oxigen. În acest caz, presiunea scade într-un spațiu închis. Excesul de superoxid de potasiu dă efectul de absorbție a două volume dioxid de carbon cu eliberarea a trei volume de oxigen, în timp ce presiunea va crește. Echimolaritatea amestecului face posibilă obținerea unei ecuații a volumelor de gaze absorbite și eliberate.

Fiind un oxidant puternic, peroxizii sunt utilizați în industria textilă pentru albitarea țesăturilor.