Cum se determină valența

Cuvântul "valență" din limba latină ("valēns") este tradus ca "având putere". A fost menționat pentru prima dată la începutul secolului al XV-lea, însă semnificația sa ("drog" sau "extract") nu avea nimic de-a face cu interpretarea modernă. Fondatorul ideii actuale de valență este faimosul chimist englez E. Frankland. În 1852 a publicat o lucrare în care toate teoriile și ipotezele existente în acel moment au fost regândite. A fost Edward Frankland a introdus conceptul de „forță conjunctiv“, care a devenit baza doctrinei de valență, dar răspunsul la întrebarea „Cum de a găsi o valență?“ La acel moment nu au fost încă formulate.

Rolul în continuare în dezvoltarea teoriei a fost jucat de Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), AM Butlerov (1861), A. von Hoffmann (1865). In 1866, F. A. Kekule în manualul său citat molecule modelul chimic stereochimice cu atomul de carbon configurație tetraedrică sub formă de desene, care a devenit evident modul de a determina valența, de exemplu, carbon.

Bazele teoriei moderne de legături chimice sunt performanța cuantică, arătând că perechea de electroni totală formată prin interacțiunea dintre doi atomi. Atomii cu electroni neparticipati care au rotiri paralele respinge, iar cu cele antiparalerale sunt capabili sa formeze o pereche electronica comuna. Legătura chimică formată între doi atomi în timp ce se apropie una de cealaltă este un nor de electroni parțial suprapus. Ca rezultat, între cele două nuclee este formată densitatea sarcinii electrice, care este atras de nucleu încărcat pozitiv și molecula format. Această idee a mecanismului de interacțiune a atomilor diferiți a constituit baza teoriei legăturii chimice sau a metodei valenței. Deci, la fel, cum să determinăm valența? Este necesar să se determine numărul de legături pe care un atom este capabil să îl formeze. În caz contrar, puteți spune că trebuie să găsiți numărul de electroni de valență.

Dacă utilizați tabelul periodic, este ușor de înțeles modul de determinare a valenței elementului prin numărul de electroni, localizat în carcasa exterioară a atomului. Ele sunt numite valență. Toate elementele din fiecare grup (situate în coloane) au același număr de electroni în cochilii exteriori. Elementele primului grup (H, Li, Na, K și altele) au un electron de valență. Al doilea (Be, Mg, Ca, Sr și așa mai departe) are două. Al treilea (B, Al, Ga și alții) - trei. Al patrulea (C, Si, Ge și altele) are patru electroni de valență. Elementele celui de-al cincilea grup (N, P, As și altele) au cinci electroni de valență. Puteți continua, pentru că este evident că numărul de electroni din învelișul exterior al norului de electroni va fi egal cu numărul de grup periodice de masă. Cu toate acestea, acest lucru este valabil și pentru primele trei grupuri de șapte perioade și rândurile lor pare și impare (perioadele aranjate în rânduri și rânduri din tabel). Deoarece a patra perioadă și al patrulea grup (de exemplu, Ti, Zr, Hf, Ku) elementele secundare ale subgrupurilor care sunt în chiar rândurile sunt în învelișul exterior al numărului de electroni, altele decât numărul grupului.

Conceptul de "valență" pentru tot acest timp a suferit schimbări semnificative. În prezent nu există o interpretare științifică sau standardizată. Prin urmare, capacitatea de a răspunde la întrebarea "Cum să determinăm valența?" Este de obicei folosită în scopuri metodologice. Valence este considerată a fi abilitatea atomilor, care intră în reacții, pentru a forma molecule cu legături chimice, numite covalent. Prin urmare, valența poate fi exprimată numai printr-un număr întreg.

De exemplu, cum se determină valența unui atom de sulf în compuși cum ar fi hidrogen sulfurat sau acid sulfuric. Pentru o moleculă în care un atom de sulf este legat la doi atomi de hidrogen, valența sulfului pe hidrogen vor fi egale cu două. În moleculă acid sulfuric valența sa de oxigen este de șase. În ambele cazuri, valența coincide numeric cu valoarea absolută a gradului de oxidare a atomului de sulf din aceste molecule. În molecula H2S, ei gradul de oxidare va fi -2 (deoarece densitatea electronului în formarea legăturii este transferată la un atom de sulf, care este mai mult electronegativ). În molecula H2SO4, gradul de oxidare a atomului de sulf este de +6 (deoarece densitatea electronului este deplasată la un atom de oxigen mai electronegativ).