Masa molară? Tabel pentru a ajuta!

Chimia este știința extremelor. În sensul că numerele reale, reale, care descriu realitatea din el sunt fie extrem de mici sau extrem de mari. Mulți ar fi speriat de un număr de 23 de zerouri. Este foarte mult. Dar atât de multe unități (bucăți) sunt conținute într-un mol de substanță. Doriți să efectuați calcule cu astfel de numere colosale? Acest lucru este incomod. Dar, în timpul nostru, orice elev își rezolvă problemele în chimie cu o foaie de hârtie și un simplu calculator. Acest lucru este posibil datorită unei limbi speciale de simplificare, creată de chimiști. Și una dintre combinațiile principale de cuvinte ale acestei limbi este "masa molară".

Formula prin definiție

Determinați masa molară pur și simplu: masa substanței trebuie împărțită în cantitatea sa chimică. Asta este, vei afla cât de mult cântărește o molime din această substanță. Există o altă modalitate de a determina masa molară, dar principalul lucru nu este să vă confundați. Masa molară este numeric atomică sau greutate moleculară. Dar unitățile de măsură sunt diferite.

Dar, în general, de ce?

În ce situații ai nevoie de o masă molară? Un exemplu clasic este necesitatea identificării formulei unei substanțe. Nu toate substanțele și nu în toate situațiile pot fi determinate de proprietățile chimice și aspectul, uneori este necesar să se ia în considerare relațiile cantitative. Dacă cunoașteți cantitățile actuale de substanțe, puteți calcula tipul de atomi și proporțiile acestora în substanță. Și veți avea nevoie de ajutorul unui chimist vechi. Într-adevăr foarte vechi. Mendeleev însuși.

Concepte de legătură

Cum ne va ajuta masa omului de știință? Masa molară a substanței în ceea ce privește numărul este egală cu masa atomică (pentru substanțele atomice și metalele pure) sau greutatea moleculară, dar este măsurată în alte unități. Această caracteristică a substanței va fi exprimată în grame pe mol, moleculară - în unități atomice de masă. Cum sa întâmplat ca aceste numere să fie identice? Valorile pe care le vedeți în tabel pentru elemente au fost calculate empiric. Fiecare tip de atomi poate fi cântărit și masa sa determinată în unități convenabile. Deci nu vedeți minus gradul douăzeci și șapte, dar numere destul de decente, cel mai adesea într-o unitate și o sută. Există, de asemenea, elemente de greutăți mari, dar acestea nu sunt menționate, de obicei, în cărțile cu probleme școlare.

Dacă nu toate numerele sunt la îndemână

Și dacă substanța constă în molecule și știți ce este? Cum se caută masa molară a unei substanțe dacă nu există o masă a acesteia și o cantitate chimică simultan în condițiile problemei? Este simplu, găsiți fiecare tip de atom (element) în tabel și multiplicați masele atomice cu numărul de atomi din moleculă pentru diferite elemente. Și apoi adăugați-o și obțineți o masă moleculară care se va potrivi perfect cu masa molară. Pentru tinerii chimiști moderni, totul este deja pregătit - pentru formula cunoscută a substanței, valoarea necesară pentru a calcula nu este o problemă.

Dacă înțelegeți esența chimiei, vă va părea foarte ușor. Principala povară în stăpânirea acestei științe este studierea și amintirea proprietăților substanțelor specifice, dar procesele și descrierile generale nu sunt niciodată mai simple. După ce înțelegeți, veți practica - nu vă veți pierde niciodată în viață.