Legătura covalentă

Pentru prima dată despre un astfel de concept ca o legătură covalentă chimistul a vorbit după descoperirea lui Gilbert Newton Lewis, care a descris legarea chimică ca socializarea a doi electroni. Studii mai recente au făcut posibilă descrierea însăși a principiului de legare covalentă. Cuvântul covalentă poate fi considerată în cadrul chimiei drept abilitatea unui atom de a forma legături cu alți atomi.

Să ne explicăm cu un exemplu:

Există doi atomi cu diferențe nesemnificative în electronegativitate (C și CL, C și H). De regulă, aceasta este atomi, structura carcasei de electroni care este cel mai apropiat de structura carcasei de electroni a gazelor nobile.

Când aceste condiții sunt îndeplinite, apare atragerea nucleelor ​​acestor atomi către perechea de electroni comune acestora. În acest caz, norii electronici nu se suprapun pur și simplu unul pe altul, ca în legare ionică. Legătură covalentă oferă conexiune sigură a celor doi atomi de faptul că densitatea de electroni este redistribuit și energia sistemului este modificat, care este cauzată de „retragere“ în spațiu internuclear un nor de electroni al unui alt atom. Suprapunerea reciprocă mai extinsă a norilor de electroni, conexiunea este considerată a fi mai durabile.

De aici, o legătură covalentă - această formare, care a apărut prin socializarea reciprocă a doi electroni aparținând la doi atomi.

Ca regulă, substanțele cu o latură de cristal molecular sunt formate prin intermediul unei legături covalente. Caracteristic pentru moleculară se topește și se fierbe la temperaturi scăzute, solubilitate scăzută în apă și conductivitate electrică scăzută. Din aceasta putem concluziona că structura unor elemente cum ar fi germaniu, siliciu, clor, hidrogen este o legătură covalentă.

Proprietăți specifice acestui tip de conexiune:

1. Saturație. Această proprietate este de obicei înțeleasă ca numărul maxim de conexiuni pe care le pot stabili atomi specifici. Această cantitate este determinată de numărul total al acestor orbite din atom care pot participa la formarea legăturilor chimice. Valența unui atom, pe de altă parte, poate fi determinată de numărul orbitalilor deja utilizați în acest scop.
2. directionalitate. Toți atomii tind să formeze cele mai puternice conexiuni. Cea mai mare rezistență se obține în cazul coincidenței orientării spațiale a noriilor electronilor a doi atomi, deoarece se suprapun una pe alta. În plus, această proprietate a legăturii covalente este o directivitate care afectează aranjamentul spațial al moleculelor materie organică, adică este responsabil pentru "forma lor geometrică".
3. Polarizabilitatea. Inima acestei prevederi este noțiunea că există o legătură covalentă în două forme:

• polar sau dezechilibrat. O legătură de acest tip poate forma numai atomi de diferite specii, adică cele ale căror electronegativitate este semnificativ diferită sau în cazurile în care perechea electronilor obișnuiți este împărțită asimetric.
• legătura covalentă nepolară apare între atomii a căror electronegativitate este practic egală, iar distribuția densității electronilor este uniformă.

În plus, există anumite cantitative caracteristicile legăturii covalente:

• Puterea comunicării. Acest parametru caracterizează conexiunea polară în ceea ce privește puterea sa. Prin energie se înțelege cantitatea de căldură necesară pentru a rupe legătura dintre doi atomi și cantitatea de căldură care a fost eliberată în timpul conectării.
• dedesubt lungimea cuplajuluiiar în chimia moleculară se înțelege lungimea liniei drepte dintre nucleele a doi atomi. Acest parametru caracterizează de asemenea rezistența conexiunii.
• Momentul dipolului - o valoare care caracterizează polaritatea legăturii de valență.