Masa moleculară a oxigenului. Care este masa molară de oxigen?

Atomii elementelor și moleculelor de substanțe au o masă neglijabilă. Pentru a studia relațiile cantitative caracteristice reacțiilor chimice, mai multe fizice. Una dintre ele este masa molară, care poate fi calculată pentru atomi, ioni și molecule. Unul dintre cele mai importante elemente de pe Pământ este oxigenul, multe reacții și procese au loc cu participarea sa. Pentru a efectua calcule folosind formula compușilor, ecuațiile de reacție utilizează masa molară de oxigen, care este numeric egal cu masa relativă a atomului sau moleculei sale.

oxigen

Informații generale despre oxigen (element chimic):

• numele latin este Oxygenium;
• simbol chimic - O;
• se află în partea superioară a grupului 16 (anterior grupul VI A) din tabelul periodic;
• este situat în a doua perioadă imediat după azot, înainte de fluorură;
• aparține familiei calcogene;
• numărul elementului din tabelul periodic și încărcarea nucleelor ​​atomilor săi este de 8.

Oxigenul ca una din componentele atmosferei pentru o lungă perioadă de timp nu a putut fi izolat în forma sa pură. Gazul a fost numit "dătător de viață", "elixirul vieții". Onoarea descoperirii oxigenului este împărțită între ei de oamenii de știință cu o reputație mondială: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Termenul "oxigen" a fost propus de A. Lavoisier, plecând de la rolul important al materiei, atomii săi în formarea de oxizi și acizi.

Cum se găsește masa molară element sau substanță?

Atunci când se efectuează calcule chimice, este necesar să se cunoască masele atomilor și moleculelor implicate în reacții. Dar ele sunt prea mici, ceea ce face dificilă utilizarea unor unități cum ar fi grame și kilograme. Rezultatul a fost găsit: alte cantități au fost propuse pentru a facilita calculele. De exemplu, în chimie se folosesc valorile relative ale masei atomice și moleculare. Masa relativă a atomului (Ar) ca cantitate fizică a fost introdusă în 1961. Valoarea sa este egală cu 1/12 din masa atomului de carbon (izotopul ¹²C).

Pentru a efectua calcule folosind formule și ecuații folosind această variabilă și alte variabile, trebuie amintite mai multe reguli:

1. Masa atomului este indicată în tabelul periodic de lângă semnul chimic. Masa molară are aceeași valoare numerică, dar cu unități de măsură g / mol.
2. Masa unui mol de substanță este determinată de formula compusului, pentru care se găsește suma masei molare a tuturor particulelor din moleculă.
3. Dacă formula chimică are un indice care indică numărul de unități structurale, atunci este necesar să se înmulțească masa molară cu acest coeficient.

Masa atomică și moleculară a oxigenului

Greutatea atomului se obține oxigen luând în considerare numărul și distribuția celor trei izotopi naturali ai acestuia: Ar (O) = 15999 (în ae m). În calcule, această valoare este de obicei rotunjită, rezultă 16. Pentru fiecare element, masa atomică este o valoare constantă. Conform masei cunoscute a atomilor elementului cu numărul de serie 8, se poate găsi masa molară a elementului de oxigen. M (O) = 16. O altă cantitate fizică fără dimensiuni, masa moleculară a oxigenului, se referă la o substanță simplă. Se calculează masa moleculei de oxigen prin înmulțirea masei atomului cu coeficientul stoechiometric în formula: Mr (O₂) = Ar (O) ^. 2 = 16 ^. 2 = 32. În practică, nu este necesar să se afle care este masa molară a oxigenului, deoarece valoarea sa este numeric egală cu masa moleculei substanței, dar cu unitatea de măsură g / mol. Pentru un compus specific, greutatea sa moleculară este o constantă, utilizată pe scară largă la calcularea cantității și a masei materiei.

Cantitatea de substanță

În chimie, pentru confortul calculelor, una dintre cele mai importante cantități fizice este cantitatea de materie. Nu se referă la masa, ci la numărul de unități structurale. Pentru unitatea de măsură a cantității de substanță din cadrul Internațional sistem (SI) Se prelevează 1 mol. Știind că 1 mol conține cât mai multe particule pe care le conțin în 12 g de izotop de carbon ¹²C, este posibil să se calculeze numărul atomilor, moleculelor, ionilor, electronilor din probă de orice substanță. O altă valoare constantă a fost numită după marele om de știință italian Avogadro (notat de N_A), Caracterizează numărul de particule structurale pe care le conține o substanță, dacă cantitatea este de 1 mol. Valoarea numerică a constantei lui Avogadro este 6,02 ^. 10²³ 1 / mol. Tocmai acest număr de atomi (molecule, ioni) are o masă molară. Denumirea acestei cantități fizice este M, unitatea de măsură este de 1 g / mol, formula pentru calcul este M = m / n (m este masa (g), n este cantitatea de substanță (mol)).

Care este masa molară a oxigenului

În practică, nu este nevoie să se folosească formula M = m / n pentru a calcula masa molară de oxigen. Atunci când rezolvăm probleme, este adesea necesar să determinăm ce masă este egală sau să găsim cantitatea de materie. În primul caz, formula m = n ^. M, în al doilea - n = m / M. Valoarea numerică a masei moleculare a elementului coincide cu masa atomului și pentru substanță - molecule. De exemplu, o masă de 16 grame are 1 mol de oxigen. M (O₂) Este masa molară a moleculei de oxigen, care este de 32 g / mol.

Masa molară a echivalentului de oxigen

Echivalent este valoarea egală cu masa de 1 mol de atomi din orice element monovalent. În cazul general, este posibil să se determine masa echivalentă prin împărțirea masei moleculare a atomilor unui element chimic prin valența sa găsită prin formula unui anumit compus. În majoritatea compușilor săi, oxigenul, cum ar fi element chimic-chalcogen, este bivalent. Masa molară de oxigen poate fi găsită din tabelul Mendeleyev, valoarea rotunjită fiind de 16 ori. Masa echivalentă este de 2 ori mai mică decât 8. Se aplică chimia legea echivalentelor, care prevede că substanțele reacționează reciproc în cantități egale cu echivalentele lor. Atunci când se efectuează calcule, puteți utiliza masa molară a oxigenului echivalent pentru a determina masa echivalentului substanței pentru care nu este cunoscută.

Oxigenul este unul dintre cele mai importante elemente ale crustei pământului, reprezentând 46,6% din masă. O simplă conexiune cu același nume este a doua cea mai comună în atmosfera Pământului. Conținutul de oxigen molecular în aer este de 20,947% în volum. Cu participarea atomilor elementului și a moleculelor materiei, multe reacții și procese au loc în domeniul ingineriei, al industriei, al vieții și al naturii neînsuflețite. Este important să se țină cont de relațiile cantitative din aceste procese, ceea ce facilitează în mare măsură utilizarea unor cantități fizice, inclusiv masa molară a oxigenului.