Masa molară a echivalentului

Conform expresiei legea constanței compoziției, orice compus chimic pură rămâne în aceeași compoziție cantitativă în dependentă de metoda de producție ei nici un fel, așa cum a spus mai întâi cercetător mondial J. Proust în 1801-1808 gg. Legea a apărut ca urmare a unei dispute dintre chimiștii francezi J. Proust și C. Berthollet. Primul dintre ei au crezut că relația dintre elementele compușilor rezultați au caracter permanent, a doua a văzut variabilitatea conexiunilor. O sută de ani mai târziu, în jurul anului 1912-1913, N.S. Kurnakov a stabilit existența compușilor cu o compoziție de natură variabilă, pe care el a numit-o "berthollids". La acest grup sunt enumerați compuși cristalini: fosfizi, oxizi, carburi și altele. Compuși ai unei compoziții cu caracter constant la sugestia cercetătorului N.S. Kurnakov a devenit cunoscut sub numele de "daltonide". Legea este întotdeauna valabilă pentru substanțele gazoase și lichide.

Din legea constanței compoziția formulată rezultă în mod logic că substanțele elementele sunt conectate între ele în proporții strict limitate. În legătură cu aceasta, în chimie există conceptul de echivalent, care în latină înseamnă "echivalent". Într-un cuvânt, echivalentul este particulele condiționate ale materiei, care sunt de un anumit număr de ori mai mici decât unitățile de formulare corespunzătoare. Orice număr echivalent corespunde naturii substanțelor care reacționează, gradului și tipului reacției chimice. Aceasta se datorează faptului că numărul echivalent distinge un element particular în compoziția compușilor - pentru grupurile cunoscute de ioni sau molecule. În reacțiile de tip schimb, de exemplu, molară echivalentul substanței este determinat de stoichiometria reacției.

De obicei, multe elemente sunt capabile să formeze mai multe conexiuni între ele. Prin urmare, echivalentul elementului, precum și masa molară a echivalentului, pot avea valori diferite, privind înapoi la faptul că acestea au fost identificate din compoziția compusului de testat. Cu toate acestea, în astfel de cazuri, diferite echivalente ale aceluiași element pot fi legate între ele ca numere întregi relativ mici. De exemplu, masa molară a echivalentului de carbon din dioxid și monoxid de carbon, este diferit și este de aproximativ 3 grame / mol și 6 grame / mol, iar raportul dintre valorile găsite este egal cu 1: 2. Ca regulă, majoritatea compușilor conțin o masă molară de echivalenți de hidrogen egal cu unul și oxigen - opt grame pe mol. Echivalent este cantitatea de materie în care se închide un mol de electroni de valență.

Există mai multe metode care permit determinarea experimentală a volumului de masă molară echivalentă cu orice element:

• Metoda directă. Se bazează pe datele obținute ca urmare a sintezei hidrogenului și a compușilor de oxigen ai elementului căutat.
• Metoda indirectă. În loc de hidrogen și oxigen, el folosește alte elemente cu un echivalent anterior cunoscut.
• Metoda de deplasare. Aceasta implică îndepărtarea hidrogenului din soluția acidă cu ajutorul unui metal dintr-o anumită probă.
• Metoda analitică. Se bazează pe calcularea fracțiunii de masă a unei substanțe într-unul dintre compușii săi.
• Metoda electrochimică utilizează datele de electroliză.

Masa molară a echivalentului este utilizată pentru a efectua calcule cantitative în timpul interacțiunilor chimice dintre substanțele cunoscute. Un avantaj important este că pentru a rezolva problema nu este necesară utilizarea ecuației reacției chimice, care, în plus, este dificil de scris. Este necesar doar să știm că substanțele chimice participante interacționează sau substanța este un produs al unei reacții chimice.