Un exemplu de legătură covalentă nepolară. Legătura covalentă este polară și nepolară

Un drum departe de ultimul rol la nivelul chimic al organizării lumii este jucat de calea conectării particulelor structurale, a conexiunii dintre ele. Numărul covârșitor de substanțe simple, și anume nemetal, are un tip covalent de tip nepolar, cu excepția gaze inerte.

Toate substanțele complexe (cu excepția unor organice) au legături chimice covalente polar. Tipurile și exemplele acestor compuși vor fi discutate mai jos. Între timp, este necesar să aflăm care caracteristică a atomului afectează polarizarea legăturii.

electronegativitate

Atomii, sau mai degrabă nucleele lor (care, după cum știm, sunt încărcate pozitiv) au capacitatea de a atrage și de a reține densitatea electronilor, în special în formarea unei legături chimice. Această proprietate a fost numită electronegativitate. În tabelul periodic, magnitudinea lui crește în perioadele și subgrupele principale ale elementelor. Valoarea electronegativității nu este întotdeauna constantă și se poate schimba, de exemplu, cu o schimbare a tipului de hibridizare în care atomice orbitale.

Legături chimice, tipurile și exemplele care vor fi indicate mai jos sau, mai exact, localizarea sau deplasarea parțială a acestor legături la unul dintre agenții de legare, este explicată tocmai prin caracteristicile electronegative ale unui element. Deplasarea are loc la atomul la care este mai puternic.

Legătura nepolară covalentă

„Formula“ legături covalente nepolare simple - doi atomi de aceeași natură sunt combinate împreună într-o pereche de electroni cochiliile de valență. O astfel de pereche este denumită divizată deoarece aparține în mod egal ambelor părți la legare. Aceasta se datorează faptului că densitatea de electroni în socializarea unei perechi de electroni, atomii se deplaseze într-o stare stabilă, deoarece nivelul complet de electroni exterior și „octetul“ (sau „dublet“ în cazul hidrogenului, substanță simplă H₂, are un singur s-orbital, care necesită doi electroni pentru a fi finalizați) este starea nivelului exterior la care aspiră toți atomii, deoarece umplerea acestuia corespunde unei stări cu o energie minimă.

Un exemplu de o legătură covalentă nepolară este în și substanțele anorganice, ciudat ar suna, dar, de asemenea, în chimia organică, de asemenea. Acest tip de conexiune este comun tuturor substanțelor simple - altele decât gazele nobile nemetale, ca nivelul de valență al atomului de gaz inert și a finalizat deja octetul de electroni și, prin urmare, cu similare de legare în sine nu are nici o semnificație pentru el, și chiar mai puțin energic favorabilă. În materia organică non-polaritate găsite în unele structuri particulare a moleculei și este condiționată.

Legătura polară covalentă

Un exemplu de legătura covalentă nepolară este limitat la câteva molecule dintr-o substanță simplă, în timp ce compușii dipolici, în care densitatea electronilor este parțial deplasată către elementul mai electronegativ, este marea majoritate. Orice combinație de atomi cu electronegativitate diferită dă o conexiune polară. În particular, legăturile din organice sunt legături covalente polar. Uneori, oxizii anorganici ionici sunt, de asemenea, polari, iar în sare și acid se predomină tipul de legare ionic.

Ca un caz extrem de legat de polar, uneori se ia în considerare tipul de compuși ionici. Dacă electronegativitatea unuia dintre elementele este semnificativ mai mare decât cea a celuilalt, perechea de electroni se deplasează complet de la centrul de comunicare la acesta. Acesta este modul în care sunt divizați ionii. Cel care ia o pereche electronică se transformă într-un anion și primește o sarcină negativă, iar electronul care pierde se transformă într-un cation și devine pozitiv.

Exemple de substanțe anorganice cu tip de legare covalentă nepolară

Substanțe cu legătură covalentă apolar - este, de exemplu, toate moleculele de gaz binare: hidrogen (H - H), oxigen (= O), azot (în molecula sa de 2 atomi legat triplă legătură (N echiv N) lichide și solide: clor (CI-CI), fluor (F-F), brom (Br-Br), iod (I-I). Și, de asemenea, substanțe complexe constând din atomi de elemente diferite, dar cu valoarea reală identică a electronegativității, de exemplu, hidrură de fosfor - PH₃.

Legarea organică și nepolară

Este foarte clar că totul Materie organică complex. Se pune întrebarea, cum poate o legătură nepolară într-o substanță complexă? Răspunsul este destul de simplu, dacă te gândești puțin logic. Dacă valorile electronegativității elementelor legate se deosebesc ușor și nu se creează moment dipol în legătură, o astfel de conexiune poate fi considerată nepolară. Tocmai această situație este legată de carbon și hidrogen: toate legăturile C-H din materia organică sunt considerate nepolare.

Un exemplu de legătură covalentă nepolară este o moleculă de metan, cea mai simplă compus organic. Se compune dintr-un atom de carbon, care, conform valenței sale, este legat de legături simple la patru atomi de hidrogen. De fapt, molecula nu este un dipol, deoarece nu există o localizare a încărcărilor în ea, într-un fel și datorită structurii tetraedrice. Densitatea electronului este distribuită uniform.

Un exemplu de legătură covalentă nepolară se găsește de asemenea în compuși organici mai complexe. Se realizează datorită efectelor mezomerice, adică tragerea secvențială a densității electronice, care se stinge rapid de-a lungul lanțului de carbon. Astfel, în molecula hexacloretanică, legătura C-C este nepolară datorită retragerii uniforme a densității electronilor cu șase atomi de clor.

Alte tipuri de legături

În plus față de legătura covalentă, care, apropo, poate fi realizată și prin mecanismul donor-acceptor, au loc legături ionice, metalice și hidrogen. Caracteristicile scurte ale penultimului doi sunt prezentate mai sus.

Legătura de hidrogen este o interacțiune electrostatică intermoleculară care este observată dacă molecula are un atom de hidrogen și orice altul care are perechi de electroni nepereche. Acest tip de legare este mult mai slab decât ceilalți, dar datorită faptului că se poate forma o mare parte din substanța acestor legături, el aduce o contribuție semnificativă la proprietățile compusului.