Procesul izobaric

Procesul izobaric este un fel de izo-proces, care este termodinamic. Cu aceasta, masa substanței și unul dintre parametrii ei (presiune, temperatură, volum) rămân neschimbate. Pentru procesul izobaric, constanta este presiunea.

Procesul isobar și legea Gay-Lussac

În 1802, datorită de a efectua o serie de experimente, omul de știință francez Louis Gay-Joseph Lussac adus regularitate că la presiune constantă raportul volum de gaz la o temperatură predeterminată, masa cantității de substanță să fie constantă. Cu alte cuvinte, volumul de gaz este direct proporțional cu temperatura la presiune constantă. În literatura rusă, legea lui Gay-Lussac este numită și legea volumelor, iar în limba engleză, legea lui Charles.

Formula pe care fizicianul francez a derivat-o sub procesul izobaric este potrivită absolut pentru orice gaz, precum și pentru vaporii de vapori, atunci când este trecut punctul de fierbere.

izobară

Pentru a afișa astfel de procese în versiunea grafică, este folosit un isobar, care este o linie dreaptă într-un sistem de coordonate bidimensional. Există două axe, dintre care unul este volumul gazului, iar celălalt este presiunea. Când unul dintre indicatorii (temperatura sau volumul) crește, al doilea indicator crește proporțional, ceea ce asigură prezența unei linii drept ca un grafic.

Un exemplu al procesului izobaric în viața de zi cu zi este încălzirea apei într-un fierbător pe sobă, când presiunea atmosferică este neschimbată.

Isobar poate lăsa punctul la originea axelor de coordonate.

Funcționarea în procesul gazului izobaric

Datorită faptului că particulele de gaz sunt în mișcare constantă, gazul respectiv exercită constant presiune asupra peretelui vasului în care este închis. Pe măsură ce temperatura gazului crește, mișcarea particulelor devine mai rapidă și, prin urmare, forța cu care particulele încep să bombardeze pereții vasului devine mai puternică. Dacă temperatura începe să scadă, atunci se produce procesul invers. Dacă unul dintre pereții vasului este mobil, atunci, cu o creștere corespunzătoare a temperaturii, când forța de presiune pe peretele vasului de gaze din interior devine mai mare decât forța de rezistență, - peretele începe să se miște.

La școală, copilului i se explică acest fenomen prin exemplul de încălzire a unui bec de sticlă umplut cu apă și a unui dop închis la foc, când acesta din urmă se stinge când crește temperatura. În același timp, profesorul explică întotdeauna că presiunea atmosferei este invariabilă.

În mecanică, se ia în considerare mișcarea unui corp în raport cu spațiul, iar termodinamica studiază mișcarea părților unui corp relativ una față de cealaltă, în timp ce viteza corpului rămâne zero. Când vorbim lucrează în termodinamică, atunci, mai întâi de toate, ne referim schimbarea energiei interne, În timp ce suntem în mecanică, avem de-a face cu o schimbare energie cinetică. gaze de lucru în cadrul procesului izobară poate fi determinată prin formula, în care presiunea înmulțită cu diferența dintre volumele: inițiale și finale. Pe hârtie, formula ar apărea după cum urmează: A = pX (O1-O2), în care A - efectua munca, p - presiune - valoare constantă atunci când este vorba de procesul de izobară, O1 - volum final O2 - volumul inițial. În consecință, când gazul este comprimat, lucrarea va fi negativă.

Datorită open-Gay-Lussac în proprietățile timpurii de gaze secolului 19, putem trece la autoturisme, în cazul în care principiile de funcționare a motorului stabilite izobarice, se bucura de racoarea că într-o zi fierbinte ne sunt prezentate cu aer condiționat moderne. În plus, studiul proceselor izobarice are încă loc, este necesară îmbunătățirea echipamentelor utilizate în domeniul energetic.