Legea lui Avogadro

Principiul că în 1811, formulat chimist italian Amedeo Avogadro (1776-1856), este după cum urmează: în aceleași temperatură și presiune volume egale de gaze va conține același număr de molecule, indiferent de natura lor chimică și proprietățile fizice. Acest număr reprezintă o constantă fizică numerică egală cu numărul de molecule, atomi, electroni ai ionilor sau alte particule conținute într-o singură molelă. Mai târziu, ipoteza lui Avogadro, confirmată de un număr mare de experimente, a început să fie luată în considerare gaze ideale una dintre legile de bază introduse în știința numită legea lui Avogadro, și consecințele sale se bazează toate pe afirmația conform căreia orice mol de gaz în cazul unor condiții identice, se va ocupa același volum, numit molar.

Auto Amedeo Avogadro presupune că constanta fizică este magnitudine foarte mare, dar o multitudine de metode independente, după moartea omului de știință, a permis determinarea experimental numărul de atomi conținute în 12 g (este unitatea atomică de masă de carbon) sau într-un volum molar de gaz (la T = 273,15 K și p = 101.32 kPa) este egală cu 22,41 litri. Constant, de obicei notate ca NA sau mai puțin L. Este numit după omul de știință - constanta lui Avogadro, și este egală cu ea, aproximativ, 6022 • 1023. Acesta este numărul de molecule de orice gaz într-un volum de 22,41 litri, este aceeași pentru lumină gaze (hidrogen), și pentru gaze grele (dioxid de carbon). Legea lui Avogadro poate fi exprimată matematic: V / n = VM, unde:

• V este volumul gazului;
• n este cantitatea substanței, care este raportul dintre masa substanței și masa molară a acesteia;
• VM - constantă de proporționalitate sau volum molar.

Amadeo Avogadro a aparținut unei familii nobile, care locuia în nordul Italiei. Sa născut la 08/09/1776 la Torino. Tatăl său, Filippo Avogadro, a fost angajat al departamentului judiciar. Numele de familie din dialectul venețian medieval a însemnat un avocat sau un funcționar care a interacționat cu oamenii. Conform tradiției existente în acele vremuri, pozițiile și profesiile au fost moștenite. Prin urmare, în 20 de ani, Amadeo Avogadro a obținut o diplomă, devenind medic de jurisprudență (ecleziastică). Fizică și matematică, el a început să studieze independent în 25 de ani. În lucrarea sa științifică a studiat fenomene electrice și cercetare în domeniul electrochimiei. Cu toate acestea, în istoria științei Avogadro a mers în a face teoria atomică este foarte important plus: a introdus conceptul de cele mai mici particule de materie (molecule) care poate exista pe cont propriu. A fost important să se explice simplu relațiile de volum dintre gazele, nereacționată și legea lui Avogadro a început să aibă o mare importanță pentru dezvoltarea științei și este utilizat pe scară largă în practică.

Dar nu sa întâmplat imediat. Unii chimiști Legea lui Avogadro a fost recunoscută în decenii. Oponenții profesorului de fizică italiană au fost autorități științifice atât de cunoscute și recunoscute ca Berzelius, Dalton, Davy. Conceptele lor greșite au condus la ani de controversă cu privire la formula chimică a moleculei de apă, deoarece se credea că nu ar trebui să fie înregistrată de H2O, ci de HO sau H2O2. Și numai legea lui Avogadro a contribuit la stabilirea compoziției molecule de apă și alte substanțe simple și complexe. Amadeo Avogadro a susținut că moleculele de elemente simple constau din doi atomi: O2, H2, Cl2, N2. Din care rezultă că reacția dintre hidrogen și clor, ca rezultat al formării acidului clorhidric, poate fi înregistrată ca: Cl2 + H2 → 2HCl. Atunci când o moleculă de Cl2 interacționează cu o moleculă de H2, se formează două molecule de HCI. Volumul care va ocupa HCl ar trebui să fie de două ori mai mare decât volumul fiecăruia dintre componentele care au intrat în această reacție, adică ar trebui să fie egal cu volumul total al acestora. Doar începând din 1860, legea lui Avogadro a început să fie aplicată în mod activ, iar consecințele acestuia ne-au permis să stabilim adevăratele valori atomice unele elemente chimice.

Una dintre principalele concluzii bazate pe ea a fost ecuația care descrie starea unui gaz ideal: p • VM = R • T, unde:

• VM este volumul molar;
• p este presiunea gazului;
• T este temperatura absolută, K;
• R este constanta gazului universal.

Legea combinată privind gazele este, de asemenea, o consecință a legii Avogadro. La o greutate constantă a materialului arata ca (p • V) / T = n • R = const, iar forma de înregistrare: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 permite calcule la trecerea gazului dintr-un stat (indicată prin indexul 1) în alta (cu indexul 2).

Legea lui Avogadro a făcut posibilă realizarea unei a doua concluzii importante, care a deschis calea unei determinări experimentale greutăți moleculare acele substanțe care nu se descompun la trecerea la starea gazoasă. M1 = M2 • D1, unde:

• M1 - masa molară pentru primul gaz;
• M2 - masa molară pentru al doilea gaz;
• D1 - densitatea relativă a primului gaz, care este instalat pe aer sau hidrogen (în hidrogen: D1 = M1 / ​​2, aer D1 = M1 / ​​29, unde 2 și 29 - este masa molară a hidrogenului și a aerului, respectiv).