Îmbinarea metalică

În procesul de formare legătură chimică Densitățile electronice, care inițial aparțineau unor atomi diferiți, sunt redistribuite în spațiu. Interacțiunea cu nucleul de electroni de la nivel extern este mai puțin stabilă. Aceștia joacă rolul principal în formarea legăturilor chimice. Electronii care participă la acest proces se numesc electroni de valență. Și legătura chimică însăși este valența. Elementele p și s sunt electroni externi, elementele d au ultimii (externi) s și penultimii electroni d. Există atomi care sunt mai puțin sau mai stabili. Acestea din urmă includ pe cele ale căror nivel extern conține numărul maxim de electroni (doi și opt). Acest nivel este considerat complet. Nivelurile finalizate sunt caracterizate de o rezistență mai mare. Ele sunt inerente atomilor gazelor nobile și, prin urmare, în condiții normale, starea lor este un gaz monatomic inert.

Pentru atomii de alte elemente, nivelurile incomplete sunt caracteristice. În cursul anului reacție chimică nivelurile externe de valoare sunt finalizate. Acestea sunt realizate fie prin recul, fie prin atașarea electronilor. Finalizarea nivelurilor poate fi realizată și formarea de perechi comune. Aceste metode contribuie la formarea a două tipuri principale comunicare: ionic și covalent. Când se formează o moleculă, atomii încearcă să dobândească o cochilie electronică stabilă (externă): fie o carcasă de opt electroni, fie o coajă cu două electroni. Această regularitate stă la baza teoriei formării legăturilor chimice. Formarea valenței prin completarea nivelului exterior în atomii corespondenți este însoțită de eliberarea unei cantități semnificative de energie. Formarea unei legături chimice, cu alte cuvinte, se desfășoară întotdeauna exotermic, în legătură cu apariția moleculelor (particule noi) care au o stabilitate mai mare în condiții normale.

Electronegativitatea este unul dintre indicatorii importanți care determină natura conexiunii. Aceasta este abilitatea unui atom de a atrage electroni de la alți atomi. Schimbarea electronegativității este graduală. Astfel, în perioadele sistemului, valoarea acestui indicator crește de la stânga la dreapta. Reducerea aceleiași valori are loc în grupuri de sus în jos. Compușii covalenți includ formațiuni datorate formării perechilor electroni legați (comuni).

În stare lichidă, solidă în metale, există o legătură chimică metalică. Conform poziției din sistemul periodic, atomii elementelor avute în vedere au un număr mic de electroni de valență (unul până la trei). În plus, au o energie scăzută de "detașare electronică" (ionizare). În acest sens, legătura metalică este o legătură destul de slabă. Electronii din atom sunt păstrați slab, se desprind destul de ușor, în timp ce se pot mișca în jurul cristalului. Legătura metalică presupune prezența atomilor liberi. O parte din electronii de valență, înzestrată cu capacitatea de a se deplasa liber în cadrul cristal lattice, formează un "gaz de electroni". Cu ajutorul său se formează o legătură metalică. Aceasta provine din "socializarea" electroni de valență atomi. Trebuie remarcat faptul că legătura metalică are propriile caracteristici. Deci, electronii care o formează au abilitatea de a se deplasa pe întregul volum al elementului. În acest sens, metalele capătă o serie de caracteristici caracteristice. În special, acestea includ luciu, o bună conductivitate electrică, conductivitate termică, ductilitate, ductilitate și altele. Legătura metalică asigură o capacitate relativ mare de reducere a elementelor.