Cristal ionic

Solidul există într-o stare cristalină și amorfă și are în principal o structură cristalină. Se distinge prin amplasarea corectă a particulelor la punctele precis definite, caracterizată prin repetabilitate periodică în volumetric, spațiu tridimensional. Dacă conectăm mental aceste puncte prin linii drepte - obținem un cadru spațial, care se numește zăpadă cristalină. Termenul "latură cristalină" se referă la o imagine geometrică care descrie periodicitatea tridimensională în aranjarea moleculelor (atomi, ioni) în spațiul cristalin.

Locațiile particulelor sunt numite zone de zăbrele. În interiorul cadrului funcționează conexiunile inter-nod. Tipul de particule și natura conexiunii dintre ele: molecule, atomi, ioni - determină tip de zăbrele de cristal. În total, se disting patru tipuri: ionice, atomice, moleculare și metalice.

Dacă există ioni la locurile de zăbrele (particule cu o încărcătură negativă sau pozitivă), atunci aceasta este o latură cristalină ionică caracterizată prin aceleași legături.

Aceste conexiuni sunt foarte puternice și stabile. Prin urmare, substanțele cu acest tip de structură au o duritate și o densitate suficient de ridicată, non-volatile și refractare. La temperaturi scăzute se manifestă ca dielectrice. Cu toate acestea, atunci când se topesc astfel de compuși, este încălcată grilă cristalină ionică corectă (dispunere ionică) și legăturile de rezistență sunt reduse.

La o temperatură apropiată de punctul de topire, cristalele cu o legătură ionică sunt deja capabile să conducă curentul electric. Astfel de compuși sunt ușor solubili în apă și în alte lichide, care constau în molecule polare.

Grinzile cristaline ionice sunt caracteristice tuturor substanțelor cu un tip ionic de legătură - săruri, hidroxizi metalici, compuși binari de metale cu metale nemetalice. Legarea ionilor nu are nici o directivitate în spațiu, pentru că fiecare ion este asociat cu mai multe contra ioni la o dată, forța de interacțiune depinde de distanța dintre ele (legea lui Coulomb). Compușii legați la ioni au o structură non-moleculară, sunt solizi cu laturi ionice, polaritate ridicată, puncte de topire și puncte de fierbere ridicate și în soluții apoase care sunt conductive din punct de vedere electric. Compușii cu legături ionice în formă pură practic nu apar.

Grinzile cristaline ionice sunt inerente în unele hidroxizi și oxizi ai metalelor tipice, sărurilor, adică substanțe cu ioni legătură chimică.

În plus față de legătura ionică în cristale, există o legătură metalică, moleculară și covalentă.

Cristalele care au o legătură covalentă sunt semiconductori sau dielectrice. Exemple tipice de cristale atomice sunt diamantul, siliciul și germaniul.

Diamond este o modificare cubică (formă) cromată a carbonului. Zidul de cristal al unui diamant este atomic, foarte complex. La nodurile unei asemenea rețele sunt atomi, interconectați prin legături covalente extrem de puternice. Diamantul este format din atomi de carbon individual, situați unul în centrul tetraedrului, ale cărui vârfuri sunt cele patru cele mai apropiate atomi. O astfel de rețea se caracterizează printr-o celulă unitate cubică centrat pe față, care determină duritatea maximă a diamantului și un punct de topire destul de ridicat. Nu există molecule în rețeaua de diamante - și cristalul poate fi considerat o singură moleculă impresionantă.

În plus, matricea atomică este caracteristic siliconului, borului solid, germaniului și compușilor de elemente individuale cu siliciu și carbon (silice, cuarț, mica, nisip de râu, carborund). În general, reprezentanți corpurile cristaline cu o latură atomică este relativ mică.