Ce este o legătură covalentă polară

Legătura polară covalentă - aceasta este una dintre soiuri legătură chimică între atomii materiei, prin care se formează molecule. Dacă cuvântul "conexiune" nu ridică probleme cu înțelegerea, atunci termenii "covalent" și "polar" pentru persoana nepregătită sunt necunoscuți (bineînțeles, cu condiția ca programul de școală chimică să nu fie uitat).

Deci, cuvântul "covalent" derivă din "co;" și "-valent", ceea ce înseamnă literalmente o forță directă. Într-adevăr, aceasta este forța care poate uni doi atomi într-o moleculă, reconfigurând cochilia lor electronică într-o singură structură. Din moment ce ambele nuclee devin egale, electronii care se rotesc în jurul lor umple nu numai marginile "exterioare", ci și decalajul dintre atomi. Putem spune că este legătura covalentă. În acest caz, un astfel de sistem dual tinde spre exhaustivitate configurarea electronică, deoarece purtătorii de încărcătură completează cojile atomilor care interacționează. Observăm că numai o pereche de electroni realizează acest lucru tipul de conexiune.

O altă variantă a acestui fenomen este tipul ionic al legăturii. Deoarece un ion este format atunci când un atom pierde un electron, acesta apare atunci când purtătorii schimbă sarcină negativă, ceea ce este tipic pentru atomii de substanțe diferite (de exemplu, fluor și sodiu).

O legătură covalentă polară este o variantă intermediară. Acest tip de reminiscență a "pur covalent" în care se formează o unitate orbitală moleculară (uniune orbitală) și din ionic în ea un "război" parțial de purtători de sarcină. Perechea se mută la unul dintre atomi, dar nu părăsește complet zona celuilalt. Un exemplu în care o legătură polară covalentă este o moleculă de apă. Cărțile completate sunt create prin combinarea unui atom de oxigen și a doi hidrogen. Cu toate acestea, deoarece oxigenul are o proprietate mai pronunțată de a atrage electroni, perechea lor se deplasează la nucleul "O". Apropo, atomii nu formează neapărat o pereche de electroni: pot fi doi, trei, etc. Legătura polară covalentă creează în sistem o distribuție de sarcină (parțială) și, ca o consecință, o polaritate. Orientarea moleculei este observată în funcție de liniile de intensitate a câmpului. Se poate spune că datorită acestei distribuții apare un dipol molecular special. Momentul său (mu) formează un câmp electric și o tensiune. Există mai multe formule de calcul din momentul dipolului (în special, produsul distanței per încărcare), ele ne permit să calculam valoarea polarității moleculei formate.

Cu alte cuvinte, o legătură polară covalentă poate fi formată de atomi ale căror electronegativitate, deși diferită, nu este suficientă pentru a forma legătură ionică. Să explicăm ce este electronegativitatea. Acest termen indică capacitatea unui atom de a atrage la nucleul său perechea formată de purtători de încărcare negativă. Evident, în conformitate cu legea conservării energiei, Cele mai multe legături interatomice, cu cât lungimea lor este mai mică. În mod tipic, o legătură polară covalentă este caracteristică atomilor ale căror caracteristici chimice sunt similare. Se caracterizează prin orientare spațială. Datorită acestui fapt, este posibil să se formeze nu numai molecule, ci și laturi cristaline, în care atomii sunt aranjați într-o ordine geometrică corectă.

Deoarece conexiunea reprezintă, de fapt, o suprapunere a doi nori de electroni aparținând unor atomi diferiți, puterea ei depinde în principal de cât de mult se suprapune. Nu este greu de înțeles că datorită creării de perechi, în decalajul internuclear crește valoarea densității electronilor.