Legea lui Raoul.

Legea lui Raoul a fost înființată în 1887 de către unul dintre faimoșii fizicieni francezi. Își poartă numele. Legea lui Raoult se bazează pe anumite legături care reduc presiunea de vapori asupra soluțiilor diluate de neelectroliți. Scăderea comparativă a presiunii vaporilor impregnați este aceeași cu cea a fracției molare a substanței diluate. Această lege a derivat omul de știință francez, studiind diferite soluții de lichide (non-volatile) și substanțe (solide).

Din Legea Raoult poate fi aflat că o creștere a temperaturii de fierbere sau scad punctul de congelare al soluției diluate într-un raport cu proporția acumulării de substanță nediluată molară și utilizată pentru a identifica o greutate moleculară.

O soluție ideală este aceea care îndeplinește toate caracteristicile sale în conformitate cu cerințele relevante ale legii lui Raoult. Mai multe soluții aproximative pot fi luate în considerare numai pe cele care se referă la gazele nepolare și lichide. Adică, moleculele constituente nu ar trebui să-și schimbe direcția în câmpul electric existent. În consecință, căldura deschiderii lor va fi zero. Apoi proprietățile soluțiilor vor fi ușor de recunoscut, deoarece trebuie să ținem cont doar de proprietatea originală a componentei și de proporționalitatea în care amestecul are loc în mod haotic.

Cu soluții reale, un astfel de calcul nu poate fi făcut. Deoarece în formarea de soluții, de regulă, se produce căldură sau se produce situația inversă - soluția absoarbe această căldură în sine.

Un proces exotermic este procesul în care are loc producerea de căldură, iar procesul endotermic este cel în care acesta absoarbe.

Caracteristicile colligative ale soluției sunt cele care depind în principal de concentrația soluției, mai degrabă decât dintr-o substanță naturală naturală diluată. Dimensiunile colligative semnificative sunt presiunea, punctul de îngheț al soluției și presiunea de vapori foarte proporțională a solventului.

Prima lege a lui Raoul combină presiunea vaporilor concentrați asupra soluției cu compoziția sa. Definiția acestei legi este scrisă ca: Pi = Pio * Xi.

Presiunea proporțională a vaporilor acumulați în componentele soluției este direct proporțională cu valoarea fracțiilor molare în soluția dată. În acest caz, coeficientul de proporționalitate va fi egal cu presiunea vaporilor concentrați asupra componentei insolubile.

Deoarece rezultatul total combinat de fracțiuni molare ale componentelor întregi de soluții este 1, atunci pentru soluția binară care constă din componente, cum ar fi A și B, putem deduce ca rezultat raportul coincide cu expresia dreptului primului Raoult: (P0A-PA) / P0A = XB.

A doua lege a lui Raoul este o consecință a primei legi, numită după om de știință din Franța. Această lege este valabilă doar pentru unele soluții diluate.

Reducerea punctului de congelare soluții diluate cu atenție de materie non-volatilă direct proporțional cu acumularea de soluții molal, și ei nu au nici o dependență de substanțe naturale diluate: T0fr-TFR = TFR = Km.

crește punctul de fierbere a unor soluții diluate de substanțe nevolatile nu depinde de natura substanței diluate și este direct proporțională cu componenta molară a soluțiilor: T0b-Tb = Tb = Em.

Constanta ebullioscopică, adică coeficientul E, este diferența dintre punctul de fierbere imediat al soluției și temperatura soluției complet nediluate.

Constanta crioscopică, adică coeficientul K, este diferența dintre punctul de îngheț al soluției și temperatura unei soluții complet nediluate.