Concentrația soluțiilor

Concentrarea soluțiilor - un concept care este destul de comun atât în ​​circulația științifică, cât și în vocabularul gospodăriei - caracterizează structura cantitativă a compoziției oricărei soluții. În conformitate cu standardele și definițiile IUPAC (registrul internațional al compușilor chimici), concentrația este înțeleasă ca raportul dintre masa substanței și a soluției. Măsurarea acestui raport este efectuată în unități de mol / l sau g / l.

Dacă luăm în considerare substanțele a căror proporție poate fi exprimată de același tip (de exemplu, masa în masă), atunci raportul lor este de obicei reflectat în fracțiuni, dar în practică utilizarea conceptului de concentrație a soluțiilor a devenit mai larg utilizată.

Există mai multe opțiuni cu care puteți reflecta concentrarea. Pentru soluții, expresia structurii soluției în procente de masă și în vrac (pentru lichide) este cea mai des utilizată, este posibil să se exprime concentrația în mol, în plus, concentrația soluțiilor poate fi exprimată în echivalenți gram. În unele cazuri, se folosește opțiunea de a reflecta concentrația utilizând un titru sau un indice de molaritate.

De regulă, concentrația de soluții, care nu necesită o mare precizie în exprimarea lor, este arătată prin procente de masă. În același loc, unde este necesară o mare precizie, se folosesc molii, titlurile sau echivalentele gram.

Atunci când se utilizează procente în masă, trebuie aplicată o regulă, conform căreia exprimarea concentrației este indicată în aceleași unități, de exemplu, câte grame de substanță sunt conținute într-o astfel de cantitate de grame de soluție. Nu puteți combina reflexia în grame și unități de volum (de exemplu: numărul de grame al substanței în 100 mililitri de soluție).

De exemplu, dacă trebuie să exprimăm compoziția unei soluții de 10% sare de masă, formula care este NaCl, aceasta trebuie înțeleasă astfel încât o soluție de 100 g să conțină 10 g de sare și 90 g de apă. Dacă concentrația este dată în raport cu procentul substanței (de exemplu soluție 25%), dar este necesar să se utilizeze o astfel de cantitate de soluție astfel încât să existe o anumită cantitate de substanță (de exemplu, 5 g), atunci soluția trebuie luată masa (în acest exemplu, 20 g).

Pentru fiecare variantă de reflecție a concentrației, există o formulă. Deci, dacă se folosește concentrația procentuală a soluției, formula are următoarea formă:

C = m1 / m, în care: m1 este masa unei substanțe dizolvate într-o soluție dată și exprimată în grame sau kilograme, m este masa soluției exprimată în aceleași unități.

Concentrația molară a substanței în soluție este determinată de formula: C (M) = n / V, unde n este cantitatea de substanță în mol, V este volumul soluției în litri. Atunci când se utilizează echivalente gram, formula ia forma: C (N) = z / V, unde V este volumul soluției exprimat în litri și z este numărul de echivalențe.

În acele cazuri în care densitatea soluției este cunoscută, este mai convenabil să se reflecte în funcție de volum. Dar aceasta este doar atunci când este vorba de soluții suficient de concentrate (mai puțin de 1%), deoarece eroarea în acest caz poate fi nesemnificativă.

Exprimată în numărul de moli, concentrația în chimie se numește molaritate. Dacă se spune: "soluție unmolară", atunci aceasta înseamnă că 1 litru de lichid conține 1 mol de substanță. O astfel de soluție este de asemenea numită pur și simplu "molară".

Dacă concentrația este exprimată prin numărul de echivalenți gramici care sunt conținute într-un volum unitar de lichid, se folosește expresia "normalitate", care arată că, de exemplu, 1 gram de lichid conține 1 echivalent gram. Cel mai adesea o astfel de soluție este pur și simplu numită normal.

În articol sunt luate în considerare numai câteva metode de bază de exprimare a concentrațiilor. În alte cazuri, când vine vorba de soluții complexe, pot fi folosite și alte unități.