Cum se găsește masa molară

În chimia practică și teoretică, există două concepte practice, cum ar fi molecula (adesea înlocuită de conceptul de greutate moleculară, care nu este corectă) și masa molară. Ambele cantități depind de compoziția unei substanțe simple sau complexe.

Cum să identificați molară sau moleculară? Ambele aceste cantități fizice nu pot fi (sau aproape nu) găsite prin măsurare directă, de exemplu, prin cântărirea unei substanțe pe o scară. Acestea sunt calculate din formula chimică a compusului și din masele atomice ale tuturor elementelor. Aceste cantități sunt egale numeric, dar diferă în dimensiune. Greutate moleculară este exprimată prin unități atomice de masă, care sunt condiționate, au denumirea a. e. m., precum și un alt nume - "dalton". Unitățile de masă molară sunt exprimate în g / mol.

Masele moleculare de substanțe simple, molecule din care constau dintr-un atom, sunt egale cu masele lor atomice, care sunt indicate în tabelul periodic al lui Mendeleyev. De exemplu, pentru:

• sodiu (Na) - 22.99 a. E. M.;
• fier (Fe) - 55,85 a. E. M.;
• sulf (S) - 32,064 a. E. M.;
• Argon (Ar) 39,948 a. E. M.;
• Potasiu (K) - 39,102 a. e. m.

De asemenea, masele moleculare ale substanțelor simple, ale căror molecule constau din mai mulți atomi ai unui element chimic, sunt calculate ca produsul masei atomice a elementului prin numărul de atomi din moleculă. De exemplu, pentru:

• Oxigen (O2) - 16 • 2 = 32 a. E. M.;
• azot (N2) - 14 • 2 = 28 a. E. M.;
• clor (Cl2) -35 • 2 = 70 a. E. M.;
• Ozon (O3) - 16 • 3 = 48 a. e. m.

Calculați masa moleculară a substanțelor complexe, însumând produsele din masa atomică cu numărul de atomi pentru constituentul moleculei fiecărui element. De exemplu, pentru:

• acid clorhidric (HCI) - 2 + 35 = 37 a. E. M.;
• monoxid de carbon (CO) - 12 + 16 = 28 a. E. M.;
• dioxid de carbon (CO2) - 12 + 16 • 2 = 44 a. e. m.

Dar cum să găsiți masa molară de substanțe?

Acest lucru nu este greu de făcut, deoarece este masa unei unități a cantității unei substanțe specifice exprimată în mol. Adică, dacă greutatea moleculară calculată a fiecărei substanțe este înmulțită cu o valoare constantă egală cu 1 g / mol, atunci se obține masa sa molară. De exemplu, cum se găsește masa molară dioxid de carbon (CO2)? Urmează (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, adică MCO2 = 44 g / mol. Pentru substanțele simple, în molecule care conțin doar un atom de element, acest indice, exprimat în grame / mol, este numeric același cu masa atomică a elementului. De exemplu, pentru sulful MS = 32,064 g / mol. Cum se găsește masa molară a unei substanțe simple, a cărei moleculă constă din mai mulți atomi, poate fi considerată ca exemplu de oxigen: MO2 = 16 • 2 = 32 g / mol.

Aici s-au dat exemple pentru substanțe simple sau complexe specifice. Dar este posibil și cum să găsiți masa molară a unui produs compus din mai multe componente? Ca și masa moleculară moleculară a unui amestec multicomponent este o cantitate aditivă. Este suma produșilor de masă molară a componentei la fracțiunea sa din amestec: suma-Mi • Xi, adică greutatea moleculară medie și masa molară medie pot fi calculate.

În exemplul aer, care include aproximativ 75,5% azot, 23,15% oxigen, 1,29% argon, 0,046% bioxid de carbon (impuritățile rămase sunt conținute în cantități mai mici, pot fi ignorate): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol asymp-29 g / mol.

Cum de a găsi masa molară a substanței, în cazul în care precizia de determinare a masei atomice specificate în tabelul periodic, diferit? Pentru unele elemente conține până la o zecime, pentru celelalte două zecimale, pentru a treia la miime, și cum ar fi radon - la fel de mult ca, timp de până la zece miimi de mangan.

Atunci când se calculează masa molară, nu are sens să se facă calcule cu o precizie mai mare decât până la o zecime, deoarece acestea au o aplicare practică, atunci când puritatea chimicalelor sau a reactivilor înșiși va introduce o eroare mare. Toate aceste calcule sunt aproximative. Dar, în cazul în care sunt necesare mai multe precizii pentru chimiști, se fac corecții adecvate prin intermediul anumitor proceduri: se stabilește un titru al soluției, etalonarea se efectuează conform eșantioanelor standard și așa mai departe.